元素周期律(第一二課時(shí))

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高原子核原子核核外電子核外電子原子原子 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià) 請(qǐng)閱讀并比較表請(qǐng)閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？從中能找出什么規(guī)律？+ 1 0 HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素

2、名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 注意：注意：O、F元素沒有正價(jià)，元素沒有正價(jià)，F(xiàn)只有只有1價(jià)。價(jià)。11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8

3、, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價(jià)與高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) = 8 最高正最高正價(jià)價(jià)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的最高或最低化合價(jià)的變化變化 121 310 1

4、1182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 隨著原子序數(shù)的遞增，元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周都呈周期性變化！期性變化！ 元素的元素的金屬性金屬性和和非金屬性非金屬性是否也隨是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。程度。置換出氫越容易置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物根據(jù)金屬

5、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即即氫氧化物氫氧化物)堿性強(qiáng)弱。堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng),則金屬元素的則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度?；驓浠锏姆€(wěn)定性程度。越容易與越容易與H2化合化合,則則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元以第三周期元素

6、為例討論素為例討論! 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)對(duì)比觀察現(xiàn)象。象。 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對(duì)比與金

7、屬鈉對(duì)比 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）反（或酸）反應(yīng)應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。

8、放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物 最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物劇烈劇烈 迅速迅速 MgO Na2OAl2O3 金屬性：金屬性：NaMgAl氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：S

9、i P S Cl-K+Ca2+4、同種元素，價(jià)態(tài)越高半徑越小 （同種元素，陽離子原子陰離子） 如：H+HH- Fe3+Fe2+ 練習(xí)：練習(xí)：1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、D在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、Na例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3R