-龍崗區(qū)2015--2016龍崗區(qū)高一期末化學(xué)試卷

1、龍崗區(qū)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測試題高一化學(xué)本試卷共6頁，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生首先檢查答題卡是否整潔無缺損；考生務(wù)必用規(guī)定的筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫在答題卡指定的位置上。同時(shí)，將監(jiān)考教師發(fā)放的條形碼正向準(zhǔn)確粘貼在答題卡的貼條形碼區(qū)。請(qǐng)保持條形碼整潔、不污損。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。不按以上要求作答的答案無效。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再

2、寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4請(qǐng)保持答題卡的整潔，不折疊、不破損。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H-l O-16 C-12 S-32 Zn-65 Cu-64 Al-27 Na-23 Fe-56第卷選擇題（共75分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，每小題3分，共75分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1小明不小心把家里的植物油和水混在一起了，你認(rèn)為最好選用的分離方法是 ABCD2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A不銹鋼B青銅C硬鋁D鐵粉3下列說法不正確的是A氧化鋁是冶煉鋁的材料，也是一種比較好的耐火材料B高純度Si是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制

3、品的基本原料C硅膠常用作袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑D陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品4下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是 A.CuB.飽和NaCl溶液C.CO2D.熔融KOH5足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D硝酸6下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD用品食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑7下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是ANa2O2和H2OBNa和H2OCMg(OH)2和NaCl溶液DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液 8下列應(yīng)

4、用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.明礬凈水C.冶煉金屬D.工業(yè)上制漂粉精9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的A.23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B.2L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子10下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入過量鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Al(OH)3溶于NH3H2OC將水蒸氣通過灼熱的鐵

5、粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D用四氯化碳萃取碘水中的碘上層溶液呈紫紅色碘易溶于CCl411分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)能否跟水反應(yīng)生成酸或堿把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)酸分子中所含H原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸和多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、 濁液ABCD12在pH1的無色溶液中，能大量共存的離子組是 ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、Cl CAl3+、MnO4、SO42、ClDNa+、HCO3、Cl、Ba2+ 13下列離子方

6、程式書寫正確的是A鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O 9 Na+2OH-+H2B氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C氫氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2ODNaHCO3溶液中加入鹽酸：CO322H=CO2H2O14關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO

7、存在15下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁B加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管位于試管口上方垂直滴加D蒸餾時(shí)冷卻水下口進(jìn)，上口出16下列除雜方法或試劑選用不正確的是A除去MgO中的Al2O3雜質(zhì):用NaOH溶液B除去SiO2中的MgO雜質(zhì)：用鹽酸C除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)：加熱法D除去CO2中的HCl雜質(zhì)：用飽和食鹽水洗氣17下列試劑保存的方法不正確的是A氫氟酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中BNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中C保存FeSO4溶液時(shí)，在試劑瓶中加入少量鐵粉D新制氯水裝在棕色細(xì)口瓶中1840mL1.0 N

8、aCl溶液和50mL0.5 CaCl2溶液混合后，混合液（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）中Cl濃度為A0.5B0.7 C1.0D2.019常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸Na2CO3溶液Ba(OH) 2稀硫酸FeCl3溶液CuAgNO3溶液A.僅B.C.僅D.僅20 將過量的CO2通入到CaCl2溶液 飽和碳酸鈉溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是AB僅CD21下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A一氧化碳通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末 C鋁與

9、Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入CuSO4溶液中 22下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3H2SiO3鹽BaSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Na2CO3強(qiáng)電解質(zhì)KNO3NaOHBaCl2鹽酸弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3HClOBaSO423把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 52.4%B. 70%C.47.6%D.30%24下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌?乙 丙 丁A用裝置甲制取氯氣

10、B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O25通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：以下說法錯(cuò)誤的是A第步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸根雜質(zhì)B第步與第步操作可以調(diào)換順序C第步若沒有的話，生成的沉淀會(huì)全部溶于鹽酸D第步蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒不停攪拌，防止液體局部過熱引起液滴飛濺第卷填空題（共25分）二、填空題（本題包括3小題，共25分）26(7分)(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

11、為，檢驗(yàn)Fe3+所用的試劑是。用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈深紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。利用是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。(3)提純Fe(OH)3膠體的方法是。檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體是否純凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：把膠體放入半透膜袋中，將半透膜袋移入蒸餾水中浸泡一會(huì)兒后取出，若有沉淀則膠體不純凈。27(11分)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。完成下列問題：(1)配平制取Cl

12、2的方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入空白處，若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要填寫）KMnO4+HCl(濃) KCl+Cl2+MnCl2+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用該反應(yīng)制備Cl2，氧化產(chǎn)物是；若生成0.25mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移了mole-，被氧化的HCl有mol。(2)a處變色，說明Cl2、I2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)至弱順序?yàn)椤?3)c處的現(xiàn)象為；用離子方程式解釋。(4)d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測可能有兩種原因氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) 。(5)e處的現(xiàn)象是。28(7分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為。(2)

13、某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為l.0的稀硫酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。（體積精確到0.1mL）(3)現(xiàn)有下列儀器：100 mL量筒 50 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，配制過程中可以不使用的儀器是。(4)配制溶液時(shí)，下列操作中會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是。A.定容時(shí)觀察液面仰視B.定容時(shí)觀察液面俯視 C.有少量H2SO4溶液殘留在燒杯中D.容量瓶中原來有少量蒸餾水(5)取配制好的l.0 的稀硫酸200mL，與足量的鋁反應(yīng)，生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。(6)向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似地用右圖的曲線表示是。龍崗區(qū)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)參考答案選擇題答案 （每小題3分，共75分）題號(hào)12345678910答案BDBDABCBDA題號(hào)11121314151617181920答案CACBBDACBD題號(hào)2122232425答案BABCC26.(7分，除標(biāo)注外，每空1分) (1)Fe2O36H=2Fe33H2O KSCN（或硫氰化鉀）溶液(2)FeCl33H2O（沸水） = Fe(OH)3(膠體)3HCl (2分) 丁達(dá)爾效應(yīng)(3)滲析 向?qū)嶒?yàn)后的蒸餾水中加入幾滴AgNO3溶液27.