《有機(jī)化學(xué)》教案

1、有機(jī)化學(xué)教案主講宋萍第一章緒論【課時(shí)安排】共6課時(shí)一、有機(jī)化合物的分類、特性【教學(xué)重點(diǎn)】了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【思考與交流】1什么叫有機(jī)化合物？2怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物。CQCQ、H2CO3及其鹽、氫氟酸（HCN）及其鹽、硫鼠酸（HSCN、氟酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢？組成元素：C、H、ON、P、S、鹵素等有機(jī)物種類繁多。（2000多萬(wàn)種）一、按碳的骨

2、架分類：有機(jī)化合物r鏈狀化合物脂肪【環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物化合物芳香化合物1 .鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3cH2cH2cH3CH3cH2cH2cH20H正丁烷正丁醇2 .環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：產(chǎn)0HOb環(huán)戊烷環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：、按官能團(tuán)分類:什么叫官能團(tuán)？什么叫燒的衍生物?官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).常見(jiàn)的官能團(tuán)有：P.5表1-1煌的衍生物：是指燒

3、分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型：類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物烷燒甲烷酚邇其苯酚烯脛雙鍵乙烯醒酸鍵乙醛烘燒叁鍵乙烘醛醛基乙醛芳香煌苯酮琰基內(nèi)酮鹵代燒鹵素原子澳乙烷竣酸較基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)（教學(xué)設(shè)計(jì)）.有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)/、同，性質(zhì)/、同。明確研究有機(jī)物的思路：組成一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)。有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)

4、化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)交流與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙煥、苯等后機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過(guò)觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)歸納板書(shū)有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。2、易形成單鍵

5、、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。師生共同小結(jié)。通過(guò)歸納，幫助學(xué)生理清思路。簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、乙快、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型

6、的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析1CC=四向體型平囿型ZX=C=C=默記理清思路直線型直線型平血型分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以卜有機(jī)物結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3/(1) C=C/XHH(2) H-C三C-CH2C%(3) (CmCCH=C2、思考：（1）最多用幾個(gè)碳原子共面？（2）最多后幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？應(yīng)用鞏固雜化軌道與有機(jī)化合物空間形狀觀看動(dòng)畫(huà)軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)程，碳原子成鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。碳原子的成鍵特征與后機(jī)分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C三C、C-

7、H、C-O、C-X、C=O、C三N、C-N、苯環(huán)2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中什-個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中后兩個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。5、分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯師生共同整理歸納整理歸納（3）直線型：CH三CH二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1 .同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你覺(jué)得有哪些

8、方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分”一一先寫(xiě)出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目）看是否“異構(gòu)”一一能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）2 .同分異構(gòu)體的判斷方法并復(fù)習(xí)鞏固“四同”課堂練習(xí)投影一一鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況,的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與CRCH正丁烷與異丁烷金剛石與石墨O2與O31h與2H2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CHjCOOH和HCOOCH3CH3

9、CH2CHO和CH3COCH3 CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH31-丙醇和2-丙醇 cHjqH一ch3和CH3CH2CH2CH3ICH31三、如何書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體1.書(shū)寫(xiě)規(guī)則四句話：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。（注：支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依次類推。可以畫(huà)對(duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）2.幾種常見(jiàn)烷燒的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種三、有機(jī)化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與技能：掌握煌基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷煌進(jìn)行命名。2 .過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)

10、掌握烷脛的系統(tǒng)命名法。3 .情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力。【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷煌的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說(shuō)明烷煌的這種命名方回顧、歸納，回答問(wèn)題；積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。式有什么缺陷？自學(xué)：什么是“煌基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)另1學(xué)生看書(shū)、查閱輔助資料，了解問(wèn)題。通過(guò)自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價(jià)烷基的通式并寫(xiě)出C3H7、一C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書(shū)寫(xiě)。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷脛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷煌的

