高中化學(xué)知識講解_《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ))知識點考點解析含答案

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)與鞏固編稿：房鑫責(zé)編：閆玲玲【學(xué)習(xí)目標】1. 了解物質(zhì)及其變化的分類2. 了解分散系、膠體的概念和性質(zhì)3. 了解電解質(zhì)的有關(guān)概念4. 了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的寫法5. 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念【要點梳理】要點一、物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。1、以組成為標準對物質(zhì)進行分類(樹狀分類法)物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2化合物氧化物按性質(zhì)分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7堿性

2、氧化物：Na2。、CaO、F&O3兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：CO、NO按組成兀素分金屬氧化物：Na2。、CaO、AI2O3、Mn2O7非金屬氧化物：SO2、SO3、P2O5酸按是否含氧分含氧酸：HNO3>H2SO4無氧酸：HCl按電離出的H+個數(shù)分一兀酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按電離程度分強堿：NaOH、Ba(OH)2弱堿：NH3-H2O、Fe(OH)3按電離出的OH個數(shù)分一兀堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3鹽按組成分正鹽：Na2CO3酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：CU2(OH)2CO3混合物：如分散系2

3、. 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑v1nm1nm100nm>100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多小分子集合體或單個高分子分子集合體或離子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定P能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能是否有丁達爾效應(yīng)無有無實例食鹽水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要點詮釋：溶液中分散質(zhì)粒子直徑小

4、于1nm,溶液中的分散質(zhì)我們也稱為溶質(zhì)；濁液中的分散質(zhì)粒子通常大于100nm;膠體中的膠體粒子大小在1nm100nm之間。因此，溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過濾紙。這三類分散質(zhì)中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會沉降下來；膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。要點二、電解質(zhì)的有關(guān)概念1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離廣生離子，能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里

5、和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精要點詮釋：(1) .電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。(2) .電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3) .電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程

6、可逆過程，存在電離平衡r表刀、方法一電離方程式用=電離方程式用“匚J”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3水：H2O要點詮釋：電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。 BaSOgCaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質(zhì)。 濃氨水

7、的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強，但NH3-H2O屬于弱電解質(zhì)。要點三、化學(xué)變化的分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（侍失或偏移）特征反應(yīng)前后兀素的化合價有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑有還原性失電了化口們刀發(fā)生虱化反應(yīng)虱化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)，包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)等。離子方程式定義用頭際參

8、加反應(yīng)的圄子付V來表刀、圄子反應(yīng)的式子書寫方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義不僅表示正物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表刀、所有問類型的圄子反應(yīng)分子反應(yīng)要點四、書寫離子方程式常見錯誤1. 不符合反應(yīng)原理和事實。如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f,因氧化性Fe2+<H+vFe3+,故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。2. 不區(qū)分物質(zhì)溶解性難易、電解質(zhì)的強弱。如CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CO32+2H+=CO2f+H2O。CaCO3

9、是難溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改寫為離子，正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2T+H2O。3. 沒弄清反應(yīng)物間量的不同。如過量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO32+H2O,少量的CO2與OH一反應(yīng)生成CO32一,而CO2過量則生成HCO3，正確應(yīng)為CO2+OH=HCO3°4. 得失電子數(shù)和電荷不守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+,該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+。5.忽視存在多種離子間的反應(yīng)。如H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4$，

10、忽略了H+與OH生成水的反應(yīng)，且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4$+2H2O。要點五、離子方程式中的定量書寫涉及量的離子方程式的書寫和正誤判斷是離子方程式書寫和判斷中的重點和難點，同時也是高考的一個熱點。正確地書寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關(guān)鍵詞，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各種量之間、各微粒的反應(yīng)情況，判斷哪些微粒已完全反應(yīng)，哪些微粒有剩余，最后按離子方程式的質(zhì)量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說明解這類題目的一般方法：1. 抓關(guān)鍵詞題目中關(guān)于“過量

11、”、“少量”等信息是非常關(guān)鍵的，其中不過量的物質(zhì)會完全反應(yīng)，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子化學(xué)計量數(shù)與其化學(xué)式中的化學(xué)計量數(shù)成比例。例如向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過量，所以Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH全部反應(yīng)，因而在離子方程式中，Ca2+和OH的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2,即Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3$+CO32+2H2O。示例：判斷下列離子方程式的正誤：(1) 碳酸氫鉉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3+OH=CO32+H2O(2) 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO3(3) 過量的NaHSO4與

12、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4$+2H2O(4) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3$+H2O分析：(1)碳酸氫鉉中的NH4*nHCO3均可以與OH反應(yīng)，因氫氧化鈉過量，所以NH4*nHCO3全部與OH反應(yīng)，則在離子方程式中應(yīng)該為1：1,此離子方程式錯誤，正確應(yīng)為：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3-H2O+H2O(2) SO2少量，因此CO32不能完全反應(yīng)，只能生成HCO3,正確。(3) NaHSO4過量，即Ba(OH)2不足，Ba2+OH的配比為1：2,正確。(4) NaHCO3少量，則中和1個HCO3只需一個OH

