軍隊院校招收士兵學(xué)員文化科目統(tǒng)考軍考命題走向化學(xué)第一章基本概念

1、 第一章 化學(xué)基本概念第一章 化學(xué)基本概念分析與總結(jié)一、真題走向年份題號教材章節(jié)重點考查難度備注2008選擇1第一章第二節(jié)化合價低直接考查選擇2第一章第三節(jié)離子共存低直接考查選擇3第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)中直接考查填空7(第二空)第一章第三節(jié)離子方程式的書寫低間接考查填空8第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)方程式的計算高直接考查填空9(第一空)第一章第二節(jié)化學(xué)方程式的書寫低直接考查2009選擇1第一章第一節(jié)物質(zhì)的組成(元素的兩種狀態(tài))低直接考查選擇2第一章第三節(jié)離子方程式的書寫中直接考查選擇3第一章第三節(jié)離子共存中間接考查填空8第一章第三節(jié)離子共存與電荷守恒中直接考查填空10第一章第三節(jié)離子方程式

2、的書寫高間接考查2010選擇1第一章第一節(jié)物質(zhì)的變化低直接考查選擇3第一章第三節(jié)離子共存低直接考查2011選擇1第一章第一節(jié)物質(zhì)的變化低直接考查選擇2第一章第三節(jié)離子共存中間接考查填空8第一章第三節(jié)離子方程式的書寫高直接考查填空9第一章第三節(jié)離子共存中間接考查2012選擇1第一章第二節(jié)化合價低直接考查選擇2第一章第三節(jié)離子共存中直接考查填空9第一章第三節(jié)離子方程式的書寫中直接考查2013選擇2第一章第三節(jié)離子共存低直接考查填空8第一章第三節(jié)得失電子守恒的應(yīng)用高間接考查填空10第一章第三節(jié)酸堿中和的本質(zhì)高間接考查2014選擇1第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)方程式的計算中直接考查選擇3第一章第三節(jié)

3、離子共存低直接考查2015選擇1第一章第一節(jié)物質(zhì)的變化低直接考查選擇2第一章第三節(jié)離子共存中直接考查填空8第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用低直接考查2016選擇1第一章第一節(jié)物質(zhì)的變化低間接考查選擇2第一章第三節(jié)離子共存中直接考查填空4第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)方程式的計算中直接考查二、教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)與重點總結(jié)1、近9年考查過的知識點中“離子共存”、“離子方程式”、“氧化還原反應(yīng)”考查頻率較高，其他知識點均有所涉及。2、近9年考查難度大部分為“低檔題”和“中檔題”，“高檔題”考查較少，而且主要是直接考查。3、在教學(xué)過程中，建議重點學(xué)習(xí)第一章的基礎(chǔ)內(nèi)容，熟練掌握本章的知識點和解題的規(guī)律。三、編寫標(biāo)準(zhǔn)

4、與重點總結(jié)1、編寫難度控制在“低檔題”和“中檔題”，考查方式定位在“直接考查”。2、編寫題目主要是考查基礎(chǔ)內(nèi)容，既可以單獨(dú)出題，也可以與其他章節(jié)知識結(jié)合出綜合性題。軍考真題1（2008軍考真題）現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著。該物質(zhì)中除了鈣離子外，還有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（ ）ACa5(PO4)3(OH)BCa4(PO4)3(OH)CCa3(PO4)3(OH)DCa2(PO4)3(OH)2（2008軍考真題）下列各組離子中，在酸性和堿性溶液中都能大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、SO42BNa、Ba2、NO3、SO32CNa、S2、S

5、O42、ClDNH4、Al3、NO3、SO423（2008軍考真題）據(jù)悉，奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO36P3P2O55KCl。下列敘述錯誤的是（ ）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B產(chǎn)生的P2O5吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸酸霧C反應(yīng)中消耗了3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體，火藥中可以用白磷代替紅磷4（2008軍考真題）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，Y和Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色；W為無色、無味氣