11、系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。投影幾個(gè)烷燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰(shuí)回答得快、準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問(wèn)題從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問(wèn)題。以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過(guò)程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷脛的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。學(xué)生聆聽(tīng)，積極思考，回答。學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過(guò)程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華

12、和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷煌的系統(tǒng)命名法的步驟和原則2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【補(bǔ)充練習(xí)】（一）選擇題1.下列有機(jī)物的命名正確的是B. 2一乙基戊烷A.1,2一二甲基戊烷C. 3,4K二甲基戊烷D. 3一甲基己烷2.下列有機(jī)物名稱中，正確的是(AC )A. 3,3一二甲基戊烷B. 2,3一二甲基一2一乙基丁烷C. 3 一乙基戊烷D. 2,5,5三甲基己烷3.下列有機(jī)物的名稱中，不正確 的是 (BD )A. 3,3甲基一1 一丁烯C. 4一甲基一2一戊烯4.下列命名錯(cuò)誤的是A. 4一乙基一3一戊醇C. 2-

13、甲基一1一丙醇5. （CHsCH2）2CHCH3的正確命名是B. 1 一甲基戊烷D. 2一甲基一2一丙烯B. 2一甲基一4一丁醇D. 4一甲基一2一己醇(AB )A. 2乙基丁烷,%乙基丁烷 C. 2甲基戊烷用一CH一七一CHlCHq6.有機(jī)物的正確命名是加CH3D. 3甲基戊烷BA, 3,3 二甲基-4 乙基戊烷C.3,4, 4 三甲基己烷B. 3,3, 4 三甲基己烷D.2,3, 3 三甲基己烷7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,其正確的命名為（C ）Cri3 CH3A. 2,3一二甲基一3一乙基丁烷B. 2,3一二甲基一2一乙基丁烷C.2,3,3三甲基戊烷D.3,3,4三甲基戊烷8.一種新型的滅

14、火劑叫“1211”，其分子式是CEClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（B）A. CF3Br 1301B. CF2B2 122C. GRC12242D. C2ClBr22012四、研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點(diǎn)】蒸福、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作通過(guò)具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算教教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分

15、或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！練w納】1千元仃機(jī)化：潮內(nèi)一收步股和方汶(1)分離、提純(蒸播、重結(jié)晶、升華、色譜分離)；(2)元素分析(元素定性分析、元素定量分析)確定實(shí)驗(yàn)式;(3)相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定(質(zhì)譜法)確定分子式；(4)分子結(jié)構(gòu)的鑒定(化學(xué)法、物理法)。2仙，物片分離、握豈實(shí)俱第二章鏈烽【課時(shí)安排】10課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1 /解烷烽、烯燒、快燃物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2 i衛(wèi)以皂代表盥為例，二廠葩株烽

16、、烯炸、口:爛和鹵代烽等行機(jī)化合物的化有何羨3 能根據(jù)仃機(jī)化*反應(yīng)原正，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。4 在立踐活動(dòng)I，體公有機(jī)比介物在門朝牛活中的擊工應(yīng)用，同上寸美牛仃機(jī)嚼的合工I!使用,二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、課時(shí)安排共8學(xué)時(shí)一、脂肪燒教學(xué)目的：1:解燒爛、烯煌、快燃物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2謳以工用代表物為例，丁解燃燒、端烽、燭坪等仃沙化合啕的化學(xué)性質(zhì)，教學(xué)重點(diǎn)：烯脛、煥脛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：烯煌的順?lè)串悩?gòu)。教學(xué)教程：一、命名1、烷煌的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前,標(biāo)位置，連短線；不同基，

17、簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法2、烯煌和煥煌的命名：命名方法：與烷燃相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；2、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；3、寫(xiě)名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷燒相同！二、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律2、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn),列表小結(jié)。甲展乙辟結(jié)構(gòu)值式CHs-C山結(jié)枸特力會(huì)部氈舞,飽和省破礁雙鍵3不飽和空間構(gòu)型正四制體平卮結(jié)構(gòu)共也物理性質(zhì)無(wú)色氣體、難溶于冰就學(xué)性質(zhì)易場(chǎng)蕓奎燃燒生成

