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1、.九年級化學(xué)下冊?酸?教學(xué)設(shè)計酸酸、堿、鹽的初步知識常見的酸及酸類：1、三酸2、酸的電離3、酸的命名和分類酸的通性金屬活動順序表硫酸根離子 氯離子Cl的檢驗一、酸、堿、鹽的初步知識1、酸例：鹽酸HCl，硫酸 ,硝酸 等，其他或當(dāng)中均含有氫元素及酸根，一般地： 酸根稱為酸2、堿：例：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鈣 等，其組成當(dāng)中均有金屬元素及一般地：金屬離子+ 稱為堿3、鹽：例：氯化鈉NaCl，硫酸鈉 ，硝酸鎂等，其組成當(dāng)中均含有金屬元素及酸根一般地：金屬離子+酸根稱鹽酸對酸根二、常見的酸及酸類：1、鹽酸：化學(xué)式HCl1物理性質(zhì)：純潔的鹽酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)量高可達38%，無色有刺激味易揮發(fā)

2、的液體，有腐蝕性。2化學(xué)性質(zhì)：鹽酸與酸堿指示劑的作用：無色酚酞試液滴入鹽酸中不變色；紫色石蕊試液滴入鹽酸中變成紅色。鹽酸與活動金屬的反響：鹽酸分別與活動金屬鎂、鋅、鐵的反響事實證明劇烈程度：發(fā)生置換反響生成鹽和氫氣鹽酸與金屬氫化物的反響：除銹均生成鹽和水鹽酸與堿的反響：紅褐色難溶物 黃色溶液蘭色難溶物 綠色溶液均生成鹽和水鹽酸與鹽的反響：為白色既難溶于水又難溶于稀硝酸的沉淀用于實驗室制取二氧化碳反響產(chǎn)物：均生成新的鹽及新的酸。3用處：重要化工原料廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、冶金及電鍍等方面。2、硫酸，化學(xué)式1稀硫酸：無色液體有腐蝕性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑的作用；無色酚酞試液不變色，紫色石蕊試液變紅。與活動金屬的反響：事實又一次證明劇烈程度：發(fā)生置換反響生成鹽和氫氣說明： 分別叫氯化亞鐵及硫酸亞鐵，即鐵單質(zhì)在發(fā)生置換反響時，鐵元素的化合價均為2價。與金屬氧化物

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