6、體，能使石灰水變渾濁。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：。則W的電子式為 ；X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。5（2008軍考真題）我國對儲氫碳鈉米管研究獲重大進(jìn)展。用電弧法合成碳鈉米管，常伴有大量雜質(zhì)碳鈉米顆粒，可通過下述反應(yīng)除去：2K2Cr2O78H2SO43C3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O上述反應(yīng)中氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 。要使20mL 1.0mol/L K2Cr2O7溶液被還原，至少加入 mL 2.0mol/L的H2SO4溶液。6（2008軍考真題）一氧化碳和一氧化氮都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的

7、化學(xué)方程式為 。在一定溫度下提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施為 。7（2009軍考真題）下列物質(zhì)都含元素硫，其中硫元素以游離態(tài)存在的是（ ）A硫化氫B硫化鈉C黑火藥D黃鐵礦8（2009軍考真題）將氯氣通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是（ ）AClAgAgClBCl2AgH2OAgClHHClOCCl2AgAgClClDCl2AgH2OAgCl2HClO9（2009軍考真題）用啟普發(fā)生器制取H2時，若發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸差一點沒有接觸到，而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以向長頸漏斗中加入的試劑是（ ）食鹽水 KNO3溶液 Na2CO3 CCl4 濃氨水ABCD10（2

8、009軍考真題）將下列離子Al3、Na、K、NO3、OH、MnO4、H、Fe3、NH4、AlO2、CO32按可能大量共存于溶液的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，其中A組為堿性溶液，要求每組中都不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組為 ，B組為 。11（2009軍考真題）0.1mol/L的KHCO3溶液pH8，同濃度的NaAlO2溶液pH11，將兩種溶液等體積混合后，發(fā)生的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。12（2010軍考真題）下列變化過程中無化學(xué)變化的是（ ）A石油分餾B石油裂解C油脂皂化D煤的干餾13（2010軍考真題）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH、Ca2、NO、COBNa

9、、Ag、CO、ClCNH、K、NO、OHDNa、K、MnO、Cl14（2011軍考真題）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）AH2S溶于水B煤變?yōu)槊簹釩加熱使NH4NO3分解D冰融化為水15（2011軍考真題）某無色溶液和鋁反應(yīng)生成H2，則在該溶液中不可能大量共存的離子組是（ ）ANa、Ca2、NO、ClBNH、Na、CO、POCK、Na、Cl、SODK、Ba2、Br、Cl16（2011軍考真題）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為 ；在上述中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。17（2011軍考真題）某溶液由Na、Ag、Cu2、A

10、lO、NO、CO中的某些離子組成。該溶液是無色透明溶液。向溶液中逐漸加入HCl，沒有氣體產(chǎn)生，但有沉淀生成。生成的沉淀質(zhì)量和加入HCl的體積之間的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中肯定含有 離子，肯定沒有 離子。18（2012軍考真題）無機(jī)高分子混凝劑聚合氯化鋁可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmy H2O式中n的數(shù)值是（ ）A3mB3mC6mD6m19（2012軍考真題）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH、Ba2、Cl、NOBCa2、Mg2、NO、HCOCNa、Cl、CO、SODK、AlO、Cl、SO20（2012軍考真題）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅

11、。若在該溶液中再滴入過量氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。21（2013軍考真題）在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANa、ClO、AlO、NOBCrO、K、Na、SOCNH、NO、K、SODCO、NO、HCO、Na22（2013軍考真題）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。9g B的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則元素A的符號為 ，B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23（2013軍考真題）一定質(zhì)量的NaOH恰好完全中和某強(qiáng)酸。若改用與NaOH質(zhì)量相同的Ba(

12、OH)2來中和，反應(yīng)后溶液呈 性；若改用與NaOH物質(zhì)的量相同的Ba(OH)2來中和，反應(yīng)后溶液呈 性。24（2014軍考真題）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物C1mol KClO3反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移DH2C2O4在反應(yīng)中被氧化25（2014軍考真題）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AAg、Al3、NO、HBK、H、SO、OHCBa2、Na、SO、ClDH、Na、CO、Cl26（2

