云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué) 第一課時(shí) 《元素周期律》課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律（第元素周期律（第1課時(shí)）課時(shí)）電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？(A、B、C、D均錯(cuò)均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為違反了最外層電子數(shù)為8的的排布規(guī)律，排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，個(gè)電子，D項(xiàng)不項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F

2、 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 討論 1。請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？分析除氦為2個(gè)外，其余均為8個(gè)。 2。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？分析主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。 3。我們把以上分析歸納起來，會(huì)得出什么結(jié)論呢？分析原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。 4。元素化學(xué)性質(zhì)主要是什么因素決定的？ 小結(jié) 本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無章的，而

3、是遵循一定規(guī)律排布的。 寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： Mg2+ F- Br- Ca2+補(bǔ)充習(xí)題補(bǔ)充習(xí)題 1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有 4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定 3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)和電子層數(shù)，C是 元素。 4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2 5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)； (2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。 參考答案參考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、該元素為磷元素 6、(1)O Ca Na Cl (2)略根據(jù)原子光譜和理論分析根據(jù)原子光譜和理論分析核