無機(jī)及分析化學(xué)_第六章_分析化學(xué)概述

1、 分析化學(xué)概述學(xué)習(xí)要求：1熟悉定量分析的一般程序；理解分析化學(xué)的任務(wù)和作用；掌握分析化學(xué)分類的方法。2掌握化學(xué)計量點、滴定終點及終點誤差的基本概念；3掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法、基準(zhǔn)物質(zhì)的用途及其應(yīng)用符合的條件，了解常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用范圍；4掌握滴定度和物質(zhì)的量濃度的表示方法；掌握滴定分析中的定量依據(jù)及各種計算方法。了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。第一節(jié) 分析化學(xué)的任務(wù)、方法及發(fā)展趨勢分析化學(xué)是獲取物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，分析化學(xué)包括成分分析和結(jié)構(gòu)分析，成分分析是分析化學(xué)的基本內(nèi)容。分析化學(xué)不僅對化學(xué)本身的發(fā)展起著重大的作用，而且在醫(yī)藥衛(wèi)生、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防、資源開發(fā)等許多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)

2、用（都需要分析化學(xué)的理論、知識和技術(shù)）。因此，人們常將分析化學(xué)稱為生產(chǎn)、科研的“眼睛”，是認(rèn)知“未知”的強(qiáng)有力手段，是讓人們“放心”的科學(xué)，是打擊“偽科學(xué)”和防偽科學(xué)、打擊犯罪科學(xué)的有力工具。它在實現(xiàn)我國工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化宏偉目標(biāo)中具有舉足輕重的作用。一、分析化學(xué)的任務(wù)分析化學(xué)是獲取物質(zhì)化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息的科學(xué)。分析化學(xué)是化學(xué)的一個重要分支。它的任務(wù)主要有三個方面：確定物質(zhì)的化學(xué)組分（由那些元素、離子、官能團(tuán)或化合物組成）、測定有關(guān)成分的含量、確定物質(zhì)中原子間的結(jié)合方式（化學(xué)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、空間分布等），它們分別屬于分析化學(xué)的定性分析、定量分析及結(jié)構(gòu)分析的內(nèi)容。二、分

3、析化學(xué)方法的分類按照不同的分類方法，可將分析化學(xué)方法歸屬于不同的類別。現(xiàn)將根據(jù)分析化學(xué)任務(wù)、分析對象、分析原理、操作方法等分類方法簡要說明如下：(一) 定性、定量、結(jié)構(gòu)分析根據(jù)分析化學(xué)任務(wù)不同可分為定性、定量、結(jié)構(gòu)分析。定性分析是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象、特征鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成，鑒定試樣有哪些元素、原子、原子團(tuán)、官能團(tuán)或化合物；定量分析是根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的計量關(guān)系測定各組分的相對含量；結(jié)構(gòu)分析是研究物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)。(二) 無機(jī)分析與有機(jī)分析 根據(jù)分析對象不同可分為無機(jī)分析與有機(jī)分析。無機(jī)分析的對象是無機(jī)物，由于組成無機(jī)物的元素多種多樣，因此在無機(jī)分析中要求鑒定試樣是由哪些元素、離子、

4、原子團(tuán)或化合物組成，以及各組分的相對含量。這些內(nèi)容分屬于無機(jī)定性分析和無機(jī)定量分析。有機(jī)分析的對象是有機(jī)物，雖然組成有機(jī)物的元素并不多（主要為碳、氫、氧、氮、硫等），但化學(xué)結(jié)構(gòu)卻很復(fù)雜，不僅需要鑒定組成元素，更重要的是進(jìn)行官能團(tuán)、空間結(jié)構(gòu)等的分析。(三) 化學(xué)分析與儀器分析根據(jù)分析原理不同可分為化學(xué)分析與儀器分析?；瘜W(xué)分析：以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，它歷史悠久，是分析化學(xué)的基礎(chǔ)，故又稱經(jīng)典分析方法?；瘜W(xué)分析法使用的儀器、設(shè)備簡單，常量組分分析結(jié)果準(zhǔn)確度高，但對于微量和痕量（10010半微量分析10-1001-10微 量 分 析10 0 .1-0.01-超微量分析0.11%0.01%-1

