高中化學(xué)計(jì)算題解題思路

1、突破高中化學(xué)計(jì)算題解題方法和思路上了高中許多的學(xué)生都會(huì)覺察化學(xué)越來越難了,尤其是化學(xué)中的計(jì)算題.正由于這樣,他們一看到化學(xué)計(jì)算題就馬上想到先放棄,先去做其他的,計(jì)算題最后做.幾乎大局部的學(xué)生都認(rèn)為化學(xué)計(jì)算題很難,也都堅(jiān)持先其他,后計(jì)算的解題路線.其實(shí)這樣的想法很盲目,太過于絕對(duì)了.我個(gè)人認(rèn)為化學(xué)計(jì)算題是很簡單的,關(guān)鍵是解題的人有沒有把問題簡單化,分析化,也可以說是“干脆點(diǎn)理解吧.其實(shí)我們想想也知道,在化學(xué)的計(jì)算題目中,我們所需要的信息或者數(shù)據(jù)都不過是從那些長長的或者簡短的句子中簡化分析而來的.可能有人會(huì)問：那為什么要把那些句子用這種方式表示出來呢,而不干脆點(diǎn)直接告訴我們？在我看來,這也許就是一

2、中老套的障眼法和耐力戰(zhàn)吧,想用這或長或短句子把信息藏起來,也想用這些句子,讓我們看得不耐煩了,把我們“打倒所以咯!狹路相逢,勇者勝!看你是不是勇者了！以下是我根據(jù)自己的一些經(jīng)驗(yàn)所總結(jié)的解題方法,希望對(duì)同學(xué)們可以有一點(diǎn)幫助吧.1 .列方程組求解：這是我認(rèn)為最簡單的解題方法,比方：1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和CO的混合氣體15g.體積為10.08L,那么此混合氣體中的CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？所謂求什么設(shè)什么,我們就設(shè)CO2的物質(zhì)的量為X;CO的物質(zhì)的量為Y當(dāng)然我們一定要在計(jì)算時(shí)熟知n物質(zhì)的量M摩爾質(zhì)量m一般的質(zhì)量V標(biāo)況下的體積之間的關(guān)系,一定要知道的那么接下來就是找關(guān)系了,這道題目中的信息給

3、得非常的全面了,直白點(diǎn)說就是單純的初中數(shù)學(xué)題目-列方程組求解,不用我說都知道怎么列根據(jù)"混合氣體15g.體積為10.08L可以得到兩個(gè)方程|44X+28Y=15|22.4X+Y=10.08這樣就很快了解出來了,再看看這道題,題目給到了總質(zhì)量,和總體積,都有牽涉到兩個(gè)未知數(shù),這樣就可以列出等式,并解出來了.但是有時(shí)候?yàn)榱朔奖?也可以先設(shè)兩種物質(zhì)的其他的量為未知數(shù)最后化成所求的量.還有一種更簡練的題型,就像我的原創(chuàng)題目一樣2 .標(biāo)況下SO2和SO3混合氣體在不考慮化學(xué)變化時(shí),其中含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,求SO2的含量質(zhì)量分?jǐn)?shù).我個(gè)人認(rèn)為這道題目可以用“看似條件唯一,卻蘊(yùn)涵條件無數(shù)來形容這

4、道題目如果也是用列方程組求解那么應(yīng)該怎么做呢？從題目中可以知道要求的和的都和質(zhì)量有關(guān)系,但是總質(zhì)量不知道,乍看下最后所要的答案也沒有總質(zhì)量,這說明了總質(zhì)量最后可以消去.于是我們就可以設(shè)總質(zhì)量為100g那么O的質(zhì)量就是60gSO2的含量為X;SO3的含量為Y就有X+Y=1;也可以知道SO2,SO3的質(zhì)量分別是100X,100Y這里又會(huì)用到分子中各原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)于是我們就可以很快找到O的質(zhì)量的表小關(guān)系1/2*100X+3/5*100Y=60這樣兩個(gè)方程就都出來了,兩個(gè)方程兩個(gè)未知數(shù),解決還有一種類型是牽涉到化學(xué)變化的,不過也是非常簡單的3 .KC1和KBr的混合物共3.87g全部溶解在水中,并參加

