高中化學(xué)選修三 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)試題

1、高二化學(xué)選修3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。)1.鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F22.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ）A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵3.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電

2、石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子的PH鍵是非極性鍵4.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.次氯酸為非極性共價(jià)化合物 B.O原子與

3、H、Cl都形成鍵C.該分子為直線型分子 D.該分子的電子式是HOCl6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.7.下列各說法中正確的是（ ）A.分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180D.HO鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463kJ8.下列粒子屬

4、等電子體的是（ ）ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)镃u（NH3）4 2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道10.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?）A.兩種分子的中心原子

5、雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11.在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（ ）A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵12.下列說法不正確的是（ ）A.互為手性異構(gòu)體的分子互為

6、鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13.下列配合物的配位數(shù)不是6的是（ ）A.K2Co(NCS)4 B.Na2SiF6 C.Na3AlF6 D. Cu(NH3)4Cl214.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為（ ）A.直線形式上 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形15.下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（ ）A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH416.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分

7、子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（ ） A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O217.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 .碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 .碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）A.CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 .NH3 HCl19.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為

8、12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 .三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 .三氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子 .三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧20.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ） .每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 .冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致第卷(非選擇題 共60分)三、填空題21. （5分）“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子

9、中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。22.（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵：中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 （2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 A.H2OB.CO2 C.SO2 D. BeCl2（3）分子中某

10、原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子 。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS+ O3= PbSO4 + O2，生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。23. （7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)的類型是 ，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了 的Fe(SCN)3（2）經(jīng)研究表明

11、，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是 ，含該離子的配合物的化學(xué)式是 。若Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于 （填字母代號(hào)）。A.與Fe3+配合的SCN數(shù)目增多 B.血紅色離子的數(shù)目增多 C.血紅色離子的濃度增加24.(9分）右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的

12、順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子電子排布式 。（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為 ，其中X與d的高價(jià)離子之間以 鍵組合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因 。25.(16分）20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原

13、子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（nm）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出A

14、XnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角10928(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 ；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為： ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中HOH的大小范圍并解釋原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型： ， SO2Cl2分子中ClSCl SO2F2分子中FSF（選填“”、“”或“”）。（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2

15、ClO4-空間構(gòu)型26.(11分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個(gè)電子。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3的構(gòu)型 。據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正

16、電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。27.（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。28.（9分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子