化學(xué)方程式教學(xué)資料

1、第五單元 化學(xué)方程式課題一 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、“配”。注意：是調(diào)整化學(xué)式前的計量數(shù)而不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字；不能在化學(xué)式中添數(shù)字。 配平后的計量數(shù)不是分?jǐn)?shù)與小數(shù)，且應(yīng)是最簡整數(shù)比。2、對質(zhì)量守恒定律的理解：a、參加：是反應(yīng)物，但沒有參加化學(xué)反應(yīng)的不能算在質(zhì)量總和之內(nèi)。b、所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。c、各物質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的和發(fā)生反應(yīng)后生成所有物質(zhì)，含氣體、液體、固體。d、是反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，與物質(zhì)的體積無關(guān)。3、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子化分成原子，原子又重新組合成的新的分

2、子，因此，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類，原子種類，原子數(shù)目，原子本身的質(zhì)量都不會發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。思考：現(xiàn)有一密閉容器內(nèi)有A、B、C三種物質(zhì)各10g，在一定條件下充分反應(yīng)后，經(jīng)測定，其中含A3g，C16g，D物質(zhì)若干克，則該反應(yīng)的反應(yīng)式為： ，參加反應(yīng)的物質(zhì)與各生成物的質(zhì)量比為 。 4、質(zhì)量守恒定律中的變與不變：物質(zhì)種類、分子種類一定變；分子個數(shù)不一定變；元素種類、原子種類、各種原子個數(shù)、原子本身的質(zhì)量一定不變。注意：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，實(shí)際是反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，反應(yīng)物減少的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量相等。二、化學(xué)方程式的表示意義及讀法化學(xué)方程式是用化學(xué)式

3、來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，其主要含義是“質(zhì)”和“量”兩個方面。但對一個化學(xué)方程式在初中階段內(nèi)我們可對化學(xué)方程式從多角度進(jìn)行了解：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、確定物質(zhì)化學(xué)式：2、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：3、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量：4、確定物質(zhì)的組成：1、反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么（某些反應(yīng)條件還可看出該反應(yīng)中的能量變化。如所需條件是加熱的，一般是吸熱反應(yīng)；需點(diǎn)燃的，一般是放熱反應(yīng)。）；2、反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、該反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型；4、各反應(yīng)物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)；5、各生成物有什么樣的制法或哪些反應(yīng)能產(chǎn)生這些物質(zhì)；6、各反應(yīng)物和生成物的物理特性可以推知該反應(yīng)具有什么樣的現(xiàn)象；7、該反應(yīng)我

4、們可以利用在生活和生產(chǎn)中的哪些方面等。還可以讓學(xué)生根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)物或生成物種類、重要應(yīng)用等方面書寫相關(guān)的化學(xué)方程式等等。如鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C通過這個反應(yīng)我們不僅可以看出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，還可知道這是一個放熱反應(yīng)；還可根據(jù)鎂及二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，推測出該反應(yīng)的現(xiàn)象；也可知道二氧化碳在該反應(yīng)中提供了氧，而鎂在該反應(yīng)獲得了氧，所以還可知道二氧化碳具有氧化性，鎂具有還原性等。課題二 化學(xué)方程式的正確書寫一、化學(xué)方程式的書寫原則： 遵循客觀事實(shí)；遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫方法：一、“寫”。注意：反應(yīng)前后元素種類要相同；各

5、物質(zhì)的化學(xué)式的書寫必須正確；1、寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。2、配：調(diào)整反應(yīng)物與生成物化學(xué)式前的計量數(shù)，使反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。3、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。注意：只有一個條件一般寫在等號上方；加熱（用“”表示）、點(diǎn)燃、高溫等條件不能混用。某物質(zhì)燃燒時反應(yīng)的條件是“點(diǎn)燃”，而不能寫成“燃燒”?！巴姟辈荒軐懗伞半娊狻??！啊北硎灸成晌锸菤怏w，“”表示某生成物是沉淀。在反應(yīng)物化學(xué)式后不能標(biāo)注。有氣體參加反應(yīng)的，生成物中有氣體產(chǎn)生不用注“”；有固體不溶物參加反應(yīng)或不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，即使有難溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生也不用注“”。方法之一：1、任意確定化學(xué)方程式中某一物質(zhì)的化學(xué)式

