江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣2016年高考化學二模試卷(含解析)

1、2016年江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣高考化學二模試卷一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。共8小題，每小題6分，滿分48分.）1下列關于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（）A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子（或分子）質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍2下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（）A、B、C的百分含量相等；單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改

2、變；外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2A除外B除外CD3乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對分子質(zhì)量為（）A32B46C60D744下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（）ANa+、C1、NO3、H+BK+、Cl、SO42、HCFe3+、C1、SO42、NH4+DCa2+、HCO3、Cl、NO35將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A0.3mol NO2

3、 和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D0.6mol NO6用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定7鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是（）ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關DCaSO4到CaC

4、O3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡8如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖下列說法不正確的是（）A該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大B工作時處電路電子流向為XYC檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大D電池總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、解答題（共4小題，滿分42分）9X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個請回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置為（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KO

5、H溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負極電極反應式為（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序為（4）試寫出實驗室制取C的化學方程式10A、B、C、D 是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：（1）A的化學式為；乙的化學式為（2）D與甲反應的化學方程式為（3）B與NaOH 溶液反應的離子方程式為，該反應的氧

6、化劑為（4）B生成D 的反應稱為反應，實驗室中，進行這個反應的操作為11如圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是（填寫序號）（4）反應的離子方程式是：（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O該反應的化學方程式是：12有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業(yè)

7、中，某同學設計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）（1）烴A的分子式是（2）的反應類型是反應（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是（4）下列說法正確的是（填序號）a反應屬于取代反應 bB與二氯甲烷互為同系物cC不存在羧酸類同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生縮聚反應（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成：CD則所需的無機試劑及反應條件是；的化學方程式是2016年江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。共8小題，每小題6分，滿分48分.）1下列關于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（）A水的摩爾

8、質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子（或分子）質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍【考點】摩爾質(zhì)量【專題】化學用語專題【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少改變；C、摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同；D、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少改變，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子量或相對原子質(zhì)量的單位是“1”，所以摩爾質(zhì)

9、量和相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量只是數(shù)值相同，故C錯誤；D、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍，故D正確；故選D【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量的有關知識，易錯選項是C，注意摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量只是數(shù)值相同不是完全相同2下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（）A、B、C的百分含量相等；單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變；外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；A、B、C分子數(shù)之比為2：1

10、：2A除外B除外CD【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)【解答】解：A、B、C的百分含量相等，不一定各組分濃度不變，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C，是正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a molB，符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體質(zhì)量不變，所以外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，

11、故錯誤；反應前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；A、B、C分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應限度，與平衡狀態(tài)無關，故錯誤；故選D【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據(jù)所學知識合理判斷，本題難度一般3乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對分子質(zhì)量為（）A32B46C60D74【考點】相對分子質(zhì)量及其計算【專題】有機反應【分析】設飽和一元醇為ROH，參加反應的A為2g0.4g=1.6g，生成酯3.7g，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關系計算A的相對分子質(zhì)量【解答】

12、解：設飽和一元醇為ROH，則：由CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O可知： R+17 59+R 1.6g 3.7g 所以（R+17）：（59+R）=1.6g：3.7g，解得R=15，則A的相對分子質(zhì)量為15+17=32 故選A【點評】本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，有利于學生對基礎知識的鞏固4下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（）ANa+、C1、NO3、H+BK+、Cl、SO42、HCFe3+、C1、SO42、NH4+DCa2+、HCO3、Cl、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】根據(jù)離子之間不

13、能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體來解答【解答】解：A該組離子之間不反應，可大量共存，但加入H+或OH均無明顯現(xiàn)象，故A不選；B該組離子之間不反應，可大量共存，但加入H+或OH均無明顯現(xiàn)象，故B不選；C該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH會有Fe（OH）3沉淀，加入H+無現(xiàn)象，故C不選；D該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH，HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O；加入H+，H+HCO3=H2O+CO2，故D選；故選D【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子

14、共存考查，題目難度不大5將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A0.3mol NO2 和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D0.6mol NO【考點】氧化還原反應的計算【專題】守恒法；氧化還原反應專題【分析】向MgCu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g11.2g=10.2g，物質(zhì)的

15、量為=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的MgCu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷【解答】解：向MgCu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的MgCu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（54）+0.3mol×（52）=1.2mol，得失電子不相等，故A錯誤；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N

16、元素獲得電子為0.2mol×（54）+0.1mol×2×（54）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯誤；C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（52）+0.2mol×（54）+0.05mol×2×（54）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（52）=1.8mol，故D錯誤故選：C【點評】考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關鍵，注意守恒思想

17、的運用6用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】氨氣極易溶于水，反應后燒瓶中會充滿溶液；先設燒瓶的容積為VL，根據(jù)n=計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度【解答】解：設燒瓶的容積為VL，則氨氣的物質(zhì)的量為：0.045Vmol，反應后溶液的體積為VL，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為： =0.045mol/L，故選A【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度中等，注意

18、明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力7鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是（）ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關DCaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)【

19、解答】解：A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正確；B、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確；C、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關，故C錯誤；D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確；故選C【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進行是解題關鍵，題目難度中等8如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖下列說法不正確的是（）A該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大B工作時處電路電

20、子流向為XYC檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大D電池總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A、酒精濃度越大，反應速率越快，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目越多；B、燃料電池中燃料失電子為負極，電子從負極流出；C、根據(jù)負極的電極反應判斷；D、根據(jù)反應物和生成物判斷總反應【解答】解：A、酒精濃度越大，反應速率越快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目越多，電流強度越大，故A正確；B、燃料電池中燃料失電子為負極，電子從負極流出，X極通入酒精，則X極為負極，所以電子從XY，故B正確；C、負極上酒精失電子生成乙醛，則負極的電極反應為：CH3CH2OH2e=CH3