5、過量的AgNO3溶液充分反響后,生成的氯化銀和澳化銀共6.63g,那么原混合物中的氯化鉀的質(zhì)量是多少？這個(gè)看上去好似是和前面的不一樣,但是實(shí)際上還是一樣的.從這道題目中牽涉到的方程式,我們可以發(fā)現(xiàn)有多少物質(zhì)的量的KCl和KBr就可以生成多少物質(zhì)的量的氯化銀和澳化銀,也同樣設(shè)兩個(gè)為知數(shù),設(shè)原混合物中的氯化鉀的質(zhì)量為X;原混合物中的澳化鉀的質(zhì)量為Y,可以得到：|X+Y=3.87|143.5/75.5X+188/120Y=6.63修里用到了質(zhì)量守恒定律特別提醒：如果反響不是一份生成一份的關(guān)系,一定要認(rèn)真判斷,用化學(xué)守恒來求出相對(duì)應(yīng)的量,比方這道題里的信息如果全是物質(zhì)的量,反響不是一份生成一份的關(guān)系,

6、那么第二個(gè)方程一定要用物質(zhì)的量守恒,求出生成物質(zhì)的物質(zhì)的量.然后列出方程,進(jìn)行求解.這種方法經(jīng)常用在一些混合物的題目中求解和判斷簡單的化學(xué)式中用到.2 .列化學(xué)方程式求多解：這個(gè)方法也是挺簡單的,但是要是化學(xué)方程式不熟練,我的建議是去背化學(xué)方程式,這個(gè)方法和上面一種都是很常用的方法,一定要懂得靈活運(yùn)用：這里我就舉一個(gè)簡單的例子吧,比方：1 .在硫酸工業(yè)中制造硫酸的一個(gè)步驟是在接觸法裝置中進(jìn)行的,過程是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,(全為標(biāo)況下)接觸室里為SO2和O2體積是VL,原來有SO2AL,反響開始30分鐘后SO2的濃度變?yōu)镠mol/L.問SO2轉(zhuǎn)化率多少？SO3的濃度,物質(zhì)的量等等.這個(gè)看似很長

7、的題目,其實(shí)廢話太多,不信?我們把方程式寫出來(并且把解題三步曲填好)2SO2+O2=2SQ(可逆)原來A/Vmol/L(V-A)/Vmol/L0mol/L變化(A/V-H)mol/L1/2(A/V-H)mol/L(A/V-H)mol/L現(xiàn)在Hmol/L(V-A)/V-1/2(A/V-H)mol/L(A/V-H)mol/L一旦把這些填完整,這類題目中的問題差不多都OVER了.從這道題目我們可以試想下,如果只是告訴了我們其中一個(gè)反響物的變化的量(可以是直接或者問接)我們就可以求出其他的變化的量,假設(shè)是再告訴我們?cè)瓉砘蛘攥F(xiàn)在的,我們就可以求出所對(duì)應(yīng)的初始量或者剩余量.當(dāng)然,這個(gè)三步曲并不是只能用來

8、解反響速率的問題,三個(gè)量還可以用物質(zhì)的量,反響速率,濃度等表示也就是說,只要是知道了變化的量,再給予我們時(shí)間,體積,等對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),我們就可以求出很多的量.這個(gè)解法,最經(jīng)常用在求反響速率,反響程度,總得來說只要是關(guān)于化學(xué)反響變化的我們幾乎都可以用這個(gè)方法解.還有一種最根底的類型,就是寫出方程式根據(jù)質(zhì)量守恒求解.(高中不常用)3 .最簡比例計(jì)算1種鐵的氧化物A和B分別重0.4g,0.435g.加熱下用足量的CO復(fù)原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75g沉淀.試判斷A和B的化學(xué)式.這種判斷化學(xué)式的方法主要是判斷下標(biāo),此題目中所求的化學(xué)式其實(shí)就是求元素Fe和O的下標(biāo)數(shù)值,更具體說是求下標(biāo)