6、前計量數(shù)為“1”（在配平過程中“1”都寫上，說明該化學(xué)式前的計量數(shù)已暫時確定）；備注：最好是該化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式較復(fù)雜的一種物質(zhì)。2、然后依次確定其它物質(zhì)的化學(xué)式前的計量數(shù)；3、將計量數(shù)中出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)化去掉分母，化成最簡整數(shù)比；4、配平后計量數(shù)是“1”省略不寫。三、化學(xué)方程式的配平：（示例一）NH3+O2=NO+H2O，這個反應(yīng)的配平可按下列步驟進(jìn)行：a、1NH3+O2=NO+H2O；（確定NH3計量數(shù)“1”，據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前N、H兩元素的原子個數(shù)從而確定反應(yīng)后這兩種元素的原子個數(shù)。）b、1NH3+O2=1NO+3/2H2O；（根據(jù)N、H兩元素的原子個數(shù)確定NO、H2O計量數(shù)）c、1NH3+5/

7、4O2=1NO+3/2H2O；（根據(jù)NO、H2O計量數(shù)確定O2計量數(shù)）d、4NH3+5O2=4NO+6H2O。（去分母，化為整數(shù)）（示例二）FeS2+O2=Fe2O3+SO2a、FeS2+O2=1Fe2O3+SO2；（確定Fe2O3計量數(shù)“1”）b、2FeS2+O2=Fe2O3+SO2；（確定FeS2計量數(shù)）c、2FeS2+O2=1Fe2O3+4SO2；（確定SO2計量數(shù)）d、2FeS2+11/2O2=1Fe2O3+4SO2 ；（確定O2計量數(shù)）e、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（去分母，化為整數(shù)）化學(xué)方程式的配平配平化學(xué)方程式時要注意：1、不能改動元素符號右下角的數(shù)字，也不能

8、在化學(xué)式中添加數(shù)字；2、配平后的計量數(shù)比必須是最簡整數(shù)比（但若有時計算需要也可擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)）；3、配平方法有多種，但最終結(jié)果是要使各元素的原子個數(shù)相等，所以每個同學(xué)應(yīng)根據(jù)自己所理解及適應(yīng)的方法進(jìn)行配平；4、配平時應(yīng)有耐心，不是一次就能配平，而是逐一確定所涉及元素的原子個數(shù)。也就是逐一確定各化學(xué)式前的計量數(shù)。（練習(xí)）一、配平下列化學(xué)方程式： Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe NH3+ O2 NO+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2O+ Fe Fe3O4+ H2 Al4C3+ H2O= Al（OH）3+ CH4 C6H6+ O2 CO2+ H2O C3H7OH+ O2 C

9、O2+ H2O Fe2O3+ CO CO2+ Fe Fe3O4+ C CO2+ Fe NH3+ Cl2= N2+ NH4Cl* MnO2+ HCl（濃） MnCl2+ H2O+ Cl2* KMnO4+ HCl= MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O* Zn+ HNO3（一般?。? Zn(NO3)2+ N2O+ H2O；* Zn+ HNO3（?。? Zn(NO3)2+ NO+ H2O * S+ HNO3(濃)= H2SO4+ NO2+ H2O* S+ HNO3(稀)= SO2+ NO+ H2O* P4+ HNO3(濃)= H3PO4+ NO2+ H2O* HCl+ K2Cr2O7= KCl+

10、 CrCl3+ Cl2+ H2O* Na2S+ HNO3(稀)= NaNO3+ NO+ S+ H2O* P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4*（21） H2S+ KMnO4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ S+ H2O *（22） H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S+ H2O二、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、木炭燃燒： ； 2、硫在氧氣中燃燒 ；3、磷在氧氣中燃燒 ；4、氫氣在氧氣中燃燒 ；5、鐵絲在氧氣中燃燒 ；6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣： ； ； ；7、電解水 。課題三 利用化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算計算過程中要

11、注意：1、計算過程必須規(guī)范，具體步驟可以概括為：、設(shè)未知量（不能帶單位）；、書寫相關(guān)化學(xué)方程式（正確書寫并且要配平后才能計算）；、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量；、列出比例式；、寫出結(jié)果；、簡明的寫出答案。2、所用質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；即使是反應(yīng)物但未參加反應(yīng)的部分質(zhì)量不能代入計算過程；3、計算過程中各物理量的單位要統(tǒng)一，單位要代入計算過程。4、化學(xué)方程式表示的是物質(zhì)之間質(zhì)量的關(guān)系，若涉及體積等時要注意質(zhì)量、密度、體積之間的換算關(guān)系；5、不管題目中有無數(shù)據(jù)，反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量是常見的隱含的已知量；6、所代入物質(zhì)的量必須是純凈物質(zhì)的質(zhì)量，在解題時，不純物質(zhì)質(zhì)量要轉(zhuǎn)

