精編高三化學期末考試模擬真題

1、.精編高三化學期末考試模擬真題盡可能多的做練習題可以幫助同學對所學知識點加以穩(wěn)固，經(jīng)過試題的練習相信大家一定會學到更多，查字典化學網(wǎng)為大家提供了高三化學期末考試模擬真題，歡送大家閱讀。一、單項選擇題1、以下說法可以實現(xiàn)的是 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反響 弱酸與鹽溶液反響可以生成強酸發(fā)生復(fù)分解反響，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反響后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反響，但該反響不是氧化復(fù)原反響 兩種氧化物發(fā)生反響有氣體生成A. B.只有 C.只有 D.只有2、以元素化合價升降的觀點分析以下各化學反響，其中不屬于氧化復(fù)原反響的是 A.Mg+2HCl=MgCl2+H

2、2B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在一樣條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是 A.NaClO、NaClO3 B.NaClO3、NaClO4 C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO34、以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D. 實驗室用NH4Cl 和CaOH2制備NH35、以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 A

3、.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO36、以下消費和生活中的事實與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是 A.冶煉金屬B.燃料燃燒C.鋼鐵銹蝕D.木材烘干7、以下褪色過程不是因為氧化復(fù)原反響而褪色的是 A.SO2氣體通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，參加NaOH后不變紅C.將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色D.將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，參加NaOH溶液后藍色褪去評卷人得分二、填空題8、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反響，分類法的作用幾乎是無可替代的

4、。1現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的根據(jù)。至少要寫出兩種分類方法_;_。2從反響中有無離子參加，可以將化學反響分為離子反響和非離子反響，Na2O2與水反響的離子方程式是_。從反響中_可以將化學反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，從上述氧化物中分別找出兩種能互相反響的物質(zhì)，各寫一個非氧化復(fù)原反響的方程式和氧化復(fù)原反響的方程式：_、_。3雖然分類的方法不同，但離子反響和氧化復(fù)原反響之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示兩者之間的關(guān)系：_。用離子反響方程式證明

5、你的觀點：_;_。9、現(xiàn)有以下反響：A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2OE.NH4HCO3NH3+CO2+H2OF.2HgO2Hg+O21屬于氧化復(fù)原反響的是_填字母，下同。2既屬于化合反響又屬于氧化復(fù)原反響的是_。3既屬于分解反響又屬于氧化復(fù)原反響的是_。10、以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是填化學式A ;B ;C

6、;D 。2這四種物質(zhì)互相作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學式Cu2OH2CO3，該反響 氧化復(fù)原反響填“是或“否。11、16分寫出以下反響的化學方程式或離子方程式。1漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式_2足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_3硫酸工業(yè)消費中在接觸室中發(fā)生的反響的化學方程式_4碳和濃硫酸反響的化學方程式_12、14分制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：.向粗鹽水中參加過量BaCl2溶液，過濾;.向所得濾液中參加過量Na2CO3溶液，過濾;.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。1過程除去

7、的離子是_。2過程、生成的部分沉淀及其溶解度20/g如下表，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋以下問題：CaSO4Mg2OH2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3過程選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為_。 過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_。3第二次精制要除去微量的I-、IO3- 、NH4+ 、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：過程除去的離子有_、_。鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 復(fù)原為I2的離子方程式是_。過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的_區(qū)生成填“陽極或

8、“陰極，該電解槽為_離子交換膜電解槽填“陽或“陰。評卷人得分三、實驗題13、14分黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦含少量脈石SiO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進展煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000molL-1標準碘溶液進展滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示。1冶煉銅的反響為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是 填元

9、素符號。2裝置a的作用是 。A.有利于空氣中氧氣充分反響B(tài).除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合D.有利于觀察空氣流速3上述反響完畢后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。4滴定時，標準碘溶液所耗體積為 mL。用化學方程式表示滴定的原理： 。5通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。14、共12分過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?將10.00mL過氧化氫溶液至250mL_填儀器名稱中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用

10、蒸餾水稀釋，作被測試樣。2用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在以下橫線和括號內(nèi)。 MnO4-+ H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + 3移取10mL過氧化氫溶液可以用_填“酸式或“堿式滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是 ，滴定到達終點的現(xiàn)象是_ _。4重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_。5假設(shè)盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，那么測定結(jié)果_填“偏高或“偏低或“不變。三、計算題15、3.16gKMnO4與50mL12molL

11、-1過量濃鹽酸完全反響假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 通過計算答復(fù)：1未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 ;2產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升?3在反響后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?16、實驗室可由軟錳礦主要成分為MnO2制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOHs和KClO3s反響，生成K2MnO4錳酸鉀和KCl;用水溶解，濾去殘渣;酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請答復(fù)：1用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。2K2M

12、nO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol復(fù)原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。3KMnO4能與熱的Na2C2O4aq,硫酸酸化反響生成Mn2+和CO2。假設(shè)取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335gNa2C2O4恰好完全反響假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反響，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。滕州市第三中學高三期末考試模擬試卷化學試卷答案及解析1、【答案】A【解析】2、【答案】D【解析】3、【答案】D【解析】4、【答案】D【解析】5、【答案】C【解析】6、【答案】D【解析】7、【答案】C【解析】8、【答案

