元素周期律dier

1、元元 素素 周周 期期 律律（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）【設(shè)計(jì)思路】【設(shè)計(jì)思路】分析處理素材找出規(guī)律并分析處理素材找出規(guī)律并推測其化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律推測其化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律教師引導(dǎo)教師引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析推理分析推理歸納總結(jié)得出結(jié)論歸納總結(jié)得出結(jié)論利用形象直觀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，利用形象直觀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，突出化學(xué)研究物質(zhì)的方法，突出化學(xué)研究物質(zhì)的方法，激發(fā)學(xué)生的求知欲激發(fā)學(xué)生的求知欲培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能、應(yīng)用知識(shí)的能力能、應(yīng)用知識(shí)的能力準(zhǔn)備階段準(zhǔn)備階段明確目標(biāo)結(jié)合明確目標(biāo)結(jié)合學(xué)案做好預(yù)習(xí)學(xué)案做好預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力習(xí)的能力教學(xué)實(shí)施過程教學(xué)實(shí)施過程創(chuàng)設(shè)問題情境創(chuàng)設(shè)問題情境

2、學(xué)生探究活動(dòng)學(xué)生探究活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究歸納小結(jié)歸納小結(jié)4 4分鐘分鐘創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境3分鐘分鐘分析推理分析推理8 8分鐘分鐘探究性質(zhì)探究性質(zhì)1818分鐘分鐘歸納整理歸納整理6 6分鐘分鐘鞏固提高鞏固提高6 6分鐘分鐘2 2、元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循呢？循呢？ 1 1、門捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什門捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什 么？么？ 畫出核電荷數(shù)畫出核電荷數(shù)1 1 1818元素的原子結(jié)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。試著尋找各元素原子核外構(gòu)示意圖。試著尋找各元素原子核外電子排布的規(guī)律電子排布的規(guī)律 分析分析3 3 9 9和和1111 1717號(hào)元素隨

3、著元號(hào)元素隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子徑的變化有沒有規(guī)律？什么樣的徑的變化有沒有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？規(guī)律？ “ “核外電子排布的周期性變核外電子排布的周期性變化化”與與“原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化”之間有沒有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系之間有沒有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？呢？隨堂練習(xí)一：隨堂練習(xí)一：下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? A B C D 通過觀察表格中的數(shù)據(jù)，通過觀察表格中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價(jià)隨著元素核電元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？3 3 9 9號(hào)元號(hào)元素素鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟

4、氖氖主要化主要化合價(jià)合價(jià)+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3-2-2-1-10 01111 1717號(hào)號(hào)元素元素鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬主要化主要化合價(jià)合價(jià)+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3+6+6-2-2+7+7-1-10 0想一想想一想 “核外電子排布的周期性變化核外電子排布的周期性變化”與與“元素的化合價(jià)的周期性變化元素的化合價(jià)的周期性變化”之之間有沒有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？間有沒有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？歸納歸納 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和元原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主

5、要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。素的主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。 隨堂練習(xí)二隨堂練習(xí)二： 2:2:按原子半徑增大的順序排列的一組是（按原子半徑增大的順序排列的一組是（ ） A A、BeBe、N N、F BF B、MgMg、SiSi、C C C C、NaNa、MgMg、Ca DCa D、ClCl、S S、P P 3 3：金屬原子序數(shù)從：金屬原子序數(shù)從1111依次增加到依次增加到1717，下列遞變關(guān)，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是系中，錯(cuò)誤的是 （ ） A A電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多 B B. .原子半徑逐漸原子半徑逐漸增大增大 C C最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D D從從S

6、iSi到到ClCl，最低負(fù)化合價(jià)從，最低負(fù)化合價(jià)從-4-4到到-1-1 觀察觀察1 1 1818號(hào)元素，判斷每一種號(hào)元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？它們的排布有規(guī)律嗎？ 討論討論 根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案探究鈉、鎂、根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱。鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱。 提示提示 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，為得出某個(gè)結(jié)論，我們往往借助實(shí)驗(yàn)來為得出某個(gè)結(jié)論，我們往往借助實(shí)驗(yàn)來論證論證 【探究活動(dòng)【探究活動(dòng)1】 將綠豆大小將綠豆大小的金屬鈉、除去的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和氧化膜

7、的鎂條和鋁片分別投入盛鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加酚程度，再滴加酚酞，觀察并記錄酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 將除去氧將除去氧化膜的鎂條和化膜的鎂條和鋁片分別與鋁片分別與2 molL2 molL-1-1鹽鹽酸的反應(yīng)，觀酸的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 初步結(jié)論初步結(jié)論 金屬性鈉金屬性鈉鎂鎂鋁，說明同周期元素鋁，說明同周期元素隨原子序數(shù)遞增金屬性逐漸減弱。隨原子序數(shù)遞增金屬性逐漸減弱。鎂鎂鋁鋁【探究活動(dòng)探究活動(dòng)2 2】 閱讀并分析表閱讀并分析表1-41-4（見附（見附2 2），根據(jù)），根據(jù) 硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫

8、化物的形硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。 初步結(jié)論初步結(jié)論 非金屬性硅磷硫氯，說明同周非金屬性硅磷硫氯，說明同周期元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)。期元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)。 想一想想一想 按硅、磷、硫、氯元素的順序，按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變

9、化？屬性如何變化？ 【探究活動(dòng)探究活動(dòng)3 3】 閱讀并分析表閱讀并分析表1-51-5（見附（見附2 2），），根據(jù)根據(jù)11171117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，化物的酸堿性，結(jié)合表結(jié)合表1-41-4探究元素的金屬性和非金探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。初步初步結(jié)論結(jié)論 1117 1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；強(qiáng)；11171117號(hào)元素的金屬性號(hào)元素的金屬性逐漸減弱逐漸減弱，非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)?！練w納、整理歸納、整理】一、金屬性強(qiáng)弱判斷

10、方法：一、金屬性強(qiáng)弱判斷方法： 1 1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易； 2 2最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。二、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法二、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法 1 1單質(zhì)與氫氣化合的難易；單質(zhì)與氫氣化合的難易； 2 2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 3 3最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。 【反饋練習(xí)】1：可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ ） A、原子電子層數(shù)的多少 B、最外層電子數(shù)的多少 C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少2：短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖

11、，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是： Aa是一種活潑的非金屬元素 Bc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸 Cb的氫化物很穩(wěn)定 Db元素的最高化合物為7價(jià)。abc 【小結(jié)】【小結(jié)】一、同周期元素隨原子序數(shù)遞增一、同周期元素隨原子序數(shù)遞增 1、原子半徑逐漸減?。?、原子半徑逐漸減??； 2、元素主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化；、元素主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化； 3、金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷 數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。律。 【能力提高練習(xí)】【能力提高練習(xí)】按要求完成各小題按要求完成各小題（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為。在兩種鹽中該元素