13、015軍考真題）下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃ABCD27（2015軍考真題）下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H)1×101mol/L時，有氣體放出；當(dāng)溶液中c(H)1×1013mol/L時，又能產(chǎn)生沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa、Ba2、NO、COBMg2、NH、SO、ClCBa2、K、Cl、NODFe2、Na、SO、NO28（2015軍考真題）用電弧法合成的碳納米管常伴有大量碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C2K2Cr2O78H2SO43CO

14、22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。此反應(yīng)的氧化劑為_，還原產(chǎn)物為_。29（2016軍考真題）下列變化過程只發(fā)生物理變化的是（ ）A火箭點火發(fā)射升空B用衣領(lǐng)凈去除衣領(lǐng)污漬C液化空氣制氮?dú)釪鋼鐵生銹30（2016軍考真題）下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常溫下，c(H)1×103mol/L的溶液中：K、HCO、Cl、S2CpH13的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Ag、H、SO、NO31（2016軍考真題）甲烷和CO2均為溫室效應(yīng)氣體，二者在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(氣)CO2(氣)2CO(

15、氣)2H2(氣)，在這一反應(yīng)中，氧化劑是 ；若生成0.2mol氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。真題詳解1【答案】A【詳解】設(shè)化學(xué)式中Ca2的個數(shù)為x，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，可得：(2)×x(1)(3)×30，解得x5，則其化學(xué)式為Ca5(PO4)3(OH)?！军c評】考查化合價的簡單計算（詳見軍考突破中1-2-5）。2【答案】A【詳解】在酸性溶液中存在大量的H，堿性溶液中存在大量的OH。選項中和H不能共存的離子有：SO32、S2，和OH不能共存的離子有：NH4、Al3?！军c評】考查離子共存（詳見軍考突破中1-3-10）。3【答案】D【詳解】利用雙線橋法將化合

16、價的變化，以及電子的得失表示出來：氧化劑是指所含元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是指所含元素化合價升高的物質(zhì)。所以KClO3是氧化劑，P是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:6；產(chǎn)生的P2O5吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成H3PO4小液滴，形成酸霧；反應(yīng)中每消耗6mol P時電子轉(zhuǎn)移30mol，所以，消耗3mol P轉(zhuǎn)移15mol電子；白磷和紅磷互為同素異形體（同種元素組成的不同單質(zhì)）而非同分異構(gòu)體（分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)），并且白磷性質(zhì)不穩(wěn)定，可以自燃，如果火藥中用白磷代替紅磷，不安全，有爆炸的隱患?！军c評】考查氧化還原反應(yīng)的概念和得失電子守恒的簡單計算（詳見軍考突破中1-3-5、1-

17、3-6）。4【答案】；HCO3OHCO32H2O【詳解】X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，則都含有鈉；W為無色、無味氣體，能使石灰水變渾濁，為CO2，Z含有三種元素，根據(jù)元素守恒可知Z為Na2CO3，進(jìn)而推出X為NaHCO3，Y為NaOH，X與Y在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3NaOHNa2CO3H2O?！军c評】考查鈉元素及其化合物的性質(zhì)、電子式的書寫、離子方程式的書寫（詳見軍考突破中5-6-7、5-6-8、2-3-1、1-3-9）。5【答案】K2Cr2O7，CO2，40【詳解】用化合價分析該氧化還原反應(yīng)：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，即C，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即CO2，所含元素化合價降低

18、的物質(zhì)為氧化劑，即K2Cr2O7，其產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即Cr2(SO4)3；設(shè)加入2.0mol/L的H2SO4溶液的體積為x，n(K2Cr2O7)20mL×103×1.0mol/L0.02mol；n(H2SO4)2.0mol/L×x×103=0.002x mol2K2Cr2O7 8H2SO4 3C3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O2mol8mol0.02mol0.002x解得：x40mL【點評】考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的計算（詳見軍考突破中1-3-5、8-4-1）。6【答案】2CO2NO2CO2N2，催化劑【詳解】根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成