5、%0.01%以上兩種概念不能混淆，如痕量組分分析不一定是微量分析：自來水中痕量污染物分析是常量分析。(五) 常規(guī)分析和仲裁分析：根據(jù)分析目的不同可分為常規(guī)分析和仲裁分析。常規(guī)分析是指一般化驗室在日常生產(chǎn)或工作中的分析，又稱例行分析。仲裁分析是指不同的單位對同一試樣的分析結(jié)果有爭議時，要求某一單位用法定方法，進(jìn)行準(zhǔn)確分析，以仲裁原分析的結(jié)果是否正確，又稱裁判分析。三、定量分析的一般程序定量分析的任務(wù)是確定樣品中有關(guān)組分的含量，完成一項定量分析任務(wù)，一般要經(jīng)過以下步驟。(一).取樣： 所謂樣品或試樣是指分析工作中被采用來進(jìn)行分析的體系，它可以是固體、液體或氣體。分析化學(xué)對試樣的基本要求是其在組成和

6、含量上具有一定的代表性，能代表一定的總體。合理的取樣是分析結(jié)果是否準(zhǔn)確可靠的基礎(chǔ)，取有代表性的樣品必須采用特定的方法和程序。一般來說要多點取樣（指不同部位、深度），然后將各點的樣品粉碎之后混合均勻，再從混合均勻的樣品中取少量作為試樣進(jìn)行分析。(二) 試樣的分解：定量分析一般用濕法分解，即將試樣分解后轉(zhuǎn)入溶液中，然后進(jìn)行測定。分解試樣的方法很多，主要有酸溶法、堿溶法和熔融法，操作時可根據(jù)試樣的性質(zhì)和分析要求選用適當(dāng)?shù)姆纸夥椒ā?三) 測定：根據(jù)分析要求以及樣品的性質(zhì)選取合適的分析方法進(jìn)行測定。(四) 數(shù)據(jù)處理：根據(jù)測定的有關(guān)數(shù)據(jù)計算出組分的含量，并對分析結(jié)果的可靠性進(jìn)行分析，最后得出結(jié)論。四、分

7、析化學(xué)的作用和發(fā)展趨勢(一)分析化學(xué)的作用：“分析化學(xué)”是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，它不僅對化學(xué)各學(xué)科的發(fā)展起著重要作用，而且分析化學(xué)幾乎與國民經(jīng)濟(jì)的所有部門都有重要的關(guān)系，在生產(chǎn)和科研工作中有著十分重要的意義。1化學(xué)學(xué)科 只要涉及到物質(zhì)及其變化的研究都需要使用分析化學(xué)的方法，如：質(zhì)量不滅定律的證實（18世紀(jì)中葉）、原子量的測定（19世紀(jì)前半期）、門捷列夫周期律的創(chuàng)建（19世紀(jì)后半期）有機(jī)合成、催化機(jī)理、溶液理論等的確證。2醫(yī)、藥、衛(wèi)生 臨床醫(yī)學(xué)中用于診斷和治療的臨床檢驗；預(yù)防醫(yī)學(xué)中環(huán)境檢測、職業(yè)中毒檢驗、營養(yǎng)成分分析等；法醫(yī)學(xué)的法醫(yī)檢驗、藥學(xué)領(lǐng)域的藥物成分含量的測定、藥物代謝動力學(xué)的研究及新藥

