2019年高考模擬化學(xué)試題分類匯編氧化還原反應(yīng)

1、201卉高考模擬化學(xué)試題分類匯編氧化還原反應(yīng)1 .12018北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使 Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使N的Q固體變白，發(fā)生反應(yīng)2c6-2X出50+2N此9的化合價(jià)沒有發(fā)生改 變，過氧化鈉既是氧化劑？也是還原劑？不符合題意；口、氯氣使KB，溶液變黃，發(fā)生反應(yīng) 2KBr Vb=2KCL+Bh, CL元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；g乙烯使B巧的四氯化碳溶液褪色， 是乙烯與溟發(fā)生了加成反應(yīng)，氏元素化合價(jià)降低，Bn被還原，乙慌被氧化，不符合題意A D

2、、氧氣使 AlClm溶海產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不符合題意.答案選支【深化拓展】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即 判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一 步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是 選項(xiàng)A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同 價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 因此Na2O2分別與H2O、CC2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又

3、是還原劑，而H2O、CC2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。2.12018天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】Ao【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選 Ao【深化拓展】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原

4、反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子 的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價(jià)的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價(jià)的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。:2018屆高考模擬試題，：I3.【沈陽市2018屆第三次模擬】向含 amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與 水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是A.當(dāng) 0<b<a/3 時(shí)：SQ+H2O+3CIO =SQ2 +2HC1O+C1B.當(dāng) b=a 時(shí)，SQ+H2O+CIO =2H+Cl +SQ2C.當(dāng)a/3wbwa時(shí)，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n（H+） < 2bmolD.當(dāng)0<

5、b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中 CQ、C和SQ”物質(zhì)的量之比為：（ab） ： b ： b【答案】D【解析】根據(jù)電子得失守恒可知如果bmoISQj恰好被氧化為磕酸需要bowl次氯酸鈉，生成bmol氯化鈉 則A.當(dāng)0的3/3時(shí)次氯酸鈉過量，過量的次氯酸鈉結(jié)合氫寓子轉(zhuǎn)化為次氯酸，即£6+耳831。-二 3<X"+2HCK>C1，A正確鼻B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為S6+WCHC1O一 =*獷+5；5尸，B正確j C當(dāng)a/3=b時(shí)過量的次氯酸鈉結(jié)合結(jié)合生成的氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，b 二a時(shí)生成硫酸和氯化鈉.氫離子的物質(zhì)的量是2bm&,因此當(dāng)a/3Wb

6、Wa時(shí)，反應(yīng)后溶灑中k的物質(zhì) 的量：0<n（ H+） w 2bmol , C正確；D.當(dāng)0<b<a時(shí)，次氯酸鈉過量，SO2全部轉(zhuǎn)化為 bmol硫酸，根據(jù)電子得失守恒可知生成 bmol氯離子，剩余次氯酸鈉是（a-b）mol,剩余的次氯酸鈉結(jié)合氫離 子轉(zhuǎn)化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于（a-b） mol, D錯(cuò)誤。答案選 Do點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的過程和原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是過量的次氯酸鈉與生成的硫酸反應(yīng)過量計(jì)算討論。答題時(shí)注意根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行分段討論。4.【2018年高考信息卷（二）（名校導(dǎo)航）】工業(yè)上將 Na2CO3和Na2s配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2s

7、2。3,同時(shí)放出 CO2。已知：S （ s）+Na2SC3（ aq） = Na2s2。3（ aq）。下列說法不正確的是A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2: lB.上述反應(yīng)中的 Na2CO3和Na2s的物質(zhì)的量比最佳是 1:2C,每生成lmolNa2&O3轉(zhuǎn)侈4mol電子D,通入的SO2過量很多，將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象【答案】C【解析】將Na2g和NS配成溶灌，再逋入SQ可制取Na此5,同時(shí)放出g,并結(jié)合§ 植*SO八碼)明當(dāng)03(聞，根據(jù)電子守恒，恰好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na；S+Na2C0J-HSO2=3Wa2S2Q3+CQ2; A.； NsjS 為還原

