九年級化學(xué)知識點歸納

1、.2019九年級化學(xué)知識點歸納 化學(xué)知識點歸納一溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑

2、的方法來得到晶體如NaCl。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNO3、CuSO4冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為CaOH2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為CaOH2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。組成與構(gòu)造1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D

3、氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?錯!一般的氫原子無中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整

4、個原子不顯電性即電中性。2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)

5、的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價化合物是由非金屬與非金屬或原子團組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物金屬與非金屬或原子團如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同;決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外

6、層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)一樣的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。RO32-有32個電子，那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32化學(xué)知識點歸納二質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量;一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類;可能改變的是

7、分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原那么：一是必須以客觀事實為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由挪動的氯離子?沒有，只含有自由挪動的氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，此類題要會3n+2×2n=5n+2x，那么x=4、鹽中一定含有金屬離

8、子或金屬元素× 堿中一定含有金屬元素×化合物中一定含有非金屬元素√ 堿中一定含有氫氧元素√酸中一定含有氫元素√ 有機物中一定含有碳元素√5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii. 與金屬反

9、響生成鹽和氫氣條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv. 與堿反響生成鹽和水一定反響v. 與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7雨水的pH<7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶

10、液pH<7;pH升高可加堿可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。1 堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。2 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如CuOH2+CO2不反響3

11、 堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。4 堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽與酸反響 與前面一樣鹽與堿反響 與前面一樣鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。除Al2O3、ZnO外凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性

12、氧化物。除CO、H2O外 性質(zhì) 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反響。11、物質(zhì)的檢驗酸液H+：只能用紫色石蕊試液 堿液OH-：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽NH4+：用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使潮濕的

13、紅色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO 生石灰氫氧化鈣CaOH2 熟石灰 消石灰CaOH2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 氯化鈉NaCl食鹽 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CONH22工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3純堿水溶液呈堿性，但不是堿純堿晶體Na2CO3•10H2O 波爾多液CuSO4和CaOH2

14、 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O 藍礬、膽礬磷酸二氫鈣CaH2PO42 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3•H2O屬于堿類過磷酸鈣是混合物化學(xué)知識點歸納三有關(guān)物質(zhì)的顏色FeOH3紅褐色沉淀 Fe2O3紅棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液即Fe3+的溶液黃色FeSO4 、FeCl2 、FeNO32、即Fe2+淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色CuOH2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液藍色無水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是藍色 C

15、u紫紅色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2OH2CO3綠色13、用處、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體白色能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O，由于

16、在常溫下失去結(jié)晶水叫風化，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4：能吸水檢驗水的存在。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸HCl過多，應(yīng)用AlOH3 AlOH3+HCl 熟石灰用于改進酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和CaOH2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2亞硝酸鈉工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

17、 NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改進酸性土壤用CaOH2， 制取NaOH用：CaOH2+ Na2CO3制取CaOH2用：CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl1設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量2混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%3標準狀況下氣體密度g/L=氣體質(zhì)量g/氣體體積L4純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量 × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5