21、CHO+2H+，所以負極附近氫離子濃度增大，則pH減小，故C錯誤；D、該燃料電池的實質(zhì)是乙醇氧化生成乙醛，則電池總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D正確故選C【點評】本題考查了乙醇燃料電池知識，題目難度中等，明確題中燃料電池的反應實質(zhì)是乙醇被氧化為乙醛，注意該燃料電池是酸性電池，注意把握電極方程式的書寫二、解答題（共4小題，滿分42分）9X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個請回答下列問題：（1）Y元素在周

22、期表中的位置為第二周期VA族（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是氧氣負極電極反應式為H2+2OH2e=2H2O（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽該鹽水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：NH4+H2ONH3H2O+H+該溶液中所有離子濃度大小順序為c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）（4）試寫出實驗室制取C的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3

23、【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用【專題】無機推斷【分析】短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，據(jù)此解答，（1）Y為氮元素是7號元素，位于周期表中第二周期VA族；（2）X的單質(zhì)為氧氣與Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應負極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應在堿溶液中生成水，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子；（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO3，C為NH3在適當條件下被W為

24、HNO3溶液吸收生成一種鹽為NH4NO3，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；（4）實驗室制取C為氨氣的化學方程式為氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水【解答】解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，（1）Y為氮元素是7號元素，位于周期表中第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）X的單質(zhì)為氧氣與Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應負極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應在堿溶液

25、中生成水，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，負極電極反應為H2+2OH2e=2H2O，故答案為：氧氣；H2+2OH2e=2H2O；（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO3，C為NH3在適當條件下被W為HNO3溶液吸收生成一種鹽為NH4NO3，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液PH7，水解反應的離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液中所有離子濃度大小順序為c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：小于；NH4+H2ONH3H2O+H+；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4）實驗室制取C為氨氣的化學方程式為氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氯化鈣、

26、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系、無機物推斷等，推斷該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素的單質(zhì)為無色氣體，再結(jié)合信息與轉(zhuǎn)化關系推斷，題目難度中等10A、B、C、D 是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：（1）A的化學式為H2；乙的化學式為Fe3O4（2）D與甲反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 （3）B與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2O

27、H+2H2O=2AlO2+3H2，該反應的氧化劑為H2O（4）B生成D 的反應稱為鋁熱反應，實驗室中，進行這個反應的操作為一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷【分析】A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，B能與NaOH溶液反應，則B應為Al，A為H2，丙為NaAlO2，而D在高溫下與H2O（g）反應得到H2，可得D為Fe，所以得乙為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，所以丁為Al2O3又單質(zhì)C與Fe反應，所以C應為一種非金屬單質(zhì)，且由A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C是硫或氯氣

28、，結(jié)合點燃條件知C為Cl2，甲為FeCl3【解答】解：A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，B能與NaOH溶液反應，則B應為Al，A為H2，丙為NaAlO2，而D在高溫下與H2O（g）反應得到H2，可得D為Fe，所以得乙為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，所以丁為Al2O3又單質(zhì)C與Fe反應，所以C應為一種非金屬單質(zhì)，且由A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C是硫或氯氣，結(jié)合點燃條件知C為Cl2，甲為FeCl3（1）A的化學式為H2，乙的化學式為Fe3O4，故答案為：H2；Fe3O4；（2）D與甲反應的化學方程式為：Fe

29、+2FeCl3=3FeCl2 ，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ；（3）B與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，該反應的氧化劑為H2O，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；H2O；（4）B生成D 的反應稱為鋁熱反應，實驗室中，進行這個反應的操作為：一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條，故答案為：鋁熱；一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條【點評】本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，B與氫氧化鈉溶液為推斷突破口，學習中注意基礎知識的積累11如圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及

30、反應條件未列出）其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期族（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是（填寫序號）（4）反應的離子方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O該反應的化學方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O【考點】無機物的推斷【專題】推斷題【分析】

31、FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應K是一種紅棕色氣體，為NO2，則J為HNO3，L被氧化成為NO2，故L可能為氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，由反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，由K是一種紅棕色

32、氣體，K為NO2，J為HNO3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，L為NO，M應為Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；聯(lián)系反應：M+H2SO4 F+NO知，M為Fe（NO3）2，反應中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E應為Fe（OH）3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題【解答】解：FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應

33、，即鋁熱反應K是一種紅棕色氣體，為NO2，則J為HNO3，L被氧化成為NO2，故L可能為氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，由反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，由K是一種紅棕色氣體，K為NO2，J為HNO3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，L為NO，M應為Fe

34、（NO3）3或Fe（NO3）2；聯(lián)系反應：M+H2SO4 F+NO知，M為Fe（NO3）2，反應中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E應為Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第族，故答案為：四；（2）反應為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）在反應、中，、都為氧化還原反應，為SO3+H2O=H2SO4的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，故答案為：；（4）M中含有Fe2+和NO3，在酸性條件下

35、可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，反應方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)FeS2與氧氣反應的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的反應特點和物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，先確定個別物質(zhì)，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷12有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業(yè)中，某同學設計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）（1）烴A的分子式是C4H8（2）的反應類型是取代（或酯化）反應（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是（4）下列說法正確的是ad（填序號）a反應屬于取代反應 bB與二氯甲烷互為同系物cC不存在羧酸類同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生