8、的藥物分析等。水中三氮（NH3、HNO2、HNO3）的測定；水中有毒物質(zhì)的測定（Pb、Hg、HCN等）；食品、蔬菜等中Vc的測定，農(nóng)藥殘留量的檢測；血液中有毒物質(zhì)的測定；血液中藥物濃度的分析；血液、頭發(fā)中微量元素的分析等等。3生命科學(xué)確定糖類、蛋白質(zhì)、DNA、酶以及各種抗原抗體、激素及激素受體的組成、結(jié)構(gòu)、生物活性及細(xì)胞工程、基因工程、發(fā)酵工程等。4工業(yè) 資源勘探、生產(chǎn)原料、中間體、產(chǎn)品的檢驗分析，工藝流程的控制，產(chǎn)品質(zhì)量的檢驗，三廢的處理等。5農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)中的土壤、肥料成分的分析，農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量檢驗等。6國防 核武器的燃料、武器結(jié)構(gòu)材料、航天材料及環(huán)境氣氛的研究等。（二）分析化學(xué)的發(fā)展和趨勢：21分

9、析化學(xué)的發(fā)展與趨勢：分析化學(xué)是一門古老的科學(xué)，它的起源可以追溯到古老的煉金術(shù)。當(dāng)時依靠人們的感覺與雙手進(jìn)行分析與判斷，至16實世紀(jì)出現(xiàn)了第一個使用天平的實驗室，才使分析化學(xué)賦有科學(xué)的內(nèi)涵。至19世紀(jì)末，雖然分析化學(xué)由鑒定物質(zhì)組成的化學(xué)定性手段與定量技術(shù)所組成，但還只能算是一門技術(shù)。20世紀(jì)以來，由于現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，相鄰學(xué)科間的相互滲透，使分析化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了三次變革。第一次變革：第一次變革在20世紀(jì)初，由于物理化學(xué)溶液理論的發(fā)展，為分析化學(xué)提供了理論基礎(chǔ)，建立了溶液四大平衡理論，才使分析化學(xué)由一門技術(shù)發(fā)展為一門科學(xué)。第二次變革：第二次變革在第二次世界大戰(zhàn)后至20世紀(jì)60年代，物理學(xué)與電子學(xué)

10、的發(fā)展，促進(jìn)了分析化學(xué)中的物理方法的發(fā)展。一些簡便、快速的儀器分析方法，取代了繁瑣費(fèi)事的經(jīng)典分析方法。分析化學(xué)從以化學(xué)分析法為主的經(jīng)典分析化學(xué)，發(fā)展到儀器分析法為主的現(xiàn)代分析化學(xué)。第三次變革：第三次變革是由70年代末至今。以計算機(jī)應(yīng)用的信息時代的來臨為主要標(biāo)志。由于生產(chǎn)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對分析化學(xué)的要求不再限于一般的“有什么”（定性分析）和“有多少”（定量分析）的范圍，而是要求能提供物質(zhì)更多、更全面的信息：從常量到微量及微粒分析；從組成到形態(tài)分析；從總體到微區(qū)分析；從宏觀組分到微觀結(jié)構(gòu)分析；從整體到表面及逐層分析；從靜態(tài)到快速反映追蹤分析 ；從破壞試樣到無損分析；從離線到在線分析等等。分析

11、化學(xué)是近年來發(fā)展最為迅速的學(xué)科之一，這是同現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)總的發(fā)展密切相關(guān)的?，F(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的飛速發(fā)展就給分析化學(xué)提出了越來越高的要求，同時由于各門學(xué)科向分析化學(xué)滲透，也向分析化學(xué)提供了新的理論、方法和手段，使分析化學(xué)不斷豐富和發(fā)展?，F(xiàn)代分析化學(xué)已突破了純化學(xué)領(lǐng)域，它將化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)、計算機(jī)學(xué)及生物學(xué)緊密地結(jié)合起來，發(fā)展成為一門多學(xué)科性的綜合科學(xué)。著名分析化學(xué)家Kowalski1認(rèn)為：“分析化學(xué)已由單純提供數(shù)據(jù)，上升到從分析數(shù)據(jù)獲取有用的信息和知識，成為生產(chǎn)和科研中實際問題的解決者”?？傊?，分析化學(xué)吸收了當(dāng)代科學(xué)技術(shù)的最新成就，利用物質(zhì)一切可利用的性質(zhì)，建立分析化學(xué)的新方法與新技術(shù)。2對分析化學(xué)

