元素周期表(xs)

1、課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù) A = Z + N1、原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（中子不帶電）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）2、等量關(guān)系、等量關(guān)系 原子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 核素：核素： 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的同一種原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的

2、同一種原子（如：氕、氘、氚各為一種核素）（如：氕、氘、氚各為一種核素） 同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同一種元素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同一種元素的不同原子互稱為同位素的不同原子互稱為同位素（如：氕、氘、氚三種核素都是氫的同位素）（如：氕、氘、氚三種核素都是氫的同位素） 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同3、核素和同位素、核素和同位素課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片4、原子符號、原子符號XAZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號元素符號4、原子核外電子的排布、原子核外電子的排布（1）原子核外電子的）原子核外電子的分層排布分層排布（

3、分層運動）（分層運動）電子層電子層1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 離核距離離核距離近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量能量低低高高（2）原子核外電子）原子核外電子排布規(guī)律排布規(guī)律 按按能量能量高低分層排布高低分層排布 電子先排布在能量最低的電子層，然后依次排入能量較高的電子層電子先排布在能量最低的電子層，然后依次排入能量較高的電子層 各電子層最多容各電子層最多容2n2個電子個電子 最外層不超過最外層不超過8個電子；個電子； 次外層最多不超過次外層最多不超過18個電子；個電子； 倒數(shù)第三層最多不超過倒數(shù)第三層最多不超過32個電子。個電子。（3）表示方法表示方法 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)

4、示意圖 其他其他 一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片二、元素周期表二、元素周期表1、編排原則、編排原則 按原子序數(shù)按原子序數(shù)18遞增遞增的順序從左到右排列的順序從左到右排列 將將電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行的元素排成一個橫行（周期）（周期） 把把最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）排成一個縱的元素（個別例外）排成一個縱（族）（族）2、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)周期周期短短周期周期（1、2、3）長長周期周期（4、5、6）不完全不完全周期周期（7）族族主主族族（A A ）副副族族（B B ）族族（8、9、10縱行縱行 ）零零族族（稀

5、有氣體元素）（稀有氣體元素）A A BB B B A A 0過渡元素過渡元素課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片（堿金屬）（堿金屬）（鹵素）（鹵素）三三長長三三短短一一不完全；不完全；七七主主七七副副一一八零；八零；長短長短為主為主長長為副（主族元素有長短周期，副族元素只有長周期）為副（主族元素有長短周期，副族元素只有長周期）三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素、堿金屬元素（1）單質(zhì)物理性質(zhì)）單質(zhì)物理性質(zhì)堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度(gcm-3)熔點熔點()沸點沸點()Li銀白色，柔銀白色，柔軟軟0.534180

6、.51347Na銀白色，柔銀白色，柔軟軟0.9797.81882.9K銀白色，柔銀白色，柔軟軟0.8663.65774Rb銀白色，柔銀白色，柔軟軟1.53238.89688Cs略帶金色光略帶金色光澤柔軟澤柔軟1.87928.40678.4課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片熔沸點熔沸點逐逐 漸漸 降降 低低較小較小較低較低三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素、堿金屬元素 單質(zhì)單質(zhì)保存保存課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片Li：保存在保存在石蠟石蠟中中其余：其余：保存在保存在煤油煤油或或石蠟油石蠟油中中（

7、1）單質(zhì)物理性質(zhì)）單質(zhì)物理性質(zhì)三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素、堿金屬元素（2）原子結(jié)構(gòu)）原子結(jié)構(gòu)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片相同點：最外層都只有相同點：最外層都只有1個電子，個電子， 容易容易失失去這個去這個電子電子不同點：不同點：LiCs 電子電子層數(shù)層數(shù)依次依次增加增加 LiCs 原子原子半徑半徑逐漸逐漸增大增大 LiCs 失失去最外層去最外層電子電子能力逐漸能力逐漸增強增強 與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O(常溫下暴露在空氣中會迅速變暗常溫下暴露在空氣中會迅速變暗,生成氧化物生成氧化物)2

8、Na + O2 = Na2O2(在空氣或氧氣中加熱在空氣或氧氣中加熱,會劇烈反應(yīng)會劇烈反應(yīng),生成過氧化物生成過氧化物 )4Li + O2 = 2Li2O(不如鈉反應(yīng)劇烈，只生成氧化物不如鈉反應(yīng)劇烈，只生成氧化物 )4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2Rb和和Cs在空氣中會自燃，生成超氧化物在空氣中會自燃，生成超氧化物(常溫、加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化物和過氧化物，常溫、加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化物和過氧化物， 加熱甚至生成超氧化物加熱甚至生成超氧化物 )三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課