18、二氧生送和水異性與湛g不反應(yīng)加或沃應(yīng)，便漠的瓜氨化映褶液卷當(dāng)與鬲希酸料出5口）不反應(yīng)被氧4匕他高疑酸鉀股性用液泡色主要反應(yīng)芟型里代加成，曼合思考與交流進(jìn)一步對(duì)比烷燒、烯煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):烷徑蝎烯通式皓構(gòu)特點(diǎn)全部單性.施相布碳碳一逑.小旭即代表物CHoiW不反自加成反座,使賽al化/溶滿小色化學(xué)與也曾展fl3HHi口小發(fā)應(yīng)詼r.lt-K口板即被性上/iM色性噴卜:要反應(yīng)類蚩取代加成.聚合三、煥脛1)結(jié)構(gòu)：2)乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：CaG+2H2。Ca(OH+C2H2T實(shí)驗(yàn)裝置：P.32圖2-6注意事項(xiàng)：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？(將氣體通過(guò)裝有CuSQ溶液的洗氣瓶)c、氣體收集方法乙

19、快是無(wú)色無(wú)味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙快為什么會(huì)有臭味呢？(1)因電石中含有CaSCa3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2sPH3等氣體，所以所制乙快氣體會(huì)有難聞的臭味；(2)如何去除乙快的臭味呢？(NaOH和CuSQ溶液)(3)H2s對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？H2s具有較強(qiáng)還原性，能與澳反應(yīng)，易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成干擾。(4)為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙快？1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH1微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，

20、水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到關(guān)之即?！钡哪康?3）乙炔的化學(xué)性質(zhì):a.氧化反應(yīng)（1）在空氣或在氧氣中燃燒完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應(yīng)將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見(jiàn)到溴的紅棕色褪去，說(shuō)明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)。CH三CH+2B2.CHBi2CHB2c、加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料一一聚乙快第三章、環(huán)烴課時(shí)安排共4課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1、掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì);2、了解芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)脂肪烴，完成表格甲烷

21、墟，.跳I一羽F小1(1LCII(11/%/?.1：p利訃:,k我心.J.%71”If!i!.7門二普人升世.-中山，：-川構(gòu)橫|mH-i)iil-Jl-JIillE-l:,物網(wǎng)性71七色一it.睢淆于水匕色液體X：-/全鞋燒,1底：飛匕.1叭不反金11M.?-r工應(yīng)高tf聯(lián)押IH工穌二屋i5一.化.:山1；1，,i：/:r-Itt代1口破.生片fir底.rtO加成.取我一、苯的同系物的命名?是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。?有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。?有時(shí)又以苯基作為取代基。二、苯的物理性質(zhì)：苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，

22、密度比水小，不溶于水笨的沸點(diǎn)80.1C,熔點(diǎn)5.5C三、苯的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。*但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色2）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）3）苯的加成反應(yīng)_（與H2、C12）總結(jié)：能燃燒，難加成，易取代課堂練習(xí):1、能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（）（導(dǎo)學(xué)）（A苯的鄰位二元取代物只有一種（B）苯的間位二元取代物只有一種（C）苯的對(duì)位二元取代物只有一種(D)苯的鄰位二元取代物有二種2、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=CZ鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是苯不能使濱水褪色苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液

23、褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40X10-10mA.B.C.D.3、下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是()(A)4、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A、苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、苯在一定條件下能與澳發(fā)生取代反應(yīng)D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)四、苯的同系物苯的同系物白通式是CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：比較苯和甲苯V甲華力廣式GEl.1事H.QCJb7幅一臚齊桿有坪1T匚同.4本評(píng)Li：仃職葭小

