2012年高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專題研究精講精練—08-4—教師用

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題(每小題4分，共48分)1純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是 ()A食鹽顆粒大一些有利于提純B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于MgCl2并未達(dá)到飽和。NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時，c(Cl)增大，平衡左移，還可得到比

2、原來更多的食鹽。答案：C2大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是 ()A食醋中的水使碳酸鈣溶解ks5uB食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)解析：CaCO3難溶于水，但能與比碳酸酸性強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如醋酸的酸性就比碳酸強(qiáng)，又由于食醋中含醋酸的濃度很低，所以幾滴食醋與大理石反應(yīng)不可能放出大量的CO2，本題實(shí)際也是對難溶性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考查，一般來說，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的強(qiáng)酸鹽和弱酸的規(guī)律，從溶解平衡角度看，由于生成

3、了更弱的酸，而導(dǎo)致平衡向溶解的方向移動。答案：D3有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 ()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成D向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變解析：B.難溶于水的物質(zhì)，仍有極少量溶解；C.若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出；D.加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小。答案：A4在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時 ()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)

4、1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)解析：BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2)減小，但達(dá)到平衡時濃度積不變，仍然有c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。答案：C5(2010·模擬精選，安徽模擬)在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加

5、入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010) ()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)·c(Ag)0.01 mol·L1××0.01/101 mol·L1106>1.8×1010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A6(2011·西安月考)電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是 ()A某亞硫酸溶液pH4.3，

6、若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù)K11.0×108.60BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀DKsp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸解析：A項(xiàng)缺少亞硫酸的濃度，無法計(jì)算其一級電離常數(shù)；B項(xiàng)說明醋酸比氫氰酸易電離，醋酸的酸性強(qiáng)；C項(xiàng)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)AgCl會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI；D項(xiàng)數(shù)據(jù)只能說明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。答案：C7已知25時，Ka(HF)3.6×

7、;104，Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 ()A25時，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：兩溶液混合后，c(HF)0.1 mol·L1，則有3.6×104，c(F)23.6×105。c(Ca2)0.1 mol·L1。c(F)2·c(Ca2)3.6×106>

8、1.46×1010，體系中有CaF2沉淀析出。答案：D8下列說法正確的是 ()A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag與Cl的濃度乘積是一個常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)ks5uD難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對它的溶解程度沒有影響解析：B.若在含AgCl固體的溶液中溶有NaCl，則c(Ag)<c(Cl)，但Ag與Cl濃度的乘積仍等于1.

9、8×1010 mol2·L2；C.當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；D.難溶電解質(zhì)的溶解性仍然受外界條件的影響。答案：A9(2011·試題調(diào)研)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是 ()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH

10、)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2和S2結(jié)合時更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C項(xiàng)錯誤。答案：C10(2010·上海模擬)已知25時，AgI的溶度積Ksp8.3×1017，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010，若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是 ()Ac(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)Bc(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)Cc(

11、NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)Dc(K)c(Ag)c(H)c(NO)c(Cl)c(I)解析：AgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl的，因此，I先于Cl沉淀，反應(yīng)后，離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)，A正確。答案：A11(2009·廣東單科)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO

12、4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯簻囟纫欢?，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正確；a點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C錯誤；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。答案：B12往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 ()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)

13、合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。答案：C二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(5分)已知25時，KspCu(OH)22×1020。要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。解析：要使Cu2濃度降至0.2 mol·L1/1 0002×104 mol·L1，c(OH) 108 mol·L1，c(H)106 mol·L1。此時溶液

14、的pH6。答案：614(16分)(2011·撫順模擬)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開。(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq

15、)Cl(aq)，在25時，氯化銀的Ksp1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag)由大到小的順序是_(填寫序號)；中氯離子的濃度為_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生互相促進(jìn)鹽類的水解；(4)Ag濃度與溶液中的Cl濃度有關(guān)，即c(Ag)

16、83;c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)>c(H)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)>>>9×101015(18分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×1099

17、.1×1066.8×1061.8×1011實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。解析：由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸

18、濁液中存在著：CaSO4(s)SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2結(jié)合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解16(13分)(2010·山東煙臺一模)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有_，pH9時主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/ (mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/