9、外作業(yè)資料卡片資料卡片 從從Li到到Cs，堿金屬與氧氣反應(yīng)越來越，堿金屬與氧氣反應(yīng)越來越容易容易 即即從從Li到到Cs，金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)的的還原性還原性不斷不斷增強增強 元素元素的的金屬性金屬性不斷不斷增強增強1、堿金屬元素、堿金屬元素 與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （浮、熔、游、紅，嘶嘶聲）（浮、熔、游、紅，嘶嘶聲）（浮、熔、游、紅、爆炸聲）（浮、熔、游、紅、爆炸聲）LiNaKRbCs與水反與水反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)現(xiàn)象Li不熔化不熔化Na熔化熔化K熔化熔化H2燃燒燃燒反應(yīng)反應(yīng)猛烈猛烈100與與水反應(yīng)水反應(yīng)實質(zhì)實質(zhì)2R +

10、 2H2O = 2ROH + H2水化物水化物堿性堿性LiOH中強堿中強堿NaOH強堿強堿KOH強堿強堿RbOH強堿強堿CsOH最強堿最強堿單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性元素金屬性元素金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、堿金屬元素、堿金屬元素2、鹵族元素、鹵族元素（1）單質(zhì)物理性質(zhì)）單質(zhì)物理性質(zhì)鹵素鹵素單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度(gcm-3)熔點熔點()沸點沸點()F2淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體1.69 g/L(15)219.6188.1Cl2黃綠色氣體黃綠色氣體3.214 g/L(0)10134.6B

11、r2深紅棕色液體深紅棕色液體3.119 g/cm3(20)7.258.782紫黑色固體紫黑色固體4.93 g/cm3113.5184.4三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系顏色顏色加加 深深熔沸點熔沸點逐逐 漸漸 升升 高高 溴單質(zhì)有溴單質(zhì)有揮發(fā)性揮發(fā)性， 要要水封水封保存保存Cl2I2Br2 I2 會會升華升華三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、鹵族元素、鹵族元素（1）單質(zhì)物理性質(zhì)）單質(zhì)物理性質(zhì) 鹵素單質(zhì)在水和有機溶劑中的顏色鹵素單質(zhì)在水和有機溶劑中的顏色Cl2Br22水溶液水溶液黃綠色黃綠色黃色紅棕色黃色紅棕色黃色棕黃色黃色棕黃色有機溶液有機溶液

12、黃綠色黃綠色橙紅色橙紅色紫紅色紫紅色三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（2）原子結(jié)構(gòu)）原子結(jié)構(gòu)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片相同點：最外層都有相同點：最外層都有7個電子，個電子， 容易容易得得到到1個個電子電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不同點：不同點：FI 電子電子層數(shù)層數(shù)依次依次增加增加 FI 原子原子半徑半徑逐漸逐漸增大增大2、鹵族元素、鹵族元素 FI 得電子得電子能力逐漸能力逐漸減弱減弱 與氫氣的反應(yīng)與氫氣的反應(yīng) F2Cl2Br2 I I2不斷加熱不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，才能緩慢反應(yīng)， 碘化氫不穩(wěn)定，同時碘化氫不穩(wěn)定，同時分解分解H2 +

13、I2 2HI加熱至一定溫度（加熱至一定溫度（500）才能反應(yīng)，）才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2 + Br2 = 2HBr光照或點燃光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)， 生成的氯化氫較穩(wěn)定生成的氯化氫較穩(wěn)定H2 + Cl2 = 2HCl在在暗處暗處能劇烈化合并發(fā)生能劇烈化合并發(fā)生爆炸爆炸， 生成的氟化氫很穩(wěn)定生成的氟化氫很穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF500點燃點燃劇烈劇烈程度程度氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性元素元素非金屬性非金屬性減減 弱弱減減 弱弱減減 弱弱減減 弱弱三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、鹵族元素、鹵族元素（

14、3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片氫化物溶液氫化物溶液 酸性酸性 HF 弱酸弱酸HClHBr 強酸強酸HI 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI I + Cl2 = 2NaCl + I I2 2NaI I + Br 2 = 2NaBr + I I2 （還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑） （還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物） （氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）F2Cl2Br2I I2單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性減弱減弱單質(zhì)單質(zhì)還原性還原性減弱減弱元素元素金屬性金屬性元素元素非金屬性非金屬性增強增強增

15、強增強三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片2、鹵族元素、鹵族元素（F2不能從鹽溶液中置換其他鹵素單質(zhì)）不能從鹽溶液中置換其他鹵素單質(zhì)）堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片課堂筆記課堂筆記（4）鹵素）鹵素最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物（酸酸）的酸性比較）的酸性比較強酸強酸強酸強酸最強酸最強酸-酸性酸性IBrClHIO4(高碘酸高碘酸)HBrO4(高溴酸高溴酸)HClO4(高氯酸高氯酸)-F最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物（酸）對應(yīng)水化物（酸）鹵素鹵素三、