8、劑，SG為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故A正確m B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，在 2Ng岫283X802=JNa2sqyQ；中，漢的8工和N艙 的物質(zhì)的量比最佳是L2故B正“ U反 應(yīng) 2Na2，Na2CO3+4SO 3Na2S2O3+CQ 中 2Na2s 轉(zhuǎn)化為 3Na2S?O3,轉(zhuǎn)移 8 個(gè)電子，則生成 1molNa2&O3,轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D.如果SQ過量很多，溶液顯錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性，而Na2s2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫和SQ,故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理， 把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，工業(yè)上將NazCQ和Na2s

9、以1: 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SC2,可制取Na2s2O3,同時(shí)放出CC2,其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CC3+4SC2 3Na2s2O3+CQ,反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià) 從+4價(jià)降低到+2價(jià)，以此來解答。5 .【贛州市2018屆第二次模擬】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫 元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag +2H2S+ O2-Ag?S+ H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是()A.當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C.上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還

10、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 1D.銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A.當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明 Ag氧化為Ag2S,則說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A正確；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故 B正確；C.在反應(yīng)4Ag+2H2S+ O2-2Ag2S+ 2H2O中， 氧化產(chǎn)物為Ag2S,還原產(chǎn)物為H2O,兩者的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,故C正確；D.將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S,負(fù)極為Al,總反應(yīng)式為 3Ag2S+2AI+6H2O=6Ag+Al(OH)3 J+3H2ST ,故 D 錯(cuò)誤；答案為

11、 D。6.【徐匯區(qū)2018屆第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片，。下列說法正確的是A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為 FeB.反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為 FeD.存在反應(yīng)Fe + Cu2+- Fe2+ + Cu【答案】B【解析】A、氧化性力FP,加入過量鋅片,尸爐-先裱還原，但艮能生成Fk,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反 應(yīng)開始時(shí)鋅將“+還原產(chǎn)生Fe*僅FeO增大，后F,也被鋅還原E寸，RF泗又減小，選項(xiàng)B正確5 G 氧化

12、性FeCu>Fd，F(xiàn)K最后被還原，且不可能轉(zhuǎn)化為F,選項(xiàng)C錯(cuò)誤一 D、反應(yīng)過程中鋅的還原性 最強(qiáng),直接將銅還原，而不存在反應(yīng)反 3二Fb + 6,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B.7 .【惠州市2018屆4月模擬】高鐵酸鉀 K2FeO4是一種高效、氧化性比 CE更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上 常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSQ+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sQ+O2 T ,然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出 KzFed,下列有關(guān)說法不正確的是 A. Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C. K2FeO4

13、能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe (OH) 3膠體能吸附水中的懸浮物D.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1m olNazFeQ反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、2FeSQ+6Na2O2 2Na2FeC4+2Na2O+2Na2sQ+O2 T中Fe、O元素的化合價(jià)升高， O元素的 化合價(jià)降低，則氧化劑為 Na2O2,也作還原劑，還原劑為FeSQ,故A正確；B、低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和可析出高鐵酸鉀( &Fed),可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高 鐵酸鈉的溶解度??；故 B正確；C、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的 Fe (OH) 3膠體還

14、能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故 C正確；D、每生成1molNa2FeC4,有1molFeSO4 參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子 4mol, 2molNa2FeC4,轉(zhuǎn)移電子 8mol,另外 6molNa2O2中有2mol-1價(jià)的氧，升高為 0價(jià)，車t移2mol電子，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有 5mol電子轉(zhuǎn)移，故 D錯(cuò)誤。故選Do點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，D為難點(diǎn)。8.1白城市2018屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二模)】本草圖經(jīng)中關(guān)于綠磯的分解有如下描述：“綠磯 形似樸

15、消(NazSQ 10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其磯即 沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是()A.綠磯的化學(xué)式為 FeSQ 7H2OB.綠磯分解過程中沒有發(fā)生電子 ,的轉(zhuǎn)移C. “色赤”物質(zhì)可能是 Fe2O3D.流出的液體中可能含有硫酸【答案】B【解析】綠磯在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSQ錯(cuò)誤！未找到引用源。7H2O曷溫 FG2O3+SQ+SQ+14H2O,鐵的化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，S由+6降低到+4,所以綠磯分解 是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。9 .【虹

16、口區(qū)2018屆二模】已知：KC1Q+ 6HC1 （濃）一 KCl + 3cI2+ 3H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì) 的量之比為（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 6【答案】At解析】KC15+6HC1=K0+3ch t +3出。中，氯酸鉀中C1元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCI中0元素 的化合價(jià)升高,為還原劑j由反應(yīng)可知氧化先與加21還原劑（HC1）痔移電子守恒，氧化劑對(duì)應(yīng) 還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧d爐物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)棚派氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5: b故選點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變