12、化為純凈物質(zhì)質(zhì)量后方能代入計算過程，一定要注意混合物與純凈物之間的質(zhì)量換算；7、要注意“恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)，反應(yīng)一段時間，（所加指示劑）恰好變?yōu)闊o色，反應(yīng)到不再有氣體（或沉淀）產(chǎn)生，與足量（或一定量）的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)”等這樣一些句子所包含的意義。一、基本計算1、8g鐵與足量氧氣發(fā)生反應(yīng)后能生成多少克四氧化三鐵？2、實(shí)驗(yàn)室需用氧氣8g，若用高錳酸鉀制取，試計算需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少克？若改用氯酸鉀，所需質(zhì)量又是多少？3、實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?，F(xiàn)有硫酸銅溶液，其中含有硫酸銅2g，那么氫氧化鈉溶液中至少要有氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克才能恰好完全反應(yīng)？

13、4、實(shí)驗(yàn)室中要制取11.2L氧氣，至少需要加熱多少克氯酸鉀才能得到？5、一容積為250ml的錐形瓶，若用其測定空氣中氧氣含量，大約需要紅磷的質(zhì)量為多少克？二、關(guān)于過量問題的計算解題方法：A、兩種物質(zhì)均為已知量時，必須先判斷哪種物質(zhì)過量；B、用不過量（即完全反應(yīng)后無剩余）的反應(yīng)物進(jìn)行計算。1、2g鎂條在5g氧氣中完全燃燒后，可得氧化鎂的質(zhì)量為多少克？2、下列反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的是A、6g鎂條和6g氧氣充分反應(yīng)后可得12g氧化鎂B、6g木炭和6g氧氣充分反應(yīng)后可得12g二氧化碳C、6g硫粉和6g氧氣充分反應(yīng)后可得12g二氧化硫D、6g紅磷和6g氧氣充分反應(yīng)后可得12g五氧化二磷三、守恒法該法主要

14、是利用在化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變（且一定量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量也是不變的）或反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變來進(jìn)行題目的解答1、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（ ）A、一定含C、H兩種元素 B、一定含C、H，可能含OC、一定含C、H、O元素 D、無法確定2、在金屬的焊接與切割是利用乙炔（俗稱電石氣）在氧氣中燃燒時其氧炔焰可達(dá)3000以上的高溫。經(jīng)測定， 3.0g電石氣完全燃燒后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則電石氣中A、只含碳、氫兩種元素 B、一定含碳、氫、氧三種元素C、一定含碳、氫，可能含氧 D、無法判斷3、某有機(jī)物1.6g在空氣中或氧氣中完全燃燒后，生成水3.

15、6g和CO24.4g,關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷:一定含C、H一定不含O一定含O可能含氧分子中C、H的原子個數(shù)比為12分子中C、H的原子個數(shù)比為14。其中正確的是A、 B、 C、 D、4、某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46。4.6 g該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，據(jù)此判斷，該有機(jī)物 A、只由碳、氫兩種元素組成 B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、化學(xué)式為CH2O2 D、分子中C、O原子個數(shù)比為2615、根據(jù)水的化學(xué)式及質(zhì)量守恒定律推斷，通電分解后若得到1g氫氣，則分解的水的質(zhì)量為 ，同時可得氧氣的質(zhì)量為 。*6、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16、25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得不含結(jié)晶水的固體cg。求生成氫氣多少克？*1、有一被部分氧化了的銅絲16g，在加熱的條件下與足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)后，質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。*7、有48g氧化鐵與氧化銅的混合物，在通入氫氣充分反應(yīng)后，可得水質(zhì)量為10.8g，則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。*四、極值法此類題型通常是某混合物中兩種物質(zhì)與另一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題思路：假設(shè)混合物的質(zhì)量就是其中一種物質(zhì)的質(zhì)量，代入計算后得出一個值，同樣的方法算出另一個值，題目所需答案根據(jù)這兩個值進(jìn)行參考。1、鎂Mg是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬之一。在空氣中點(diǎn)燃除容易和氧氣O2發(fā)生反應(yīng)之