19、物進(jìn)行配平即可。提高反應(yīng)速率的方法有增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，使用催化劑，汽車裝置中較合理的方法為使用催化劑?！军c評】考查化學(xué)方程式的書寫、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（詳見軍考突破中1-2-6、3-1-2）。7【答案】C【詳解】元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)稱為游離態(tài)，以化合物形式存在的狀態(tài)稱為化合態(tài)。硫化氫(H2S)、硫化鈉(Na2S)及黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫均以化合態(tài)存在，而黑火藥的主要成分為S、C、KNO3，其中硫以單質(zhì)形式存在，為硫的游離態(tài)，故選C?！军c評】考查物質(zhì)組成、元素的兩種存在狀態(tài)（詳見軍考突破中1-1-4）。8【答案】B【詳解】氯氣通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，

20、涉及兩步：氯氣先與溶劑水反應(yīng)，生成了鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl2H2OHClHClO；生成的鹽酸與溶質(zhì)硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)方程式為：HClAgNO3AgClHNO3。將步的反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：Cl2H2OAgNO3AgClHClOHNO3，根據(jù)離子方程式的書寫可得總離子反應(yīng)方程式為：Cl2AgH2OAgClHHClO，故選B?！军c評】考查氯氣的性質(zhì)、離子方程式的書寫（詳見軍考突破中5-2-3、1-3-9）。9【答案】A【詳解】由題知：加入的試劑只起提升液面的作用，而不能與原反應(yīng)物（鋅?；蛳×蛩幔┌l(fā)生反應(yīng)。加入食鹽水，即NaCl溶液，可提升液面且與原反應(yīng)物不反應(yīng)，故可以；

21、加入KNO3溶液，NO3在酸性環(huán)境(H2SO4)中相當(dāng)于有硝酸，溶液具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不再放氫氣，不符合題意，故不可以；加入Na2CO3，會和硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不可以；CCl4與水不互溶但密度比水大在下層，加入CCl4會使液面升高且與原反應(yīng)物不反應(yīng)，故可以；加入濃氨水，會與硫酸反應(yīng)，故不可以。綜上所述，應(yīng)選，A。【點評】考查元素化合物知識和實驗室氣體的制備（詳見軍考突破中7-3-3）。10【答案】AlO2、CO32、OH、Na、K；Al3、H、Fe3、NH4、NO3、MnO4【詳解】由題知A組中必含有OH，根據(jù)常見離子的不共存情況（參考軍隊突破P41）可知：B組中必含有H，因AlO2、CO3

22、2與H不能大量共存，所以AlO2、CO32必存在于A組溶液中；Al3、Fe3、NH4與OH不能大量共存，所以Al3、Fe3、NH4必存在與B組溶液中；又要求每組中都不少于兩種陽離子和兩種陰離子，所以Na、K在A組中，NO3、MnO4在B組中。故A組溶液中含有的離子為AlO2、CO32、OH、Na、K，B組溶液中含有的離子為Al3、H、Fe3、NH4、NO3、MnO4?！军c評】考查離子共存、元素化合物、離子反應(yīng)和電荷守恒（詳見軍考突破中5-7-7、5-8-6、1-3-10）。11【答案】白色沉淀產(chǎn)生；HCO3H2OAlO2Al(OH)3CO32【詳解】HCO3在水溶液中既存在電離HCO3HCO3

23、2，也存在水解HCO3H2OH2CO3OH，并且水解程度大于電離程度，AlO2在水溶液中也會水解AlO22H2OAl(OH)3OH，所以兩種溶液均呈堿性。同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH值越大。因為相同濃度下NaAlO2溶液的pH值大于KHCO3溶液的pH值，則AlO2的水解強(qiáng)于HCO3的水解，所以將溶液混合后，HCO3的水解被抑制，電離被促進(jìn)，故將HCO3的電離方程式與AlO2的水解方程式相加可得混合后的離子反應(yīng)方程式HCO3H2OAlO2Al(OH)3CO32，根據(jù)方程式不難看出，反應(yīng)后有白色沉淀生成?！军c評】考查元素化合物、離子反應(yīng)方程式的書寫、鹽類水解（詳見軍考突破

