高三一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一一金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5.18.金屬的通性1 .位置：金屬元素位于周期表的左下角,最外層電子數(shù)大局部少于4個(gè).2 .物理通性：大局部有延展性、金屬光澤,都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等.3 .化學(xué)性質(zhì)：易失電子,被氧化,金屬表現(xiàn)復(fù)原性.4.鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)鈉鋁鐵銅與拒金國聿貢O24Na+O2=2Na2OO2+2Na=Na2O24A1+3O2電直2A12O33Fe+2O2凰叁FesO42Cu+O2阿壁2CuOC122Na+C12點(diǎn)鹿2NaC12A1+3C122A1C132Fe+3c122FeC13Cu+C12：CuC12S2Na+S旦喳Na2s2A1+3SJA12S3Fe+SFe

2、S2Cu+S型Cu2sH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2T2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2T3Fe+4H2O直遢Fe3O4+4H2不反響HCl溶液2Na+2HC1=2NaC1+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2匚Fe+2HC1=FeC12+H2T不反響NaOH溶液與水反響2A1+2NaOH+2H2.=2NaA1O2+3H2T不反響不反響CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J+HT較復(fù)雜較復(fù)雜不反響制備電解2NaC1熔融2Na+C12T電解2A12O3熔融4A1+302TF&O3+3CO理2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2

3、.鈉及其化合物1 .鈉鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小比水大較小比水小較低用酒精燈加熱,很快熔化是電和熱的良導(dǎo)體鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與非金屬單質(zhì)的反響A：與氧氣：4Na+O2=2Na2O變暗；O2+2Na速陛Na2O2燃燒生成淡黃色固體B：與氯氣：2Na+Cl2速睦2NaCl;C:與S:2Na+S'二:Na2s鈉與水的反響水中先滴入酚酬02Na+2HO=2NaOH+2H現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動(dòng)鈉與水反響產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低,且該反響放出大量熱響發(fā)出噬噬的響聲鈉與水反響劇烈紅容液由無色變?yōu)榧t色.生成了堿性物質(zhì)鈉與酸的反響

4、：2Na+2H+=2Na+H2T鈉與鹽溶液的反響：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+CuOH2J+HT;6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2FeOH3J+3HTNa可與某些有機(jī)物反響：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2T;2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T;2c6H5OH+2Na2C6HsONa+Hzf;鈉的保存通常鈉保存在煤油中,原因是鈉極易與空氣中的Q、水蒸氣反響；鈉不與煤油反響；鈉的密度比煤油大,沉于底部.注意：鈉保存在煤油中,而不能保存在汽油、CC14中,因汽油易揮發(fā),CC14的密度比鈉的密度大,起不到隔離Q和H2O勺作用.鈉的用途

5、：冶煉金屬：TiCl4+4Na=Ti+4NaC1;鈉鉀合金,作原子反響堆的導(dǎo)熱劑；在電光源上,用鈉制高壓鈉燈.2 .鈉的重要化合物Na2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉Na?.過氧化鈉Na2O2氫氧化鈉NaOH須色和狀態(tài)白色固體回色固體無色固體類別堿性氧化物離子化合物u氧化物離子化合物.堿離子化合物電子式BII-Na+XCXNa+Na'MQ""2-Na+Nat©氧兀素化合價(jià)-2-1-2化學(xué)鍵離子鍵弁鍵“極性鍵離子鍵極性鍵息定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T不反響與酸反響Na2

6、O+2HC1=2NaC1+H2O2Na2O2+4HC1=4NaC1+O2T+2H2ONaOH+HC1=NaC1+H2O與酸酎反響Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3與鹽溶液反響Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+NaSO42Na2O2+4NaHSO4=4Na2SO4+O2f+2HO2Na2O2+H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+2NaSO4+O2NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH

7、)2J+N2SO4書途制氫氧化鈉,白劑、供氧劑、餐化劑化工原料、制紙漿、肥皂知識(shí)拓展：NaQ的強(qiáng)氧化性：能氧化SO、FeCb、HSNaSO、等,因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色.Na2CO3和NaHCO3名稱和化學(xué)式碳酸鈉Na2co3碳酸氫鈉NaHCO3谷名純堿、蘇打小蘇打須色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶比Na2CO3溶解度小內(nèi)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCOiA=|Na2CO3+CO2T+H2O與酸反響CO32+H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2THCO3+H+=CO2?+HO與某些堿反響B(tài)a(OH)2+Na2CO3=BaCO3(+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaC

8、O3J+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+N2CO3+2H2O與某些鹽反響B(tài)aCl2+Na2CO3=BaCO3j+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2T與CO2反響Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反響相互轉(zhuǎn)化E+52GNa2CO3&眈陋.NaHCO3制法NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3A2Na2CO3+H2O+CO2TNaOH+CO2=NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2書途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多知識(shí)拓展：鈉在露置于空氣中的變化過程:

9、N/脂2金NaOWNaOHaq-Na2CO3代出品Na2CO3銀白色一變暗一白色固體一溶液一白色塊狀一白色粉末碳酸鈉與鹽酸的反響：假設(shè)將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H+CO32=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2K現(xiàn)象：開始無氣體生成,滴加到一定量后出現(xiàn)氣體.假設(shè)將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H+CO32=H2O+CO2To現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡.常用來相互鑒別鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化+H;0+C0(少量)+C0K過量)3.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱和符號(hào)鋰Li鈉Na鉀(K)鋤Rb錨Cs京子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)京子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡磷A3Chll)28l*f"I

10、Lm八(+55)2N1S1SN1/inn電子式Li.Na-K-Rb-Cs-主要化合價(jià)+1+1+1+1+1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同,都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同,依次增多京子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)性依次遞增貢復(fù)原性依次遞增汨離子氧化性依次遞減惻理生貢須色和狀態(tài)銀白色固體磬度0.534g/cm30.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3容點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)生貢限氧氣反響4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22K+O2=K2O2K+O2AKO2Rb+O2RbO2Cs+O2ACsO2限鹵素反響2M+X2=

11、2MXM、X2分別表示堿金屬、鹵素限硫反響2M+S=M2s與水反響2M+2H2O=2MOH+H2T反響劇烈程度：LivNavKvRbvCs與酸反響2M+2H+=2M+H2T與鹽溶液反響CuSO42M*2KO+CuSO4MSO.+Cu(OH)上J+h：4|制法八電解八“八850c2MCl2M+Cl2T(K:Na+KCl-K+NaCl)知識(shí)拓展：堿金屬的特殊性:Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必須保存在密度更小的石蠟中或密封于石蠟中.堿金屬中,從Li-Cs,密度呈增大的趨勢(shì),但pK<pNa試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等除外.三.鎂、鋁及其化合物

12、1.鎂與鋁原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)鎂鋁在周期表中位置第3周期第nA笑第3周期第IDA族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點(diǎn)較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)較小較小但大于鎂工程MgAl與非金國反響02方程式2Mg+O2!起2MgO4A1+3O2=S2Al2O3同象劇烈反響、耀眼白光、放出大量熱SMg+S金睢MgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2=fflMg3N2-一-一與H2O方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T2Al+6H2O=2Al(OH)3J+3HT現(xiàn)象冷水慢,沸水快一般不反響,只有氧化膜被破壞后反響與酸反響Mg+2H+=Mg2+H2T2Al+6H+=2Al

13、3+3H2«常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化與NaOH溶液-2Al+2NaOH+2H2.=2NaAlO2+3H2T與某些氧化物2Mg+CO2上喳2MgO+C2Al+Fe2O42Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備由翻MgCl2：=Mg+Cl2T2Al2O3S4Al+3O2T2.鎂和鋁氧化物的比照氧化物MgOAl2O禹類堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高化學(xué)生質(zhì)-2OMgO+HO=Mg(OH)d1反響緩慢進(jìn)行不溶解也不反響酸液MgO+2AhMg+HOAl2Q+6H+=2Al3+3H

14、2ONaOHF液不溶解也不反響一Al2Q+2NaOH2NaAlQ+HO重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材,冶煉鋁3.鎂和鋁的氫氧化物貳氧化物Mg(OH)2Al(OH)3禹類放兩性氫氧化物色態(tài).色固體白色固體容解性唯溶難溶離和7程式Mg(OH)2bMg2+2OHH2O+AlO2+H+"Al(OH)3-Al3+3OH與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O:可溶于NH4CI等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反響Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O現(xiàn)不穩(wěn)定性Mg(OH)2AMgO+H2O2Al(OH)

15、3=Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)2J可溶性鋁鹽加氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH44.鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式.向口溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成沉淀又溶解八11%_-Al3+3OH'=Al(OH)3J;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD向口溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過量出現(xiàn)白色沉淀r1J_-jq*""血£,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3陽4+向NaOH溶液中滴如可溶性鋁鹽溶液至過量開始無明顯變化,

16、一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀nAl(OHKEAl3+4OH-=AlO2+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J1134M71節(jié)向可溶性偏鋁酸鹽容液中滴加鹽酸至過先沉淀又溶解TA3)15K砌廣£34H+AlO2-+H2O=Al(OH)3J；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O向可溶性偏鋁酸鹽容液中逐漸通入CO2氣體至過量先無明顯變化,后出現(xiàn)沉淀卜曄叫a1234MCgAlO-2+2H2O+CO2(過量)=Al(OH)3>HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=Al(OH)3J+0(2)3.向鹽酸中滴加可溶生偏鋁酸鹽溶液至過出現(xiàn)白色沉淀4H+AlO2=Al&

