金屬及其化合物練習(xí)題共五套

1、.金屬及其化合物測試題1高考資源網(wǎng)一、選擇題：此題共10小題，每題4分，共40分，每題只有一個正確答案1鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?A與氧氣在常溫下不反響 B鋁性質(zhì)不活潑C鋁外表能形成了一層致密的氧化膜 D鋁耐酸耐堿2從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟以下有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是 AMgAl2O3 BMgCl2AlCl3 CFeAl DFe2O3Al2O34. 以下關(guān)于Na和Na+ 的表達(dá)中,錯誤的選項(xiàng)是A具

2、有一樣的質(zhì)子數(shù) B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物 D. 灼燒時火焰都呈黃色5將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KS溶液不發(fā)生顏色變化，再參加適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3DFeO 6用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 A將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液

3、中參加鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的離子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、S- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-9在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10以下溶液中

4、分別參加足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是ACuCl2 BFeCl3CHCl DAlCl3二非選擇題此題共5小題，共60分1113分化合物A、D、E、G焰色反響時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如以下圖所示。()ABCDDFGEHBEE()1寫出各步反響的化學(xué)方程式 反響 反響 反響 反響 反響2上述反響中屬于氧化復(fù)原反響的有12 6分請你設(shè)計兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。簡要說明 (1) (2)13.15分紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。1根據(jù)紅磚的顏

5、色、猜想其可能含有的成份是寫化學(xué)式2為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪胧欠裾_，請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反響的寫出化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝實(shí)驗(yàn)步驟： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：3紅磚曾對我國建立起到重要作用，就目前我國實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是制止使用紅磚.，理由是。1413分甲、乙兩同學(xué)欲制取純潔的Fe(OH)2 ，根據(jù)如下圖的裝置進(jìn)展試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請答復(fù)以下問題。1同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開場反響，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。2同

6、學(xué)乙：翻開a，使A管中反響一段時間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象A B是 ，B中發(fā)生反響的離子方程式為3同學(xué)乙翻開a的目的，填甲或乙同學(xué)可成功。1513分過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，參加100mL 水，充分反響后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況 1收集到的氣體成份是，體積比是。 2計算反響后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。設(shè)溶液體積不變金屬及其化合物測試題1參考答案一、選擇題每題4分，共40分題號12345678910答案CDBBDDDBBC二、非選擇題 (共60分)11110分 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2

7、 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃燒 2Na + 02 = Na2O2 23分反響、126分方法一：用過量的NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，枯燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。1313分Fe2O3 2 步驟及化學(xué)方程式5分 將紅磚粉末放入燒杯，參加適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 將混合液倒入過濾器過濾 在濾液中滴入KS溶液：FeCl3 + 3KS = Fe(S)3 + 3KCl 分析及結(jié)論(4分),假設(shè)溶液

8、呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，假設(shè)溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3。33分應(yīng)制止使用。因?yàn)闀拇罅康膰临Y源。1413分在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。26分有白色沉淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH)2¯32分使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣2分乙1515分O2和H2 23 28分CNaOH= 3 mol/L CNaAlO2= 1 mol/L金屬及其化合物測試二一、選擇題：每題有12個選項(xiàng)正確，每題3分，共30分1以下關(guān)于鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A鈉是一種暗灰色的金屬 B鈉最外層只有一個電子，很容易再得電子，有很強(qiáng)的復(fù)原性C

9、鈉比銅活潑，可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D鈉最外層只有一個電子，很容易失去這一個電子，有很強(qiáng)的復(fù)原性2以下離子方程式，錯誤的選項(xiàng)是( )A鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中參加少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4以下鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黃色固體，可作漂白劑BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNa2SO4用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑DNa2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多5將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶

10、液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )AKS BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中參加1.06 g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為 A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向以下各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時，均有白色沉淀的是 ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3

11、DKOH9以下特點(diǎn)中，所謂“合金必須具有的是 具有金屬特性 通過熔合加工 有兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬 鑄造性很好A B C D10把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參加過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，那么原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空題每空3分，共27分11有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2