17、外， 還能和空氣中的氮?dú)釴2生成氮化鎂固體，若在空氣中點(diǎn)燃18g鎂條，反應(yīng)完全后將所得固體收集起來，其質(zhì)量不可能是A、24g B、27g C、30g D、39g*2、將13.6g氯化鋅樣品（其中含有另一種氯化物）溶于水后，加入足量硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中另一種氯化物可能是A、氯化亞鐵 B、氯化鋁 C、氯化鎂 D、氯化鋇*3、5.85gNaCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），溶于適量水后制成溶液與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，得到14.4gAgCl沉淀，則可能混入的鹽是A、KCl B、CaCl2 C、BaCl2 D、MgCl2*4、四個同學(xué)同時分析一種由KCl和KBr組成的混合物，

18、他們各取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加過量的AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾，得到干燥的氯化銀和溴化銀質(zhì)量之和合理的是A、3.06g B、3.36g C、3.66g D、3.96g5、相同質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是A、Mg B、Al C、Zn D、Fe 6、有一粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1g，這種金屬混合物可能是A、Al、Fe B、Zn、Fe C、Mg、Zn D、Mg、Fe7、在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣0.2g，則此鐵的樣品中不可能含的金

19、屬雜質(zhì)是A、Cu、Mg B、Zn、Al C、Mg、Al D、Zn、Cu*五、關(guān)系式法這是利用已知量和未知量成正比例關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行計算的方法。該法主要用于多步反應(yīng)的計算。1、 g高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量與245g氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相同。2、在實(shí)驗(yàn)室中用一定量的鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)后，將制得的氫氣（若制得的氫氣無損失）用于還原氧化銅，可制得銅的質(zhì)量為4g，則所需鋅粒的質(zhì)量為多少克？3、3g木炭在足量氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)后，所產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水完全轉(zhuǎn)化成沉淀，將所得沉淀在高溫下煅燒到不再產(chǎn)生氣體為止，最后可得固體質(zhì)量為多少克？*4、甲乙丙三個同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均

20、恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì)量如下表：試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO(固)a1g10%的鹽酸b1gc1g乙Ca(OH)2(固)a2g10%的鹽酸b2gc2g丙CaCO3(固)a3g10%的鹽酸b3gc3g已知：a1+ a2+ a3=23.04g b1+ b2+ b3=189.8g，現(xiàn)將三同學(xué)所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得溶液質(zhì)量為206.16 g，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。*六、討論法*1、10gH2和O2的混合物在一密閉容器中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，得到水的質(zhì)量為9g，則該混合物中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是多少？*2、將5g由CO和O2 組成的混合物點(diǎn)燃后生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可得到

21、10g白色沉淀，由此可推斷原混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比可能是多少？*3、將XgCO2 通入含有14.8g氫氧化鈣的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，可得白色沉淀10g，則通入CO2 的質(zhì)量可能是多少？*七、差量法此法一般用于兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，有不同狀態(tài)的物質(zhì)生成。然后找出兩種狀態(tài)相同的物質(zhì)在這一反應(yīng)中相對分子質(zhì)量總和及其質(zhì)量差別來進(jìn)行計算。*1、有20g氧化鐵，在通入氫氣反應(yīng)一段時間后，其固體質(zhì)量為18.4g，則反應(yīng)后所得混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。*2、有一被部分氧化了的銅絲16g，在加熱的條件下與足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)后，質(zhì)量變?yōu)?3.6g,則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。*3、將一定質(zhì)量的鋅粉放入一定量

22、的稀硫酸中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了12.6g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為多少克？*4、將44g鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中反應(yīng)一段時間后，細(xì)鐵絲質(zhì)量變?yōu)?9.6g，則反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為 克，有 克硫酸銅參加了反應(yīng)。（Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）*5、天平兩邊各放一只盛有同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的足量稀硫酸的燒杯，在左盤燒杯中放入3.6g鋁粉，要使天平最終保持平衡，在右盤需放鎂粉質(zhì)量為 克。*八、少數(shù)據(jù)或無數(shù)據(jù)題的計算*1、將一定質(zhì)量的碳酸鈣與銅粉的混合物置于一敞口容器中，高溫煅燒使其完全反應(yīng)，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則原容器中碳酸鈣與銅粉的質(zhì)量比為 。*2、將碳酸鈣和碳酸鎂的混合