24、中1-3-9、5-7-3、5-7-7、4-1-8）。12【答案】A【詳解】A中石油分餾是根據(jù)石油中各種烴的沸點不同利用加熱、冷凝的方法將其分成不同沸點范圍的產(chǎn)物，屬于物理變化；B中石油裂解是指在高溫的條件下，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，為化學(xué)變化；C中油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，為化學(xué)變化；D中煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使其分解的過程，為化學(xué)變化。【點評】考查物質(zhì)的變化（詳見軍考突破中1-1-9、1-1-10、6-2-15）。13【答案】D【詳解】只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙方促進(jìn)水解到底的）均不能大量共存，不

25、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可大量共存。A中會發(fā)生反應(yīng)：2HCOH2OCO2,Ca2COCaCO3；B中會發(fā)生反應(yīng)：AgClAgCl,2AgCOAg2CO3；C中：NHOHNH3H2O（為弱電解質(zhì)）；D中所有離子不反應(yīng)可以大量共存?！军c評】考查離子共存（詳見軍考突破中1-3-10）。14【答案】D【詳解】A中H2S溶于水，在水分子的作用下電離：H2SHHS，破壞了共價鍵；B中煤變?yōu)槊簹猓篊H2O(g)COH2，C中NH4NO3分解：2NH4NO32N2O24H2O，B、C均為化學(xué)變化，必然有舊鍵的斷裂、新鍵的生成；D中冰融化為水，是物理變化，只破壞了分子間作用力。故選D?！军c評】考查化學(xué)變化、化學(xué)鍵（詳見軍

26、考突破中1-1-10、2-3-2）。15【答案】B【詳解】該題條件為無色（有顏色離子Fe2、Fe3、Cu2、MnO不能存在），而選項中并無有色離子，故該條件屬于干擾條件；與鋁反應(yīng)放出氫氣說明溶液為酸性或堿性，根據(jù)題中要求，在酸性和堿性環(huán)境下均不共存的離子組才是正確答案。A選項在酸性環(huán)境下不能大量共存，若NO在酸性溶液中存在，那么該溶液與鋁反應(yīng)不會生成H2，則A錯；B中NH與OH，H和CO、PO不共存，即B選項在酸性和堿性環(huán)境下均不共存，則B正確；C、D選項在酸性和堿性環(huán)境下均能大量共存，則C、D錯。故選B。【點評】考查鋁的化學(xué)性質(zhì)、離子反應(yīng)（詳見軍考突破5-7-3、1-3-10）。16【答案】

27、2HSOBa22OHBaSO42H2O；SOBa2BaSO4【詳解】NaHSO4在溶液存在電離NaHSO4NaHSO，溶液呈酸性，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，也就是Ba(OH)2將NaHSO4電離出的H恰好完全中和，即它們分別以物質(zhì)的量比為2:1(1:)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaHSO4Ba(OH)2BaSO42H2ONa2SO4，離子方程式為2HSOBa22OHBaSO42H2O；向反應(yīng)后的中性溶液Na2SO4中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，即Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH，離子方程式為SOBa2BaSO4。

28、【點評】考查離子反應(yīng)方程式的書寫（詳見軍考突破中1-3-9）。17【答案】Ag、NO，Cu2、CO、AlO【詳解】溶液為無色透明，說明無有色離子Cu2；加入HCl無氣體生成說明無CO；加入HCl有沉淀生成可能發(fā)生反應(yīng)AgClAgCl或者HAlOH2OAl(OH)3，但通過圖像可以看出鹽酸過量后沉淀的量并沒有改變，說明該沉淀只可能為AgCl，無Al(OH)3，即原溶液中一定有Ag，無AlO，利用溶液呈電中性（有陽離子必定有陰離子）可知，原溶液中一定有NO，Na是否存在無法確定。所以原溶液中肯定含有Ag、NO離子，肯定沒有Cu2、CO、AlO離子?！军c評】考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、鋁的化學(xué)性質(zhì)、離子共存