12、ONaOH+F1寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A，B，C，D。2寫出反響的離子方程式：_；_。12怎樣用化學(xué)方法除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)用有關(guān)反響的離子方程式。1銅粉中混有鐵粉2Na2CO3溶液中混有NaHCO33FeCl2溶液中混有CuCl2三、推斷題此題共21分13每空3分，方程式每個4分，共21分如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：1A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反響中應(yīng)參加的試劑是填化學(xué)式 ；2寫出B的化學(xué)式_，F(xiàn)的化學(xué)式_；3寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式；4寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式_；向I溶液中參加A的有關(guān)離子反響方程式是_。四、計算題(共22分)1410分將Na2CO3和NaHCO3混合

13、物19 g，充分加熱后，收集到CO2有1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，冷卻后將剩余固體溶于300 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：1原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。2所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。1512分將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反響，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反響后的溶液中參加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果參加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設(shè)完全反響(不考慮體積變化)，試求：1生成的沉淀的最大值是多少.2原合金中Mg的質(zhì)量百分含量計算結(jié)果保存一位小數(shù)點(diǎn)。12345678910DA

14、CDDDDCBAA二11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 121Fe + 2H+ = Fe2+ + H2­2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 3Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13(1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3S- = Fe(S)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+14 (!)10.6 g (2) 0.5

15、mol/L15(1)10.7g (2)30.8%金屬及其化合物測試三高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)1在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是 ( )Na易與O2反響Na易與N2反響Na易與H2O反響Na的密度大于H2ONa不與煤油反響煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A B C D2.以下氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O33.以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A某物質(zhì)灼燒時焰色反響為黃色,那么一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D地殼中含量最多的金屬是鐵4.以下離子在同一溶液中能大量共存的是 (

16、)AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ ClCNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O425.以下各組物質(zhì)相互反響能得到Al(OH)3的是 ( )A鋁與NaOH溶液反響B(tài)AlCl3與過量氨水反響CAlCl3與過量NaOH溶液反響DAl2O3與過量NaOH溶液6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ( )A鋁粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加過量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD鈉與水反響 Na + H2O

17、= Na+ + OH + H27.以下關(guān)于合金的說法正確的選項(xiàng)是 ( )合金至少含兩種金屬 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金屬 合金一定是混合物鐵銹是一種鐵合金A B C D8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6 g,與足量的稀硫酸反響,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L,由此判斷混合物中必含 ( )A鈉 B鎂 C鋁 D鐵9.以下各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是 ( )A KOH溶液與AlCl3溶液B MgCl2溶液與氨水C NaAlO2溶液與鹽酸D Na2CO3溶液與鹽酸10.以下幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 那么除

18、去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)選用 ( )AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI211.某溶液由一樣物質(zhì)的量濃度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向該溶液中參加過量鐵粉,充分?jǐn)嚢? 那么溶液中存在較多的陽離子是_12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干, 然后灼燒至質(zhì)量不再變化, 此時固體質(zhì)量為_.13. A, B, C, D, E為五種化合物, 其中A, B, C, D是含鋁元素的化合物, F是一種氣體, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43 g/L, 有以下反響: A + NaOHD + H2

19、O BA + H2O C + NaOH(適量)B + NaCl E + H2ONaOH + F1那么A為_, B為_, C為_, D為_ , E為_, F為_2請寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_14.含有以下離子的五種溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+試答復(fù):1既能被氧化又能被復(fù)原的離子是_2向中參加NaOH溶液,現(xiàn)象是_有關(guān)化學(xué)方程式是_3參加過量NaOH溶液無沉淀的是_4加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_,溶液質(zhì)量減輕的_5遇KS溶液呈紅色的是_6能用來鑒別Cl存在的離子是_15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸參加1.0