13、】1SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體;Na2O2，是過氧化物，氧元素呈-1價，其余物質(zhì)中的氧元素呈-2價22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 ;有無電子轉(zhuǎn)移;CaO+SiO2CaSiO3其他合理答案也可;Na2O2+SO2=Na2SO43意思正確、能表示兩者的穿插關(guān)系即可;H+OH-=H2O;2H+Fe=Fe2+H2或其他合理答案也可【解析】9、【答案】1A、C、F2A3F【解析】10、【答案】1CO2;Cu;CO2;H2O2是【解析】11、【答案】1CaClO2+2CO2+2H2O=2HClO + CaHCO3223Cl2+2Fe2+ + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+

14、+ 2Br234FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4【解析】試題分析：1這里是碳酸酸性強于次氯酸，先CaClO2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，后是過量的二氧化碳：CO2+H2O+CaCO3=CaHCO32，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。2氯氣能氧化二價鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成離子方程式。3制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫，再進一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中那么發(fā)生4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2，配平時要注意其有

15、兩種元素變價。4溴是鹵族元素，很容易想到具有強氧化性，被復(fù)原成Br-，根據(jù)氧化復(fù)原反響的特點，二氧硫當表達復(fù)原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先寫出Br2+SO22Br-+SO42-，剩余的部分通過原子守恒補足。12、【答案】1SO42- 2BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全在BaCO3、CaCO3、Mg2OH2CO3中，BaCO3的溶解度最大，假設(shè)Ba2+沉淀完全，那么說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全3NH4+ 、I- 5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O陰極，陽【解析】試題分析：參加過量BaCl2溶液能除去粗鹽水中的S

16、O42-;由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能將SO42-沉淀完全，應(yīng)選用BaCl2才能將其除盡;在BaCO3、CaCO3、Mg2OH2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相對最大，假設(shè)Ba2+沉淀完全，那么說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全;NaClO有強氧化性能將NH4+ 、I-等分別氧化為N2、IO3- 除去據(jù)題意首先根據(jù)得失電子守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-4I2+10SO42-+H2O，再根據(jù)電荷守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-4I2+10SO42-+H2O，最后根據(jù)原子守恒得5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-

17、+H2O。電解飽和食鹽水在陰極區(qū)得NaOH和H2，在陽極區(qū)得Cl2，用陽離子交換膜只允許陽離子通過、陰離子和氣體不能通過能阻止Cl2與NaOH、H2混合反響。13、【答案】1Cu、O 2分;2BD2分;3將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收2分420.00 2分;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI3分 580.00%3分【解析】試題分析：1假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價為+2，那么銅元素和硫元素的化合價分別為+2價和-2價。根據(jù)化學方程式可知，反響后銅元素化合價降低，氧元素化合價也降低，硫元素化合價升高，鐵元素化合價部分升高，因此反響中被復(fù)原的元素是Cu和O。2由于空氣中含有水蒸氣，

18、因此濃硫酸的作用是枯燥空氣。另外通過觀察a裝置中氣泡可以控制氣體的流速以便于控制反響，故答案為BD。3由于裝置還含有未被吸收的SO2，因此繼續(xù)投入空氣的目的是將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收。4根據(jù)滴定管的液面可知，讀數(shù)是20.10ml，因此實際消耗標準液的體積為20.10ml-0.10ml=20.00ml。二氧化硫具有復(fù)原性，能被碘氧化生成硫酸，反響的離子方程式為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。5消耗標準碘的物質(zhì)的量=0.05000molL-10.02019L=0.001000mol，所以根據(jù)方程式可知參加反響的二氧化硫的物質(zhì)的量是0.001000mol，那么樣品產(chǎn)生的二氧

19、化硫的物質(zhì)的量是0.001000mol10=0.01000mol。因此根據(jù)方程式可知CuFeS2的物質(zhì)的量是0.005ml，質(zhì)量是0.005ml184g/mol=0.92g，因此該黃銅礦的純度為100%=80.00%14、【答案】1容量瓶1分22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O分子式1分，配平2分，共3分3酸式1分 高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡皮管老化 2分溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色2分 42.5cv2分 5偏高2分【解析】試題分析：1準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶;2方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確

20、定缺的是O2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。3由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式;滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。4根據(jù)化學方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-5H2O2，耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，即cV10-3mol的高錳酸鉀時，所用

21、雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV10-3mol。5假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，那么測定結(jié)果偏高。15、【答案】0.06mol1.12L 71.75g【解析】試題分析：KMnO4的物質(zhì)的量=3.16/158=0.02，設(shè)需要HCl的物質(zhì)的量是Xmol，生成Cl2的物質(zhì)的量是Ymol，MnCl2的物質(zhì)的量為Zmol。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2 16 50.02 X Y得：X=0.16 Y=0.05 根據(jù)氧化反響的概念可知，元素的化合價升高被氧化，Cl元素的化合價一部分升高，一部分不變，所以HCl是部分被氧化.從化學方程式可以看出，16個Cl原子中有10個原子的化合價升為0價，因此未被氧化HCl占總的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.166/16=0.0