12、的要求：快速、準(zhǔn)確、非破壞性、高靈敏度、高選擇性、遙測、自動化、智能化等。3*與我們聯(lián)系密切的是：分析化學(xué)與生物學(xué)的結(jié)合和交叉方面工作；生命科學(xué)及醫(yī)學(xué)中的分析化學(xué)，即從分子水平上研究生命的過程；環(huán)境科學(xué)、食品科學(xué)、醫(yī)藥科學(xué)中的痕量分析、表面分析、形態(tài)分析和結(jié)構(gòu)分析等分析水平的提高。4分析化學(xué)課程的特點：基本理論與實踐緊密結(jié)合，必須通過嚴(yán)格的實驗訓(xùn)練，培養(yǎng)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度及獨(dú)立進(jìn)行精密科學(xué)實驗的技巧，樹立準(zhǔn)確的“量”的概念，提高分析問題和處理問題的能力，提高綜合素質(zhì)，為后繼課程的學(xué)習(xí)以及從事科學(xué)研究和生產(chǎn)工作打下良好的基礎(chǔ)。第二節(jié) 滴定分析一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方

13、法之一。此法必須使用一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液，這種溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。用滴定管將標(biāo)準(zhǔn)溶液加到被測物質(zhì)的溶液中，直到按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)為止，根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積可以計算出被測物質(zhì)的含量。用滴定管將標(biāo)準(zhǔn)溶液加到被測物質(zhì)的溶液中的過程叫滴定。在滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)稱為滴定反應(yīng)。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)正好符合滴定反應(yīng)式完全反應(yīng)時，稱反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計量點。為了確定化學(xué)計量點通常加入一種試劑，它能在化學(xué)計量點時發(fā)生顏色的變化，稱為指示劑，指示劑發(fā)生顏色變化，停止滴定的那一刻稱為滴定終點，簡稱終點。滴定終點與化學(xué)計量點并不一定完全相符，由此而造成的誤差稱為滴定誤差。滴定誤差的

14、大小取決于指示劑的性能和實驗條件的控制。二、滴定分析方法的特點 （一）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量恰好是化學(xué)計量關(guān)系；（二）此法適于組分含量在1%以上各種物質(zhì)的測定；測定的相對誤差為0.1%。（三）該法快速、準(zhǔn)確、儀器設(shè)備簡單、操作簡便；（四）用途廣泛，具有很大實用價值。三、滴定分析方法的分類 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測組分間的反應(yīng)類型的不同，分為四類：（一）酸堿滴定法：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。 反應(yīng)實質(zhì)： H3O+ + OH- 2H2O （質(zhì)子傳遞） H3O+ + A- HA + H2O （二）配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。 Mg2+ +Y4- MgY2- (

15、產(chǎn)物為配合物 Ag+ + 2CN- Ag(CN)2- 或配合離子)（三）氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。 Cr2O72- + 6 Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6 Fe3+7H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- （四）沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。 Ag+ + Cl- AgCl （白色）四、滴定分析對滴定反應(yīng)的要求并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能適用于滴定分析法。凡適用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備以下條件：（一）反應(yīng)必須定量完成：待測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要嚴(yán)格按一定的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行，反應(yīng)定量完成程度要到達(dá)99.9%以上；（二）反應(yīng)