29、（詳見軍考突破中5-2-7、5-7-3、1-3-10）。18【答案】D【詳解】根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知(3)×2(1)×n(1)×m0，解得n6m?！军c評】考查化合價的簡單計算（詳見軍考突破中1-2-5）。19【答案】D【詳解】Na2O2溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O22H2O4NaOHO2，NH、Mg2和OH不能共存，并且Na2O2有強(qiáng)氧化性，還原性離子SO會被氧化為SO，也不共存?！军c評】考查元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)（詳見軍考突破中5-6-5、1-3-10）。20【答案】出現(xiàn)白色沉淀，紅色褪去；COBa2BaCO3【詳解】純堿溶液中存在著水

30、解平衡：COH2OHCOOH，所以溶液顯堿性，滴加酚酞溶液會變紅，向該溶液中加入BaCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為COBa2BaCO3，CO被消耗，使水解平衡逆向移動，溶液的堿性逐漸減弱為中性，所以溶液紅色褪去。故填出現(xiàn)白色沉淀，紅色褪去；COBa2BaCO3。【點評】考查鹽類水解、離子方程式的書寫（詳見軍考突破中4-1-8、1-3-9）。21【答案】A【詳解】pH13的無色溶液中存在大量的OH，NH、HCO和OH不共存，而CrO為黃色。故選A?！军c評】考查離子共存（詳見軍考突破中1-3-10）。22【答案】Na；Al2S36H2O2Al(OH)33H2S【詳解】11.2L H2的物質(zhì)的量0.5mo

31、l，得電子的物質(zhì)的量為0.5mol×21mol。設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為M，則根據(jù)得失電子守恒定律可知：×x1mol,得：，在短周期金屬元素中滿足該條件的只有Al，所以B為Al；因為A、B、C原子序數(shù)依次增大，且C與B能夠形成化合物，所以C為S或Cl，若C為S，則A為Na，滿足題意；若C為Cl，則A為Ne，不符合最外層電子數(shù)之差為5的條件，所以C只能為S，則B、C形成的化合物為Al2S3，為弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S?！军c評】考查得失電子守恒的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)和鹽類水解（詳見軍考突破中1-3-6、2-2-2、4-1-8）。23【

32、答案】酸；堿【詳解】被中和的強(qiáng)酸的物質(zhì)的量不變，則完全被中和時需要的OH的物質(zhì)的量不變，這是解此題的關(guān)鍵。（1）設(shè)NaOH與Ba(OH)2的質(zhì)量為x，NaOH提供的OH的物質(zhì)的量，Ba(OH)2提供的OH的物質(zhì)的量×2，小于NaOH的OH的物質(zhì)的量，則H過量，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。（2）物質(zhì)的量相同時Ba(OH)2提供的OH為NaOH的兩倍，則OH過量，所以反應(yīng)后溶液呈堿性。【點評】考查酸堿中和的本質(zhì)（詳見軍考突破中1-3-4）。24【答案】D【詳解】氯元素的化合價由5價降低為4價，得到電子，所以KClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物；碳元素的化合價由3價升高到4價，失去電子，所以H

33、2C2O4為還原劑，被氧化，CO2為氧化產(chǎn)物。1mol KClO3參加反應(yīng)只有1mol電子轉(zhuǎn)移。故選D?！军c評】考查氧化還原反應(yīng)基本概念（詳見軍考突破中1-3-5、1-3-6）。25【答案】A【詳解】B項中，H與OH不能共存；C項中，Ba2與SO不能共存；D項中，H與CO不能共存。故選A?！军c評】考查離子共存（詳見軍考突破中1-3-10）。26【答案】C【詳解】導(dǎo)電不一定是化學(xué)變化。金屬單質(zhì)的導(dǎo)電屬于物理變化，無新物質(zhì)生成；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際是電解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；車胎爆炸是物理變化；氧化屬于化學(xué)變化，緩慢氧化是指氧化反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢；氯水或二氧化硫使品紅褪色屬于化學(xué)變化，活性炭使品紅褪色屬于物理變化；無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，是CuSO4變?yōu)镃uSO45H2O，屬于化學(xué)變