17、quot;+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J知識(shí)拓展:(l)Al(OH3)的兩性：H2O+A1O2+H+'Al(OH)3Al"+3OH酸式電離堿式電離當(dāng)向Al(OH)3中參加酸溶液,平衡向堿式電離方向移動(dòng),使Al(OH)3溶解.當(dāng)向Al(OH)3中參加強(qiáng)堿溶液時(shí),平衡向酸式電離方向移動(dòng),使Al(OH)3溶解.鋁熱反響及應(yīng)用：2Al+Fe?Q32Fe+AI2O3;4Al+3MnO通溫3Mn+2Al2O3鋁熱劑一一鋁粉和金屬氧化物；助燃劑一一KClO3；引燃劑一一鎂條.鋁熱反響應(yīng)用：焊接鋼軌,冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：鈕、銘、鎰等.既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反響

18、的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al;兩性氧化物：ALO3；兩性氫氧化物Al(OH)3；弱酸的酸式鹽：NaHCO3NH4HCO3等；弱酸鏤鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S等.四.鐵及其化合物1.鐵鐵的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期皿族,是過渡元素.物理性質(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤,有延展性和導(dǎo)熱性,能導(dǎo)電,能被磁鐵吸引,密度7.86g/cm3,熔點(diǎn)1535C,沸點(diǎn)2750Co化學(xué)性質(zhì)：鐵能與CI2、B2、O2、I2、S等非金屬單質(zhì)反響；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反響；與H2.、Fe3+、Cu2+等反響.與鐵生成+3價(jià)的有：Cl2、Br?濃硫酸、硝酸等.與鐵生成+2價(jià)的有：I2、S、稀硫酸、鹽酸、Fe3+

19、、Cu2+等.與鐵生成Fe3O4的有：O2、H2O等.2.鐵的氧化物氧化物色態(tài)水溶性與酸質(zhì)應(yīng)FeO黑色固體不溶FeO+2HCl=FeCb+HQF叼5黑色晶體不溶Fe5O4+2HCl=2FeCb+FeCh+4HQF/5紅粽色固體不溶F力.3mHe仁2FeCl3+3H3O3 .鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fs(OH)3化學(xué)性質(zhì)FeC.電一H+口F產(chǎn)Fe(OW2Ha°+°2*-FKOH)3Fe(OH)3-匕*Fe3+F<OH)3Fe2O3+3H3O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反響Fe2+2OH-=Fe(OH)21可溶性堿與鐵鹽溶液反庖Fe3+3OH

20、-=Fe<OH)314 .亞鐵和鐵鹽的鑒別Fe3+F產(chǎn)溶液顏色淡綠色棕黃色加堿溶液白色沉淀f灰綠色T紅褐色紅褐色沉淀加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅色5 .鐵三角輒、HN.八KMnO,JljO上知識(shí)拓展：Fe3+的性質(zhì)規(guī)律：水解性：Fe3+半徑小,所帶電荷高,水解水平強(qiáng).常溫下,Fe3+3H2O'Fe(OH)3+3H+沸水中,Fe3+3H20(沸水)&Fe(OH)3(膠體)+3H+遇HCO3-、CO32-、AlOrClO一等離子時(shí),水解完全.如Fe3+3HCO3一=Fe(OH)3J+3CO%將FeC%溶液蒸干并灼燒,得Fe2O3.在pH>4時(shí),它就形成Fe(OH)3

21、而沉淀完全.較強(qiáng)的氧化性：Fe3+的氧化性在金屬陽離子中是比擬強(qiáng)的,其氧化性：H+<Cu2+<Fe2+<Ag+;12<Fe3+<Br2Fe3+表現(xiàn)氧化性的反響有：口wFe%Cu、工、EE(坦口)等#“特征絡(luò)合反響：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3顯紅色.Fe3+6C6H50H=Fe(C6H5O)63-+6H+,顯紫色.制Fe(OH白色沉淀：Fe(OH)2極易被氧化,溶解在水中少量的.2都能將它氧化成Fe(OH)3,所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反響制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀.要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸儲(chǔ)水(以減少溶解在水中的.2)

22、臨時(shí)配制的FeSO4溶液,最好在溶液中再滴幾滴植物油以防止FeSO4溶液與空氣接觸,準(zhǔn)備參加的NaOH溶液也要先加熱煮沸,參加NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液.五.銅及其化合物1.銅原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期IB族,過渡元素.8唱1原子結(jié)構(gòu)示意圖：常見價(jià)態(tài)+1和+2價(jià).物理性質(zhì)：紫紅色光澤,熔點(diǎn)1083.4C,沸點(diǎn)為2567C,有良好延展性,是電和熱的良導(dǎo)體.化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)2Cu+O2A2CuO(黑色);2Cu+SAcwS;Cu+ClA=CuCl2與酸反響：與非氧化性酸反響(稀鹽酸、稀硫酸)不反響.Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2T+2H2O;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2BO;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3+2NOT+4H2O;鹽溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2在潮濕空氣中生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32 .銅的化合物銅的氧化物CuOCuO+2HCl=CuC