24、人lib：1-r間灼拳:ehl.!.I：,：11：；Cb-1內(nèi)：,r拈色體.比一輪,先溶T水附；：澳“飛口)2Lr卜上13QHzSiJ*不rCRCWBr+NaHSQ+HzO,為什么這里的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用80%的硫酸？ .在制得的CKCHzBr中常混有Br2,如何除去？5.鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用.討論: .欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為二溴乙烷，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式. .如何用乙醇合成乙二醇？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式.拓展視野:格氏試劑在有機(jī)合成中的應(yīng)用介紹.補(bǔ)充知識(shí)：1. 鹵代烴的同分異構(gòu)體.(1) .一鹵代烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法. .等效氫問(wèn)題(對(duì)稱軸).正丁烷分子中的對(duì)稱：gF/CH

25、fCHrCH,其中1與人為善，2與會(huì)號(hào)碳上的氫是等效的；異丁烷分子中的對(duì)稱：(1CH)22C白CH,其中1號(hào)位的氫是等效的. .C4H9Cl分子中存在著“碳鏈異構(gòu)”和“官能團(tuán)位置異構(gòu)”兩種異構(gòu)類型.(2) .二鹵代烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法.C3H6Cl2的各種同分異構(gòu)體：一鹵定位，一鹵轉(zhuǎn)位(3) .多鹵代烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法(等效思想)二氯代苯有三種同分異構(gòu)體，四氯代苯也有三種同分異構(gòu)體，即苯環(huán)上的二氯與四氫等效，可進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換.2. 鹵代烴的某些物理性質(zhì)解釋.(1) .比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.C2H6和C2H5Br,由于分子量C2H5BrQH6,GHsBr的極性比QHs大，導(dǎo)致GHsBr分子間作用

26、力增大，沸點(diǎn)升高.(2) .隨C原子個(gè)數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如p(CH3C1)p(C2H5Cl)p(CH3CH2CH2CI).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.(3) .隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃?，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.(4) .相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低.第六章醇、酚、醚8課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。一、醇【教學(xué)過(guò)程】引入據(jù)我國(guó)周禮記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見(jiàn)人類制造和使用有機(jī)物有

27、很長(zhǎng)的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋(píng)果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有卜面兒個(gè)原子團(tuán)，請(qǐng)同學(xué)們將它們組合成含有一OH的有機(jī)物CR一-CH2-OHCP)學(xué)生書(shū)寫(xiě)探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和/、同點(diǎn)投影交流討一g即一OhOH1J|6cc-co觀察、比較激發(fā)學(xué)生思維。分析、討論運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類？類-類一OH直接與煌基相連的：甘一OMH/I-CHa-OHH書(shū)T

28、3HCCC-第二類一OH直接與苯環(huán)相連的：學(xué)生相互討論、交流培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與煌基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學(xué)生聽(tīng)、看明確概念過(guò)渡、提問(wèn)醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基(一OH,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和/、同點(diǎn)呢？這一講，我們先來(lái)了解一下醇的有關(guān)知識(shí)投影、講述一、醇1、醇的分類f醇CH30H、CH3CH2OH飽和一醇通式：CnH2n+l0H二元醇CH2OHCH20H乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH0H丙二醇學(xué)生聽(tīng)、看、思考使學(xué)生了解醇的分類思考與交流請(qǐng)仔細(xì)閱讀對(duì)比教材P49貝表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能

29、得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫(huà)出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來(lái)。同學(xué)們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)回出曲線圖：回出沸點(diǎn)分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。11L/HHHHHH/1II為什么相對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷燒比較，醇的沸點(diǎn)會(huì)高于烷燒呢？這是因?yàn)闅滏I產(chǎn)生的影響。學(xué)生結(jié)論：同一類有機(jī)物如醇或烷燒，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而開(kāi)局的。叫在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學(xué)生閱讀P48【資料卡片