13、，故Ca2+與OH的化學(xué)計量數(shù)之比不滿足1：2,正確。方法技巧：酸式鹽與堿的反應(yīng)是學(xué)習(xí)的一個難點，難就難在與鹽和堿的用量有關(guān)，量不同則離子方程式不同。要通過分析反應(yīng)的實質(zhì)，運用“少定多變法”(即少量的那種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比是一定的，足量的那種物質(zhì)中有一種或兩種離子的量是過量的、可變的)等方法來突破這一難點。2. 抓試劑的滴加順序試劑的滴加順序同樣反映了一種反應(yīng)物從少量到適量再到過量的變化過程，隨著量的變化，溶液中的離子反應(yīng)也隨這改變。示例：寫出下列反應(yīng)過程中的離子方程式。(1) 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量。(2) 向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至過

14、量。分析：(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，剛開始HCl量不足，所以離子方程式為：CO32+H+=HCO3,HCO3+H+=CO2f+H2O。(2)向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，剛開始Na2CO3量不足，HCl過量，則離子方程式為:CO32+2H+=CO2f+H2O。3. 抓過量反應(yīng)物與生成物能否反應(yīng)有些反應(yīng)中也給出了“過量”“少量”等關(guān)鍵詞，從參加反應(yīng)的離子的量的關(guān)系角度去判斷沒有錯誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問題所在。例如：次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3$+2HC1O，表面上看，二氧化碳過量，Ca2+

15、與ClO全部反應(yīng)，在離子方程式中滿足1：2的比例，但過量的二氧化碳可與生成物CaCO3進一步反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,所以正確的寫法應(yīng)為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3?！镜湫屠}】類型一、物質(zhì)的分類例1、某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A. 混合物B.化合物C.純凈物D.單質(zhì)【思路點撥】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起?！敬鸢浮緽【解析】化合物和單質(zhì)是以元素的種類不同來區(qū)分的，而且二者都是純凈物?；衔镏辽俸袃煞N元素,故僅含一種元素的物質(zhì)不可能是化合物?！究偨Y(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。舉一

16、反三：【變式1】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系1混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物【解析】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等化合物?！咀兪?】下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D類型二、化學(xué)變化及其分類例2、下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB. 3CO+Fe2O

17、3=-l2Fe+3CO2C. CuO+H2JLcu+H2OD.2Al+Fe2O3JB=2Fe+Al2O3【思路點撥】做這道題時，學(xué)生要了解置換反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)題中要求，先排除屬于置換反應(yīng)的選項，再觀察反應(yīng)前后元素化合價有變化的選項即為答案?！敬鸢浮緽【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中某些元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)這一點，可以排除A。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，C、D就是置換反應(yīng)，根據(jù)本題題意可以排除?！究偨Y(jié)升華】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但只要有化合價變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。舉一反三：【變式1】下列說

18、法不正確的是()A.凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)C. 鹽酸在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑D. 金屬在參加的反應(yīng)中只能作還原劑【答案】C【變式2】(2015吉林汪清六中期中考)下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+2HClH2+FeCl2B.2FeCl2+Clk2FeCl3C.CaO+H2OCa(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A錯誤；B. 該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確；C. 該反

19、應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯誤；D. 該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。類型三、氧化還原反應(yīng)例3、亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2【思路點撥】亞硝酸中氮元素的化合價為+3,當它做氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價要低于+3價?！敬鸢浮緼C【解析】N2中N呈0價，N2O3中N呈+3價，NH3中N呈一3價，NO2中N呈現(xiàn)+4價，符合題意的有A和Co【總結(jié)升華】氧化劑在反應(yīng)中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。舉一反三：【變式1】氧化還

20、原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O->H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2fB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O->4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O->4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2T【答案】CD【解析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化劑又非還原劑，而C項中H2O為還原劑，D中H2O為氧化劑?！咀兪?】已知C12可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：C

21、l2+H2O=HCl+HClO,對此，下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.氯氣(C12)是氧化劑，水(H2O)是還原劑C. 該反應(yīng)也可以看作是置換反應(yīng)D.C12既是氧化劑，又是還原劑【答案】BC【變式3】欲實現(xiàn)下列變化一定要加還原劑的是()A.H2H2OB.KC1O3KC1C.CO2CO32D.Fe2O3Fe【答案】D例4、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是()A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+(CH3COO)2CaC.I2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2f_一、，一一一*-D.4HC1(濃)+