16、必須迅速完成：對于速率慢的反應(yīng)可通過加熱或加入催化劑等方法來加快反應(yīng)速率；（三）必須有簡便可靠的方法確定滴定終點：如有合適的指示劑指示滴定終點。五、常用的滴定方式（一）直接滴定法：用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測物質(zhì)的方式叫直接滴定。適用于完全符合滴定反應(yīng)要求的滴定反應(yīng)：如 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液試樣溶液。這是最常用、最基本的滴定方式。（二）返滴定法：當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)速率較慢或無合適的指示劑的滴定反應(yīng)時，先加入一種過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待其完全反應(yīng)后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的前一種標(biāo)準(zhǔn)溶液。這種滴定方式稱返滴定法，又稱回滴法。例如 Al3+測定：EDTA 與Al3+反應(yīng)慢，先加入過量的EDTA 與Al3

17、+反應(yīng)，再用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA。（三）置換滴定法：對于不按確定的反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)發(fā)生的滴定反應(yīng)，可用置換滴定法進(jìn)行測定。即先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測物質(zhì)起反應(yīng)，使其置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此生成物。這種滴定方式稱為置換滴定法。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7。因為在酸性溶液中強(qiáng)氧化劑將S2O32-氧化為S4O62- 和SO42-等混合物，反應(yīng)沒有一定的計量關(guān)系，無法進(jìn)行計算。但在K2Cr2O7的酸性溶液中加入過量的KI，I-被置換出來生成定量的I2，I2再用標(biāo)準(zhǔn)溶液Na2S2O3滴定。（四）間接滴定法：不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的物質(zhì)，有時可以通過另外的化學(xué)

18、反應(yīng)間接進(jìn)行滴定。例如，NH4Cl、(NH4)2SO4等銨鹽，KNH4=5.510-10 ，離解常數(shù)較小，不能與堿定量反應(yīng)。現(xiàn)將NH4+與甲醛反應(yīng)生成可被準(zhǔn)確滴定的H+，再以酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定此混合液至呈微紅色即為終點。4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ 3H+ + 6H2O （定量進(jìn)行）返滴定法、置換滴定法、間接滴定法等的應(yīng)用，使滴定分析應(yīng)用更加廣泛。六、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液。 基準(zhǔn)物質(zhì)：能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。（一）基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件試劑組成恒定：實際組成（包括其結(jié)晶水含量）與化學(xué)式完全符合；試劑純度高：一般純度應(yīng)在99.9%以

19、上；試劑性質(zhì)穩(wěn)定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風(fēng)化、不易被氧化等； 試劑最好具有較大的摩爾質(zhì)量：稱量的相對誤差小；使用條件下易溶于水（或稀酸、稀堿）。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件及其應(yīng)用，如表6-1。表6-1常用的基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件及其應(yīng)用基準(zhǔn)物質(zhì)干燥后的組成干燥條件測定對象名稱分子式碳酸氫納NaHCO3Na2CO3270300酸十水碳酸鈉NaHCO310H2ONa2CO3270300酸硼砂Na2B4O710H2ONa2B4O710H2O放在裝有NaCl和蔗糖飽和溶液的密閉容器中酸碳酸氫鉀KHCO3K2CO3270300酸二水合草酸H2C2O410H2OH2C2O410H2O室溫干燥空氣堿或

20、KMnO4鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4KHC8H4O4110120堿重鉻酸鉀K2Cr2O7K2Cr2O7140150還原劑溴酸鉀KBrO3KBrO3130還原劑碘酸鉀KIO3KIO3130還原劑銅CuCu室溫下干燥器中保存還原劑三氧化二砷As2O3As2O3室溫下干燥器中保存氧化劑草酸鈉Na2C2O4Na2C2O4130氧化劑碳酸鈣CaCO3CaCO3110EDTA鋅ZnZn室溫下干燥器中保存EDTA氧化鋅ZnOZnO9001000EDTA氯化鈉NaClNaCl500600AgNO3氯化鉀KClKCl500600AgNO3硝酸銀AgNO3AgNO3220250氯化物（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 1標(biāo)