20、0 mol/L的鹽酸, 參加鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如以下圖:請答復(fù):A點(diǎn)化學(xué)式_,理由_寫出A到B發(fā)生反響的離子方程式_原混合物中MgCl2質(zhì)量是_g, AlCl3質(zhì)量是_g, NaOH質(zhì)量是_gC點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2F ：O2 (2)略14.1 ( ) 2出現(xiàn)灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色. 方程略 3 ( ) 4( ， ) 5( ) 6(

21、 )15. Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL金屬及其化合物測試四高考資源網(wǎng)1. 一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是AH2、NaOHB H2、Al(OH)3CH2、NaCl 、NaAlO2D H2、NaCl 、Al(OH)32. 以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 ( )A碳酸鈉 B氫氧化鋁 C氧化鈣D碳酸鈣3. 既與稀HCl反響，又與NaOH溶液反響的是A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是 ANa2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

22、C與同濃度的硫酸反響時，Na2CO3比NaHCO3劇烈 DNaHCO3能與NaOH反響，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反響實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是 A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D鈉和鉀6. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中參加 ANaOH溶液 B鐵片 CKS溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中參加鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是 AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3-CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的

23、稀鹽酸反響時，放出的氫氣質(zhì)量相等，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 A三種金屬的物質(zhì)的量相等 B三種金屬均過量 C三種金屬的質(zhì)量相等 D參加反響的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：289. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化鐵溶液中參加鐵粉 D FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2+Cl2=2

24、Fe3+2Cl-11. 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：1Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是，反響方程式：。2Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反響方程式：。12. 有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，根據(jù)以下反響式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W為，X為，Y為，Z為。13. 有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試答復(fù):(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KS鑒別G溶液的離子方程式; 向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式。14. 過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳

25、反響生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的XX石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從以下圖、中選哪個圖： B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)。 2假設(shè)E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。3假設(shè)D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反響完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象.。4反響完畢時，假設(shè)測得E中的集氣瓶

26、收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計算值答大或小，相差約mL取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，這是由于_。5你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E局部是否平安、合理.E是否需要改為以下四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：。用甲、乙、丙、丁答復(fù)15. 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.1加熱 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O2參加NaOH溶液 NaHC

27、O3+、NaOH = Na2CO3+ H2O12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O213.1FeCl2 KCl 24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SFe(S)2 2Fe3Fe3Fe214.(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D中有局部CO2未參加反響流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停頓(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反響生成氣體的雜質(zhì) (5)乙15.58%金屬及其化合物測試五一、填空題高考資源網(wǎng)1.以下有關(guān)金屬元素特征的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：    A

28、.金屬元素的原子只有復(fù)原性，其陽離子只有氧化性    B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體    C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)2.以下物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是：A.NaOH      BNa2O      CNa     DCaO3. 在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最正確物質(zhì)是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl4.以下離子方程

29、式書寫錯誤的選項(xiàng)是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量燒堿溶液反響，同溫同壓下放出一樣體積的氣體，那么兩份鋁片的質(zhì)量之比為：A.1:1           B2:3  &

30、#160;      C3:2       D1:66.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 參加過量鹽酸充分反響, 過濾后向?yàn)V液中參加過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有：A AlO2          BCu2+        CAl3+       &

31、#160;  DMg2+7.金屬鈉分別與以下溶液反響時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl        B.NaCl   C.FeCl3          D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.以下物質(zhì)與鐵反響后的生成物，能與KS溶

32、液作用生成紅色溶液的是： A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸10.從Na2O2中氧元素的價態(tài)分析，以下說法正確的選項(xiàng)是：A.Na2O2只有氧化性B. Na2O2跟CO2的反響中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性D.Na2O2只有復(fù)原性二、非選題11.要除去以下固體中的少量雜質(zhì)括號內(nèi)雜質(zhì)，寫出所需試劑，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液NaHCO3MgOAl2O3FeCl2FeCl312.有一白色固體粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：（1） 將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。（2） 過濾，將不溶物中參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反響后仍有不溶物存在。（3） 取2的濾液做焰色反響，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這樣混合物中一定含有_;一定沒有_;可能有_. 1