30、】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并進(jìn)一步鞏固系統(tǒng)命名法應(yīng)用投影3、醇的物理性質(zhì)1）酉滋烷燒，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷煌相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷煌。總結(jié)思考與交流教材P49“思考與交流：運(yùn)用必修2中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，討論、交流化學(xué)事故的處理方法。學(xué)以致用，提高學(xué)生知識(shí)的運(yùn)用能力?；仡櫲⒁掖嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na+2CH3CH2ONa+H21學(xué)生回顧、書(shū)寫(xiě)相應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)、鞏固講解、提問(wèn)通過(guò)反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)羥基（一OH）體現(xiàn)出來(lái)的。在乙酉1中OH鍵和CO鍵都容

31、易斷裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？學(xué)生回答：O-H鍵斷裂時(shí)氫原子可以被取代。引導(dǎo)學(xué)生從斷成鍵的角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的原理設(shè)問(wèn)如果C-O鍵斷裂，發(fā)生的又會(huì)是何種反應(yīng)類型呢？學(xué)生思考，期待進(jìn)行卜面內(nèi)容。激發(fā)求知欲演示實(shí)驗(yàn)組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和觀察能力；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的感性認(rèn)識(shí)。投影3、消去反應(yīng)濃硫酸CH3CH20HtCH2=CH2T+H2O170C學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和特點(diǎn)。使學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)上來(lái)理解乙醇的消去反應(yīng)特點(diǎn)。講解斷鍵：相鄰另一斷開(kāi)卜H(t-碳原子一C-H鍵。1卜1(匕一個(gè)斷開(kāi)C-0鍵，i；-H)H學(xué)生聽(tīng)、看并思考自學(xué)

32、引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過(guò)程中斷成鍵的角度來(lái)區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。閱讀P51“資料卡片一一乙醇的分子間脫水”使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“反應(yīng)物在/、同反應(yīng)條件卜可生成/、同的產(chǎn)物”投影提問(wèn)：4、取代反應(yīng)CH2CH3OH+HBr-工CHCH3Br+H2O在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？學(xué)生回答：斷開(kāi)C-0鍵。澳原子取代了羥基的位，屬于取代反應(yīng)。從斷成鍵的角度理解學(xué)與問(wèn)乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH22CH3CH0H+020+2H0鞏固復(fù)習(xí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)我們把乙醇加入重銘酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)

33、象產(chǎn)生。先向試管加入少量的重銘酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力講解在酸性重銘酸鉀作用卜乙醇能夠發(fā)生反學(xué)生思考從物質(zhì)間相氧化氧化應(yīng)。因?yàn)橹劂懰徕浭茄趸瘎?，所以乙醇被氧化。乙醇乙醛乙酸互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來(lái)提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。回顧構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SQ也能使高鎰酸鉀酸性溶液和澳的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)NaOH

34、溶液洗氣，以除去CO2和SQ。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在170C左右，不能過(guò)高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高鎰酸鉀酸性溶液和澳的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-2重銘酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察其顏色的變化。【問(wèn)題交流項(xiàng)目】思考與交流1某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H-O鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，

35、氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。圖3-1水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是：要有一個(gè)與電負(fù)f艮強(qiáng)的元素（如F、O、N）以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對(duì)電子。在常見(jiàn)無(wú)機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、。、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。在有機(jī)化合物中，具有羥基（一OH）、氨基

36、（一NH2）、醛基（一CHO）、竣基（-COOH）等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷煌相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。思考與交流2處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。學(xué)與問(wèn)1乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。學(xué)與問(wèn)2乙醇在銅

37、催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無(wú)水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說(shuō)明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕?。如取少量錐形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說(shuō)明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(3)上述兩個(gè)反應(yīng)合并起來(lái)就是A可以看出，反應(yīng)前后銅沒(méi)有變化，因此銅是催化劑。即Cu2(H3CHE()H