16、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、鹵族元素、鹵族元素逐逐 漸漸 減減 弱弱課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（5）鹵素離子的檢驗）鹵素離子的檢驗黃色黃色沉淀沉淀AgI深黃色深黃色沉淀沉淀淡黃色淡黃色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀溶溶于水于水AgAtAgBrAgClAgF Ag+ + X- = AgX（均不溶于硝酸）（均不溶于硝酸） 2、鹵族元素、鹵族元素 顏顏 色色 逐逐 漸漸 加加 深深 【小結(jié)】【小結(jié)】同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：逐逐漸漸容容易易與與O2水水酸酸反反

17、應(yīng)應(yīng)逐逐漸漸困困難難與與氫氫氣氣反反應(yīng)應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性最高價氧化最高價氧化物的水化物物的水化物元素元素最外最外電子層電子層還還原原性性氧氧化化性性酸酸性性堿堿性性非非金金屬屬性性金金屬屬性性得得電電子子能能力力失失電電子子能能力力原原子子半半徑徑電電子子層層數(shù)數(shù)逐逐漸漸增增強強逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸增增強強逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸增增強強逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸增增強強逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸增增加加同上同上主主族族元元素下素下課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片堿金屬堿金屬鹵素鹵素元素金屬性（原子失電子的能力

18、）強弱的判斷方法：元素金屬性（原子失電子的能力）強弱的判斷方法：1、元素對應(yīng)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)、元素對應(yīng)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫置換出氫的難易程度的難易程度 （單質(zhì)（單質(zhì)越容易越容易置換水（或酸）中氫其對應(yīng)元素置換水（或酸）中氫其對應(yīng)元素金屬性越強金屬性越強）2、元素最高價氧化物的對應(yīng)的水化物、元素最高價氧化物的對應(yīng)的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強弱的堿性強弱 （氫氧化物（氫氧化物堿性越強堿性越強，其對應(yīng)元素的，其對應(yīng)元素的金屬性越強金屬性越強） 元素非金屬（原子得電子的能力）性強弱的判斷方法：元素非金屬（原子得電子的能力）性強弱的判斷方法：1、元素對應(yīng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、元素對應(yīng)單質(zhì)與氫氣

19、反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物生成氣態(tài)氫化物的難易程度的難易程度（單質(zhì)（單質(zhì)越容易越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物其對應(yīng)元素的與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物其對應(yīng)元素的非金屬性越強非金屬性越強3、元素、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的酸性強弱 （酸性越強酸性越強，其對應(yīng)元素的，其對應(yīng)元素的非金屬性越強非金屬性越強） 3、單質(zhì)的、單質(zhì)的還原性還原性強弱（單質(zhì)強弱（單質(zhì)還原性越強還原性越強，其元素，其元素金屬性越強金屬性越強）2、元素對應(yīng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、元素對應(yīng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定程度的穩(wěn)定程度（單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物（單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物

20、越穩(wěn)定越穩(wěn)定其對應(yīng)元素的其對應(yīng)元素的非金屬性越強非金屬性越強Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag （還原性：（還原性：CuAg）4、單質(zhì)的、單質(zhì)的氧化性氧化性強弱（單質(zhì)強弱（單質(zhì)氧化性越強氧化性越強，其元素，其元素非金屬性越強非金屬性越強）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- （氧化性：（氧化性：Cl2Br2） 有關(guān)鹵素的檢驗：有關(guān)鹵素的檢驗：3、與、與AgNO3反應(yīng)生成對應(yīng)的不溶于硝酸的反應(yīng)生成對應(yīng)的不溶于硝酸的AgX， 利用利用AgX顏色顏色檢驗檢驗2、利用鹵素單質(zhì)在、利用鹵素單質(zhì)在有機溶劑中的顏色有機溶劑中的顏色檢驗檢驗1、利用鹵素、利用鹵素單質(zhì)單質(zhì)的的顏色顏色和狀態(tài)檢驗和狀態(tài)檢驗4、利用特征反應(yīng)檢驗，如、利用特征反應(yīng)檢驗，如淀粉淀粉遇碘單質(zhì)顯遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色藍(lán)色檢驗碘檢驗碘范圍：檢驗范圍：檢驗F2 、Cl2 、Br2等氧化性比等氧化性比I2強的氣體強的氣體使用方法：使用方法：濕潤濕潤試紙，靠近氣體試紙，靠近氣體原理：原理： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （淀粉遇（淀粉遇I2變藍(lán)色）變藍(lán)色）現(xiàn)象：試紙從現(xiàn)象：試紙從白色白色變成變成藍(lán)色藍(lán)色 淀粉淀粉KI試紙試紙課堂筆記課堂筆記堂上思考堂上思考課外作業(yè)課外作業(yè)資料卡片資料卡片碘、溴、氯氣碘、溴、氯氣水水溶液的顏色溶液的顏色碘、溴、氯氣碘、溴、氯氣CCl4溶液的顏色溶