23、物進(jìn)行充分煅燒，完全反應(yīng)后所得混合物中鈣鎂的含量相等，則原混合物中碳酸鈣與碳酸鎂的質(zhì)量比是 。*3、將銅和碳的混合物在空氣中加熱直到完全反應(yīng)為止，經(jīng)稱量，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。*4、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%升到25%時，氯酸鉀的分解率為 。單元練習(xí)1、根據(jù)化學(xué)方程式S+6HNO3=H2SO4+6X+2H2O，確定X的化學(xué)式（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O52、現(xiàn)有A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物，在加熱的條件下完全反應(yīng)后，得到氯化鉀C克，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為（ ）A、（A-C）克 B、（A+B-C）克 C

24、、 （B+C）克3、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為229。若1.6gX與Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則Y和M的質(zhì)量比為（ ）A、169 B、239 C、329 D、4694、在反應(yīng)A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC。若2.5gA與足量B反應(yīng)，可生成D物質(zhì) 。5、已知反應(yīng)：3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為34，若反應(yīng)生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是 ，若B的相對分子質(zhì)量為40，則A的相對分子質(zhì)量為 。6、對于aM+bN=cP+dQ，下列說法中不正確的是（ ）A、若質(zhì)量為x的M與質(zhì)量為y的N恰好完全反應(yīng)，則生成的P

25、和Q質(zhì)量總和一定等于x+y；B、 參加反應(yīng)的M和N中原子數(shù)目之和，一定等于生成的P和Q中原子數(shù)目之和；C、（a+b）一定等于（c+d）；D、M和N中的元素種類，一定與P和Q中的元素種類相同。7、實(shí)驗(yàn)室中要制取11.2L氧氣，至少需要加熱多少克氯酸鉀才能得到？要制得同樣多的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量又是多少？8、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時，剩余固體的成分是（ ）A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、K2MnO4和MnO2 D、KMnO4和K2MnO4 9、將16.12g的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物，充分加熱到不再放出氧氣時，試管內(nèi)剩余11.64g固體，其中

26、含二氧化錳1.74g。計算：(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？(2)生成氧氣的質(zhì)量是多少克？10、在反應(yīng)X2O3+3CO2X+3CO2中，若CO與X的質(zhì)量比為34，則X的相對分子質(zhì)量為 。11、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）加熱時，氨氣與黑色的氧化銅反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和一種常見的液體氧化物： 。（2）金紅石（TiO2）與炭粉混合后在高溫條件下通入氯氣，可得到四氯化鈦與一氧化碳： 。（3）法醫(yī)分析上，常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒。用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水： 。11、某鋅的樣品6.5g與足量稀硫酸完

27、全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其中所含雜質(zhì)可能是A、Al B、Mg C、Fe D、Cu初三常見化學(xué)方程式化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO(劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，.放熱，產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈)2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱，集氣底部要放少量水或細(xì)沙)4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O(淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料)5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5(劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量、軍事上的燃燒彈、制作煙霧)

28、6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 (空氣中淡藍(lán)色火焰、氧氣中藍(lán)紫色火焰、放熱、刺激味氣體，燃燒時集氣瓶底放少量水以防污染)7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 (劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁)8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO(煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因)9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2 (藍(lán)色火焰 煤氣燃燒)11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3(碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性)12、生石灰溶于水：CaO + H2

29、O =Ca(OH)2（反應(yīng)放出大量的熱，用于制熟石灰）13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 15、2Hg+O22HgO (銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)) 16、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O22、 (生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣)3、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣)4、水在直流電的作用

30、下分解：2H2O 2H2+ O2 5、2HgO2Hg+O2(紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn))6、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO27、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2(工業(yè)制備二氧化碳和生石灰)置換反應(yīng)1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬3、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + CH2 + CO4、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 1、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=

31、ZnSO4+H2 (有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣)2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解) 3、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 （有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解）4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解）5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H28、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一

32、種金屬 + 另一種鹽9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅）10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅）11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)）21、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 （溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）12、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀）復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水1、 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6

33、HCl =2FeCl3 + 3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹）2、 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色除銹）3、 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）4、 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）5、 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O（白色固體溶解）6、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）7、MgO+2HNO3=Mg(NO3)

34、2+ H2O （白色固體溶解） 酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O2、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O5、3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多）6、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O7、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +

35、Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理）10、11、NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O11、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O （白色固體溶解）12、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢）2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO23、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl-的原理）4、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO25、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