9、的比值也就是找X和Y的關(guān)系,這樣我們就可以設(shè)所求的化學(xué)式為FexOy,那么有(由于鐵氧化物中的一個(gè)氧原子失去就得到一個(gè)CO2分子,這也可以作為方程式配平的一個(gè)方法)0.4Y/(56X+16Y)=0.75/100-這個(gè)是A中下標(biāo)的關(guān)系,B也是一樣的方法列出關(guān)系式,求最簡比例那為什么這樣列呢？由于56X+16Y是A的摩爾質(zhì)量,0.4/(56X+16Y)求出了0.4gA的物質(zhì)的量,0.75/100求的是CaCO3的物質(zhì)的量也可以是C或者CO2的物質(zhì)的量,當(dāng)然也就是CO的物質(zhì)的量(這是元素或者原子數(shù)守恒的運(yùn)用,下面也會(huì)介紹,這里是C守恒)這樣就可以由CO轉(zhuǎn)化成0.75/100實(shí)際也是0.4gA中氧的物

10、質(zhì)的量,因此就有上面的式子,B呢?也就一樣的解法了.2 .像這樣的有關(guān)求比例的計(jì)算,還有的是求一種礦石的組成成分化學(xué)式(例如題目有時(shí)候會(huì)讓我們求高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)的化學(xué)式,一般都是給予我們一些化學(xué)變化等實(shí)驗(yàn)過程得到的數(shù)據(jù)然后求出化學(xué)式為Al2O3.2SiO2.2H2O最后得到Al2(Si2O5)(OH)4)3 .有關(guān)比例的還有很多,例少量的Na,Mg,Al和等量的HCl完全反響住成的氣體體積相等,求消耗的Na,Mg,Al的物質(zhì)的量的比.從這里我們可以知道生成的氣體肯定都是H2,而且根據(jù)它們的化學(xué)方程式可以得到下面的關(guān)系：Na-1/2H2

11、Mg1H2Al3/2H2由于生成的H2是一樣的,那么由上述的關(guān)系可化成：2NaH21 Mg-H22/3AlH2那么這樣就可以得到生成的H2相同的時(shí)候消耗的Na,Mg,Al的物質(zhì)的量的比為6:3:2當(dāng)然咯,如果把題目改成Na,Mg,Al的質(zhì)量相等求生成氣體體積比,或者生成的氣體比例已經(jīng)告訴你了求Na,Mg,Al的消耗量是多少,方法都是一樣的.四,元素原子數(shù)守恒:這個(gè)也不是非常難的,應(yīng)該也是比擬簡單的吧,這個(gè)方法的使用,其實(shí)是根據(jù)一條線思維的貫穿,由于在許多的有關(guān)化學(xué)反響方程式的題目中常常有牽涉到一個(gè)不變的元素(這個(gè)元素的原子數(shù)目會(huì)全部參加下一個(gè)反響的進(jìn)行),正由于如此,常常看似很多步的反響具實(shí)可

12、以一步到位,比方最簡單的：1 .實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)只含C的惰性礦石中的含C的物質(zhì)的量,將該Mg礦石放在氧氣中燃燒,排除空氣的影響.使C完全轉(zhuǎn)化為CO2,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中收集到沉淀物枯燥后的質(zhì)量是Ng.求含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù).看到這個(gè)題目就馬上會(huì)讓我們把題目中所牽涉到的化學(xué)方程式寫出來,這也許是我們養(yǎng)成的一個(gè)條件反射吧,雖然寫出來的解法也是可以得到正確的答案,但是有點(diǎn)麻煩和多余,所以在遇到這樣的題目的時(shí)候,我們通常都會(huì)找找是否有什么原子數(shù)目守恒,從這道題目我們可以發(fā)現(xiàn),C元素在這一系列化學(xué)反響中全部參與各個(gè)反響,那么說明這些變化中C一直都是恒定不變的,這樣,我們知道題目要我們求的是&q