21、準(zhǔn)溶液濃度大小選擇的依據(jù)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度大小，應(yīng)當(dāng)根據(jù)下面四個原則來考慮：滴定終點的敏銳程度；測量標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的相對誤差；分析試樣的成分和性質(zhì)；對分析結(jié)果準(zhǔn)確度的要求。2配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置方法，通常有兩種，即直接配制法和間接配制法（又稱標(biāo)定法）。（1）直接配制：準(zhǔn)確稱量一定量的基準(zhǔn)物質(zhì) ，溶解于適量溶劑后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，用水稀釋至刻度，根據(jù)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積即可算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。（2）間接配制：先配制成近似濃度，然后再用基準(zhǔn)物或標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。（標(biāo)定一般要求至少進(jìn)行 34 次平行測定，相對偏差在 0.10.2% 之間）。七、滴定分析誤差(一般要求相對誤差 0

22、.1%）（一）稱量誤差 每次稱量誤差： 0.0001g，一份試樣稱量誤差0.0002g， 若相對誤差 0.1%，則每一份試樣的稱量至少為0.2g。（二）量器誤差 滴定管讀數(shù)誤差： 0. 01ml，一份試樣量取誤差 0. 02ml； 若相對誤差 0.1%，則每一份試樣體積量至少為20 ml。（三）方法誤差：主要是終點誤差 終點誤差：滴定終點與理論終點（化學(xué)計量點）不符引起的誤差。（1）指示劑不能準(zhǔn)確地在化學(xué)計量點時改變顏色；（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入不可能恰好在指示劑變色時結(jié)束；（3）指示劑本身會消耗少量標(biāo)準(zhǔn)溶液做空白試驗；（4）雜質(zhì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液；八、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（一）物質(zhì)的量及其單位摩爾物

23、質(zhì)的量(n)的單位為摩爾(mol)，它是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012 kg 12C中所含原子數(shù)目相等。物質(zhì)的量是由第14屆國際計量大會通過的國際單位制的第7個基本單位?；締卧梢允窃?、分子、離子、電子等基本粒子，或是這些基本粒子的特定組合。如硫酸的基本單元可以是 H2SO4，也可以是1/2 H2SO4，單元不同，物質(zhì)的量也就不同。用H2SO4作基本單元時，98.08g的H2SO4即為1 mol，用1/2 H2SO4作基本單元時，98.08g的 H2SO4即則為2 mol。在使用摩爾時，應(yīng)予指明基本單元?；締卧倪x擇，一般是以化學(xué)反應(yīng)的計量關(guān)系為依據(jù)的。在分析化

24、學(xué)中常以標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)為基本單元。物質(zhì)B的物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系是：nB = m / （4-1） 4-1式中： n-表示物質(zhì)的量，mol， m-表示物質(zhì)的質(zhì)量，g， -物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，g. mol -1（二）物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通常用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)的量濃度簡稱濃度，是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表示為：單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB。cB = nB / V （ 4-2）式中：cB-物質(zhì)B物質(zhì)的量濃度，molL-1 nB-溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，mol； V-溶液的體積，L。（三）滴定度在生產(chǎn)單位例行分析中，有時用滴定度（T）表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。滴定

25、度是指1mL滴定劑溶液相當(dāng)于待測物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克），用T待測物滴定劑表示。滴定度的單位為gmL-1如：TFe/KMnO4 = 0.005682g/mL，表示1mL KMnO4相當(dāng)于0.005682g Fe。如滴定消耗V(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測物質(zhì)的質(zhì)量為：m=TV第三節(jié) 滴定分析法的計算 基本公式： 設(shè)A為待測組分，B為標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定反應(yīng)為： aA + bB cC + dD 當(dāng)A與B按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)時，則：nA:nB = a:b (4-3)一、求標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度CA 若已知待測溶液的體積VA和標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度CB和體積VB，則 (4-4) (4-5) （體積V以mL為單位時）二、求試樣中待測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)