常見的干電池

1、常見的干電池1 1、工作原理：、工作原理：圖像圖像模擬模擬把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。一、原電池一、原電池外電路外電路 定向移動(dòng)導(dǎo)電定向移動(dòng)導(dǎo)電內(nèi)電路內(nèi)電路 定向移動(dòng)導(dǎo)電定向移動(dòng)導(dǎo)電（陽離子（陽離子 ；陰離子；陰離子 ）C(HC(H+ +) ) 、 C(Zn C(Zn2+2+) ) 、 C(SO C(SO4 42-2-) ) 。物質(zhì)變化：物質(zhì)變化：電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 ， 質(zhì)量質(zhì)量 、pHpH值值 。能量變化：能量變化： 。減小減小增大增大不變不變H H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4增大增大升高升高化學(xué)能化學(xué)能電能電能電子電子陰陽離子陰陽離子正極正極負(fù)極負(fù)極

2、稀稀H H2 2SOSO4 4( (負(fù)極負(fù)極) )( (正極正極) )A鋰電池鋰電池干電池干電池疊層電池疊層電池紐扣電池紐扣電池各各類類電電池池常見的干電池1干電池常見的干電池1干電池石墨棒MnO2糊NH4Cl糊Zn筒(正極)(負(fù)極)負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：總反應(yīng)：(1)鋅錳干電池(一次電池)1如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為Zn2MnO22NH4+=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O。在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AZn B碳CMnO2和NH4+ DZn2和NH3c2日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)

3、（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn2e=Zn2，2NH4+2e=2NH3H2（NH3與Zn2能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A B C DD常見的干電池(2)氧化銀電池常見的干電池(2)氧化銀電池Zn粉(負(fù)極)Ag2O(正極)隔板(浸了KOH溶液)負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：總反應(yīng)：鉛蓄電池的工作原理1鉛蓄電池PbPbO2負(fù)極：正極：總反應(yīng)：放電時(shí)：陰極：陽極：充電時(shí)：二次電池二次電池正極正極負(fù)極負(fù)極3鎳鎘(NiCd)可充電電池在

4、現(xiàn)代生活中有泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)22Ni(OH)2充電放電=Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)c42009年奔馳和寶馬汽車公司推出鋰電池混合動(dòng)力車。該鋰電池具有高能量、壽命長、 可靠性高等優(yōu)點(diǎn)，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)。某種鋰電池的總反 應(yīng)為LiMnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()ALi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=LiBLi是正極，電極反應(yīng)為Lie=LiCMnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO2D鋰電池是一種環(huán)保型電池B 5.據(jù)報(bào)道，美國正在研究

5、用鋅電池取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，鋅電池具有容量大、 污染少等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2ZnO2=2ZnO，其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2C正極發(fā)生氧化反應(yīng)D電解液是酸溶液B6有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中，如下圖所示。(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：_。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極:_?？偡磻?yīng)的離子方程式：_。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“

6、構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？()A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是

7、在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池 （3）新型燃料電池）新型燃料電池燃料電池的組成及工作原理1氫氧燃料電池氧氣(正極)(負(fù)極)氫氣質(zhì)子交換膜燃料作負(fù)極氧氣作正極燃料電池的組成及工作原理1氫氧燃料電池(在中性溶液中)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極 正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4O

8、H-C7燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（）Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O24OH4e=2H2OC總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B8鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O下列結(jié)論正確的是（）APb為正極被氧化BSO42只向PbO2極移動(dòng)C電解質(zhì)溶液密度不斷減小D溶液的pH值不斷減小C9科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池的負(fù)極反應(yīng)為()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OHC10燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空