17、化、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重守恒法及分析能力的考查。10 .【瀘州市2018屆三診】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋼鐵腐蝕B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D .純堿去油污【答案】D【解析】A.鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是鐵失去電子被氧化白過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故 B不選；C.過氧化鈉與水蒸氣和 二氧化碳的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.純堿水解后，溶液顯堿 性，油污在堿性溶液中水解程度較大，都沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故選Do11 .【合肥市2018屆上學(xué)期一?！恳掖寂c酸性K2Cr2O7溶液混合可

18、發(fā)生如下反應(yīng)： Cr2O72-+C2H5OH+H+=C產(chǎn)+CH3COOH+H2O （未配平）。下列敘述不正確的是A. Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+ 6B.氧化產(chǎn)物為CH3COOHC. &Cr2O7溶液常用硫酸酸化-D. ImolC2H50H發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mole【解析】A. Cr2O72-中。是一2價(jià)，則Cr元素化合價(jià)為+ 6, A正確；B.乙醇失去電子被氧化為乙酸,氧化產(chǎn)物為CH3COOH, B正確；C. eCr2O7溶液常用硫酸酸化， C正確；D.乙醇中碳元素是2 價(jià)，乙酸中碳元素是 0,則ImolC2H50H發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4mole-, D錯(cuò)誤，答案選 D。點(diǎn)睛：

19、注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。難點(diǎn)是有機(jī)物中碳元素化合價(jià)計(jì)算，注意根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0判斷。12 .【楊浦區(qū)2018屆上學(xué)期期末等級(jí)考】已知反應(yīng)：3cL+NH3-6NH4CI+N2,下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為 Na）A,若3molCl2反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物 6molB.若常溫下生成 22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NaC.若車t移6mol電子，被氧化的 NH3是8molD.若生成1molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n【答案】D【解析

20、】根據(jù)3Ch+NH3->6NHfa+N2> d：化合價(jià)展低是氧化劑，N吐中氟元素優(yōu)合價(jià)升高是還原劑，NHCl 是還原產(chǎn)物，及是氧化產(chǎn)物;若3moic反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Imol,故A錯(cuò)誤若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 22.4LN”轉(zhuǎn)移電子數(shù)如k,故B錯(cuò)誤；若轉(zhuǎn)移8n電子，被氧化的NH3是2m出故C錯(cuò)誤；若生 成imNNHtCl轉(zhuǎn)移電子linol,故D正確由13 .【東城區(qū)2018屆4月綜合練習(xí)（一）】下列古詩(shī)訶描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹聲中一歲除一黑火藥受熱年乍B.烈火黃燧羞餐 困二有灰石分解.U始理成灰淚始干一石蜷的燃燒+口.爐火照天地，紅星亂紫煙一鐵的冶煉.【答

21、案】B【解析】A、黑火藥受熱爆炸，涉及燃燒，以屬于氧化還原反應(yīng)， 選項(xiàng)A不選；日石灰石的分解：CaCQ錯(cuò)誤！未找到引用源。 CaO+COj,屬于分解反應(yīng)且無化合價(jià)升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B可選；C、石蠟燃燒，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、鐵的冶煉，鐵從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵單質(zhì)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。14 .【青浦區(qū) 2018屆第一學(xué)期期終】過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CQ - 2Na2CQ+O2下列說法正確的是A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B. Na2CO3是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物

22、C.每車t移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生 11.2L6【答案】B【解析】A、過氧化鈉在此反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述反應(yīng)方程式，Na2CO3作還原產(chǎn)物，。2作氧化產(chǎn)物，故 B正確；C、生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子2mol,故C錯(cuò)誤；D、沒有 指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 D錯(cuò)誤。15 .【靜安區(qū)2018屆第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】向KOH溶液中通入11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0. 7molKCl、0. 2molKClO和X。則X是A. 0. 1molKCldB. 0.1molKClO3C. 0. 2molKCQD. 0.

