高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)資料練習(xí)

1、高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)資料第一部分 選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是：（ ）A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)為39 DY和Y是兩種不同的核素2、下列說法正確的是：（ ）正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚A B C D3、已知：向KClO3晶體中滴加濃

2、鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是：（ ）A實(shí)驗(yàn)說明KI被氧化B實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C實(shí)驗(yàn)證明Cl具有還原性D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3< Cl2<I24、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：（ ）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2A B C D5、將4.3

3、4 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( )A432B2C2D6、下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理，錯(cuò)誤的是：（ ）A在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)B酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢(shì)較大，可用滅火器撲救C不小心吸入了少量Cl2，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣D稀釋濃硫酸時(shí)，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中7、相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時(shí)，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是：（ ）A3：8 B3：4 C1：4 D1：28向一定量的Fe

4、 、FeO、 Fe2O3 、Fe3O4的混合物中加入400mL 0.5mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原質(zhì)量相同的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B 22.4 g C5.6 g D. 無法計(jì)算9、觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列分析推論中，正確的是（ ）A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl存在B、加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在C、加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石

5、蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+存在D、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32存在10、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終會(huì)得到沉淀或析出晶體的是 A B. C. D. 二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11、關(guān)于非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是：（ ）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界B它們的氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4DN2和C在一定條件下分別與足量的O2反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)12、下列敘述

6、正確的是：（ ）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（ ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+= BaSO4B氯氣通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14、某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL

7、該溶液中Cl的物質(zhì)的量為：（ ）Amol Bmol Cmol Dmol15、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是：（ ）A兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)B兩裝置中溶液的pH均增大C兩裝置中銅片的質(zhì)量均逐漸減小D兩裝置中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生16設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為V/22.4 NA B1 mol S 在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA 17在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3

8、+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是 A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-518、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品放入足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是：（ ）A.肯定有KNO3 B.可能含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO

9、3)2,可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)219、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是：（ ）A.NH4H是離子化合物 B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成20、某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是 濃硫酸A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、

10、CO2 、COC原氣體中一定沒有COD原氣體中一定沒有HCl、Br2 O2第二部分 非選擇題21(8分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有 。A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F附著于試管內(nèi)壁上的硫，可用熱堿液洗滌G配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸(2)下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是 。22（

11、10分）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 實(shí)驗(yàn)步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 試回答下列問題：(1)用Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解

12、氧，其目的是 ；操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞 ，并同時(shí)打開活塞 ；請(qǐng)寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用 。(2)使(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， ，得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體。(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）： 、 。23某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

13、查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-.(1) 該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號(hào))。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液24（9分）短

14、周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是ABC，其中化合物C在空氣中容易變白，請(qǐng)回答： （1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2）寫出化合物YZ2電子式：_，寫出化合物C的電子式：_。 （3）寫出化合物C在空氣中變白的化學(xué)方程式：_25（13分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： （1）原料A的名稱是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離

15、子方程式是：_。 （3）步驟的化學(xué)方程式是：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響_。 參考答案12345678910BCCBADBCCD11121314151617181920CBDDABCDDABBCD21、 (1)A B E F (2)D 22、（1）防止亞鐵鹽被氧化； A ； B、C 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（2）緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，過濾（3）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案23、(1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B24、（1） （2） （3）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2