38、+(i-學(xué)與問(wèn)3CH.CH上引CHjCHzOH反應(yīng)條伸MaOH乙彗第薇，加熱就疏醺,加熱至L7CP化學(xué)鍵的斷裂CCHC一口、cH化學(xué)鏈的生成C-CC-C反應(yīng)產(chǎn)物CHz=CHz.HBtCHz=CHHrO二、酚、醴教教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，推測(cè)化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的能力?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、討論、對(duì)比、歸納(邊講邊實(shí)驗(yàn))【教學(xué)過(guò)程】引入上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來(lái)學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。學(xué)生自己找到實(shí)驗(yàn)桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì),學(xué)生覺(jué)得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢(shì)引出苯酚的

39、用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。學(xué)生實(shí)驗(yàn)少量苯酚力口2mL水混濁澄清冷卻混濁（待用）得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化教師電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)教師苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？學(xué)生思考苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。教師這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離，請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此推測(cè)苯酚具有什么性質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。學(xué)生討論若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因?yàn)樗梢噪婋x），若苯酚能電離則應(yīng)有酸性?？梢栽O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生利用桌面上給

40、出的試劑來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種:1 .向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無(wú)酸性2 .向苯酚濁液中加入NaOH,溶液變澄清，說(shuō)明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。00H + NaOHo QONa + H2O教師教師點(diǎn)評(píng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論。說(shuō)明：苯酚確實(shí)有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上所個(gè)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其與某些弱酸的酸性強(qiáng)弱。同時(shí)寫(xiě)出所做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:1 .向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式:ON

41、a+ HClOH+ NaCl2 .向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式:Na+ CH3c00HOH+CHCOONa3 .向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。方程式:Na + C02+ H2O0H + NaHC03教師肯定學(xué)生得出的酸性強(qiáng)弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個(gè)問(wèn)題：以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號(hào)？提示學(xué)生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來(lái)是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來(lái)進(jìn)行分離。二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，

42、兩者可以反應(yīng)。請(qǐng)學(xué)生動(dòng)手驗(yàn)證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說(shuō)明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。+ Na2CO3 1+ NaHCQ【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要?jiǎng)×?。類別乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH20HQ0H官能團(tuán)一OH一OH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)羥基與鏈脛基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應(yīng)比水緩和比水劇烈酸性無(wú)有原因苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+過(guò)渡反過(guò)來(lái)，羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯

43、能發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以與液澳在鐵做催化劑條件下發(fā)生澳代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對(duì)位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃澳水在常溫下就反應(yīng)。下面同學(xué)們可以作實(shí)驗(yàn)來(lái)試一下。學(xué)生實(shí)驗(yàn)苯酚和濃濱水的反應(yīng)。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開(kāi)始見(jiàn)到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。教師組織學(xué)生討論請(qǐng)兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時(shí)上講臺(tái)來(lái)重新操作剛才做的實(shí)驗(yàn)，下面的同學(xué)注意觀察兩位同學(xué)的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。討論結(jié)果苯酚與濃濱水反應(yīng)生成的三澳苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體，所以做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意濃澳水要過(guò)量，苯酚要少量。否則，生成的三澳苯酚會(huì)溶于過(guò)量的苯酚，而看不到白色沉淀。學(xué)生書(shū)寫(xiě)苯酚與濃濱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和澳的反應(yīng)做比較-+3HBr類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OOH澳化反應(yīng)濱水狀態(tài)液澳濃濱水條件催化劑小需催化劑產(chǎn)物O-Br結(jié)論苯酚與澳的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行原因酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。教師苯酚與濃濱水的反應(yīng)很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。過(guò)渡苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeC3溶液來(lái)鑒別。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚稀溶液中滴入一滴FeC3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeC3溶液的顯色反應(yīng)。可以用來(lái)鑒別苯酚。第七章醛、酮、醍【課時(shí)安排】共6課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1 .使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式