22、MnO2MnC12+C12f+2H2O【思路點撥】首先排除屬于非氧化還原反應(yīng)的選項，再從屬于氧化還原反應(yīng)的選項中找出氧化劑、還原劑，理清電子轉(zhuǎn)移情況，從而弄清楚數(shù)量關(guān)系?！敬鸢浮緼D【解析】A項O3為氧化劑，KI為還原劑，n(O3):n(KI)=1:2,符合題意。B項是復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。C項NaC1O3為氧化劑，I2為還原劑，n(NaClO3):n(I2)=2:1,不符合題意。D項MnO2為氧化劑，HC1為還原劑，但HC1并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D項也符合題意?！究偨Y(jié)升華】一要把握氧化劑、還原劑的概念；二要注意在部分氧化還原反應(yīng)中，被氧化(還原)與未

23、被氧化(還原)的物質(zhì)的比例，即作還原(氧化)劑與不作還原(氧化)劑的物質(zhì)的比例。例如本題中D選項，HC1是還原劑，但4molHC1參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑，另2mol未發(fā)生價態(tài)變化，體現(xiàn)酸性，不作還原劑。又如反應(yīng)3CU+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O中，HNO3是氧化劑，但8molHNO3中只有2mol作氧化劑。舉一反三：【變式1】在反應(yīng)MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C12f+2H2O中，若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HC1的質(zhì)量是()A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g【答案】B【解析】根據(jù)方程式可算得，當有8.7gMnO2參加反

24、應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量為：4彳.65g,其中有一半被氧化,即7.3g?！咀兪?】在反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2f+S$+2H2O中，氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)比為()A.1:2B.1:4C.1:1D.2:1【答案】D【解析】CuS中S由20價，化合價升高，CuS作還原劑，而HNO3中N由+5+4價，化合價降低，HNO3作氧化劑，4molHNO3部分參加了氧化還原反應(yīng)，只有2molHNO3作氧化劑，另外2molHNO3生成了1molCu(NO3)2,沒有參加氧化還原反應(yīng)。一定條件【變式3】一定條件下硝酸俊分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H2O,在反應(yīng)中

25、被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為()。A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5【答案】A【解析】反應(yīng)中鉉根離子中的氮元素化合價由一3價升至0價（失去電子被氧化），硝酸根離子中的氮元素化合價由+5價降至0價（得到電子被還原），根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5:3。類型四、氧化性、還原性強弱的比較例5、（2015甘肅永昌一中期中考）根據(jù)以下幾個反應(yīng)： Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是（）A.Cl

26、2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2【思路點撥】根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較?！窘馕觥糠磻?yīng)中Cl元素的化合價由0降低為-1價，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl2>I2；反應(yīng)中Cl元素的化合價由0降低為-1價，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl2>Fe3+；反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價降低為+

27、2價，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+>I2；反應(yīng)中I元素的化合價由0降低為-1價，貝UI2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，貝U氧化性I2>SO2。由以上反應(yīng)可知氧化性強弱為Cl2>Fe3+>I2>SO2?！敬鸢浮緽【總結(jié)升華】氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。舉一反三：【變式1有下列氧化還原反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2Fe%=CuCl2+2FeCl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述

28、反應(yīng)可判斷各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（）A.MnO4>Cl2>Fe">Cu2+>Fe2+B.Cl2>MnO4>Cu2*>Fe2+>Fe3+C.MnO4>Fe3>Cu2*>Cl2>Fe2+D.Fe3*>MnO4>Cl2>Cu2>Fe2+【答案】A【變式2】下列陽離子中，氧化性最強的是（）A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+【答案】D【變式3】R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2+Z=Z2+X,Y+Z2+=Y2+Z，這四種離子被還原成

29、零價時，表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A解析根據(jù)反應(yīng)X2+Z=Z2+X知氧化性X2+>Z2+，由Y+Z2+=Y2+Z知氧化性Z2+>Y2+，又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)。則有氧化性R2+>X2+，綜上所述則有氧化性大小為：R2+>X2+>Z2+>丫2+。類型五、離子方程式正誤的判斷例6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化

30、硫：SO2+OH=HSO3B. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化徹溶液混合：HCOf+Ba2+OH=BaCO3+H2OC. 鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2f+H2O【思路點撥】注意一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)和用量，比如A、B選項涉及到的問題，還有難溶物和弱電解質(zhì)在離子方程式中的書寫問題，這里C、D選項就涉及到了?！敬鸢浮緽【解析】A項：SO2少量應(yīng)生成SO32一；B項：HCO3少量（定），Ba（OH）2多（變），中和1個HCO3一只要1個OH一，正確；C項，氨水為弱堿應(yīng)寫化學(xué)式NH3-H2O,D項：碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式?！究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式的書寫正

31、誤時一要注意反應(yīng)物的用量，二要注意難溶物和弱電解質(zhì)不要拆開。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）。A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+=CO2f+H2OB. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+=CO2f+H2OC. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2f+2H2OD. 氫氧化徹溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4$+H2O【答案】A【解析】B中MgCO3是微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，應(yīng)寫為MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2f;C中Ca（HCO3）2是可溶的強電解質(zhì)，應(yīng)拆開；D中不符合化合物組成規(guī)律，應(yīng)寫為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4$+2H2O?！咀兪?】下列反應(yīng)