13、uot;C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)那么設(shè)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,那么惰性礦石中C的質(zhì)量是MX,這是最初的,由于最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3的質(zhì)量就是沉淀的質(zhì)量是Ng,根據(jù)CaCO3中C原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12/100,不難得出C的質(zhì)量是12N/100,于是就有這樣的等式：12N/100=MX這樣就可以了,不是更快嗎？所以我希望大家可以在測(cè)試的時(shí)候用最簡單最快捷的解法解題,畢竟,測(cè)試的時(shí)間是不等人的.這樣的方法一般都是解一些有很多連續(xù)步驟的化學(xué)反響或者實(shí)驗(yàn)類的計(jì)算題,但是能否找到切入點(diǎn)還是關(guān)鍵！五.十字交叉法：十字交叉法的一般步驟是先確定交叉點(diǎn)的平均值一般題目會(huì)事先告之的,再寫出產(chǎn)生平均值的兩個(gè)分量一般

14、是摩爾質(zhì)量,然后按斜線作差取絕對(duì)值,即得出相應(yīng)物質(zhì)配比,這個(gè)方法應(yīng)該是前幾屆老學(xué)長,老前輩們經(jīng)常使用的方法.現(xiàn)在的教學(xué)好似已經(jīng)不用了,不過這也是一個(gè)非常不錯(cuò)的解題方法,大家可以學(xué)習(xí)一下,現(xiàn)在舉個(gè)例子來說明下：1 .將H2與CO按一定的體積比混合,得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍,求：H2與CO的體積比；H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù).這道題目很明顯用十字交叉法最快,從混合氣體密度是相同條件下H2的8倍這句話可以得到現(xiàn)在的混合氣體密度是16g/mol標(biāo)況下取摩爾體積那么可以按以下方法列式求仙解：12那么H2與CO的體積比是6:7簡單吧,剩下的出在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該就沒什么難度了.2.N

15、a2SO3被局部氧化為Na2SO4后,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占混和物的36%,那么Na2SO3和Na2SO4的物質(zhì)的量之比為多少？質(zhì)量之比為多少？這道題目和上題所用的方法是差不多的,首先先求混和物的平均相對(duì)原子質(zhì)量然后以ImolNa2SO3和Na2SO4的混和體系為基準(zhǔn)物,以質(zhì)量為物理量,用十字交叉法：質(zhì)量gNa2SO312614.21mol127.8Na2SO41421.8這個(gè)方法可以用來求混合氣體的各個(gè)成分的量很好用,但是有局限性,個(gè)人建議：這個(gè)方法不是很好理解,希望學(xué)習(xí)的人不要隨便用.6 .差量法求解：雖然這個(gè)方法也是很經(jīng)常用的,但是高中階段一般只要我們能夠在置換反響中運(yùn)用到這個(gè)方法就可以了我

16、想應(yīng)該是這樣的,比方：1 .MgCu投入硝酸銀溶液中,假設(shè)反響完全進(jìn)行,那么溶液減輕多少？這是非常典型的運(yùn)用差量法求解的題型,我們知道這個(gè)反響的整個(gè)過程其實(shí)是Cu置換了Ag,而Ag明顯要重于Cu;它們之間的質(zhì)量存在這樣的關(guān)系：溶液中:Ag=Cu10864-差量=44M-差值=44M/64那么這個(gè)差值也就是溶液減輕的質(zhì)量了.這個(gè)方法比擬經(jīng)常用在置換反響等有質(zhì)量變化的反響具體是在化合物反響后,其中的一種或多種元素轉(zhuǎn)移到另一種化合物中使反響前后的對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化的情況7 .關(guān)于濃度的計(jì)算：這種題目說起來可以算是比擬綜合的題型,但是要看題目怎么出了：現(xiàn)在介紹下面這道題目的解答過程1 .CuSQ和Fe2(SO4)3的混合溶液500mL,參加21.7g的鐵粉,待完全反響后彳馬到16.8g的殘留物,參加4mol/L的BaSO4溶液400mL,恰好使溶液中的SO2-完全沉淀,求原混合物中CUSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度.首先,我們必須判斷參加的鐵粉是先和哪個(gè)物質(zhì)反響,從題目中可以知道是先和Fe2(SO4)3反響,且SO2-的物質(zhì)的量為1.