23、 1molKClO2【答案】B11 2L【解析】IL標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量為： ：二0.5m也 因?yàn)椋篛.TmolKCL 0.2molKC10,22.4L I mol根據(jù)氯守恒j所以X的物質(zhì)的量為：0. 5X2-0. 7-0. 2=0 J mol,設(shè)X中Q的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得 失守恒分析可知:0. 7X1-0.2X 1刊.以，即行5,所以X中靠的化合價(jià)為+5價(jià),則X為KCK>»物質(zhì) 的量為孰E#故選B,點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)。明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。16.【寶山區(qū)2018屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)】工業(yè)上常用NaHSQ處理含Cr262-的

24、廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H+Cr2O72-+3HSQ-=2Cr3+3SO42-+4H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是 A.氧化產(chǎn)物是SO42-B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1 ： 3C. C2O72-表現(xiàn)了氧化性 D.還原1molCr2O72-,電子轉(zhuǎn)移3mol【答案】D【解析】A.反應(yīng)中+4價(jià)S氧化為+6,則氧化產(chǎn)物是 SO42-,故A正確；B.反應(yīng)中氧化劑是 Cr2O72-, 還原劑是HSO3-,根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1 ： 3,故B正確；C. C2O72-在反應(yīng)中所含 Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；D. Cr元素化合彳介從+6價(jià)降低為+

25、3價(jià)，根據(jù)原子守恒，還原 1molCr2O72-,電子轉(zhuǎn)移6mol,故D錯(cuò)誤；答案為Do17 .【寶山區(qū)2018屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氨氣B.純堿C.硫酸D,燒堿【答案】B【解析】A.合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮?dú)夂退簹庵猩傻臍錃獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣；氫氣和氮?dú)獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，故 A不符合；B.氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合；C.接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步

26、都是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.工業(yè)制燒堿是電解飽和食鹽水，氯堿工業(yè)，涉及氧化還原反應(yīng)，故 D不符合；故選 Bo18 .【浦東新區(qū)六校 2018屆下學(xué)期第二次學(xué)科調(diào)研】下列四個(gè)反應(yīng)（條件略，已配平），酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是A. MnO2+4HCl （濃）- MnCh+C% T + 2H2。B. Ag+2HNO3 （濃）-AgNO3+NO2 T+H2OC. C+2H2SO4 （濃）-COJ + 2SQT+2H2OD. 3Fe3O4+28HNO3 （濃）-9Fe（ NO3）3+NO T+14H2O【答案】At解析】A、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，鹽酸作還原劑被還原為氯氣，部分生成氯化德

27、表現(xiàn)鹽酸的酸性，所 以反應(yīng)中駿起到了還原劑、酸的作用；B、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析硝酸作氧化劑被還原為二氧化氮， 硝酸只做氧化劑m a依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，硫酸作氧化劑被還原為二氧化硫J硫酸只做氧化劑： D、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析,硝酸作氧化劑被還原為一氧化氮，部分生所有酸鐵表現(xiàn)石肖酸的酸性，所 以反應(yīng)中酸起到了氧化劑、酸的作用，反應(yīng)中酸起到了氧化劑、酸的作用3 A中酸是還原劑，BCD中 酸都是氧化劑，故選a19 .【紹興市2018屆3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)】己知：還原性HSC3，氧化性 R-"。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液.加入KIQ和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

28、如下圖所示。下列說法 不正確的是（）A. 0a 間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3+IO3-=3SQ2-+I-+3H+B. ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC. bc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中與I2的物質(zhì)的量之比為 5： 3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol【答案】Ct解析】苴.卜a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加 入碘酸鉀的物質(zhì)的量是ImM,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3m亞福酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根 據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子；所以其離子方程式為- 3H£Q-+KY-3S；（V-4r+§ir,故A正確$ Bd 間發(fā)生反應(yīng)為3HSQj-+IOf=3SO+r+3IT,反應(yīng)I<Y的物質(zhì)的量為0. Odm4,則消耗的物質(zhì)的 量為1. 8mol,故B正確$ C,根據(jù)圖象知，段內(nèi)j碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為IO3-+6H+5一3H2O+3I2,所以是以是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故 C錯(cuò)誤；D.根 據(jù)反應(yīng)2IO3+6HSO3-2I-+6SQ2-+6H+, 3mol NaHSQ的溶液消耗 KIO3溶液的物質(zhì)的量為 1mol, 生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3 +6H+5I- 3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為 錯(cuò)