河西成功學(xué)校20182019年度初中化學(xué)《常見的鹽》練習(xí)一

1、.河西成功學(xué)校2019-2019年度初中化學(xué)常見的鹽練習(xí)一一、選擇題1、只用水做試劑，不能將組內(nèi)固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的一組是（   ）A氯化鉀、硫酸鉀      B硫酸銅、硫酸鈉C碳酸鈣、碳酸鈉      D硝酸銨、氫氧化鈉2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（   ）A將二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色B木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成了二氧化碳?xì)怏wC純凈的氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰D硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3、下列實(shí)

2、驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的是()A除去Fe中混有的雜質(zhì)Zn，可加過量的FeSO4溶液，過濾B通過檢驗(yàn)氣體在空氣中燃燒的產(chǎn)物可鑒別H2、CO、CH4三種氣體C只用水就可以鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨三種白色固體D在滴有酚酞的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉，可以驗(yàn)證酸堿恰好反應(yīng)4、已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗檬Ｓ喙腆w6.9g下列說法正確的是（   ）A剩余固體為混合物  B反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g C原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21:29D反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完

3、全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同5、如圖所示裝置，向試管里的水中加某種物質(zhì)后,U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（   ）A氫氧化鈉    B生石灰      C濃硫酸     D硝酸銨6、有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A；在無(wú)色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；

4、將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，下列說法正確的是（）A白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C白色粉末中一定含有氯化鈉D步驟生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g7、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加過量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入適量的BaCl2溶液，過濾，將濾渣洗滌、干燥CKCl（K2C

5、O3）稀鹽酸加過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DCaO（CaCO3）稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥AA    BB    CC    DD8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是（）AFeCu   BKNO3NaNO3   CMgMgO  DH2SO4HCl9、下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其中不可行的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ANaOH、NaCl、HCl三種溶液滴入紫色石蕊試液，看顏色B黃金和假黃金（銅鋅合金）滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C燒

6、堿和純堿滴加澄清石灰水，看是否產(chǎn)生白色沉淀D硬水和軟水觀察是否澄清AA    BB    CC    DD10、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是(   )A CuSO4    NaOH   KNO3           B FeCl3   AgNO3   NaNO3C

7、Na2CO3   HCl     BaCl2          D CaCl2  K2CO3   NaCl11、AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（   ）A H2S     B SO2       C N2 

8、       D NO212、下列各組離子在水中能大量共存的是（   ）ACu2+、Na+、Cl-、OH-         BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH-        DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 13、下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（   ） A證明銅比銀活潑：Cu+ 2AgClC

9、uCl2+2AgB酸雨的形成原理：CO2 + H2OH2CO3C鹽酸除鐵銹（Fe2O3nH2O）：Fe2O3nH2O+6HCl2FeCl3+(n+3)H2OD除去H2中混有的HCl氣體：Na2CO3 +2HCl2NaCl + H2O +CO214、下列歸類錯(cuò)誤的是（   ）                         

10、60; 選項(xiàng)歸     類內(nèi)     容A常見的堿氨水、純堿、苛性鈉B化學(xué)肥料碳銨、尿素、硝酸鉀C凈水物質(zhì)明礬、氯氣、活性炭D可燃?xì)怏w氫氣、甲烷、一氧化碳15、將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過濾得濾液和濾渣，小華同學(xué)對(duì)所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：反應(yīng)后所得的溶液一定是無(wú)色溶液；濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；濾液中一定漢陽(yáng)硝酸亞鐵、硝酸銅，可能是硝酸銀；若向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵；若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中只有銀；濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的

11、質(zhì)量大，其中判斷正確的個(gè)數(shù)有（）A5個(gè) B4個(gè) C3個(gè) D2個(gè)16、某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是（）A肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2B肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3D肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl17、有一包白

12、色粉末，可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)分析其成分做了如下實(shí)驗(yàn)。該同學(xué)分析正確的是()實(shí)驗(yàn)步驟12實(shí)驗(yàn)操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解A.該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4C該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3D該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO318、二氧化氯（

13、ClO2）可用于自來(lái)水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；ClO2的制取.工藝流程如圖，其中反應(yīng)制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O.關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是（ ）A.過量的X是碳酸鈉溶液、物質(zhì)Y可循環(huán)利用B.操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 通電 2H2O2D.為提高經(jīng)濟(jì)效益，生產(chǎn)過程中可將H2和Cl2制成HCl充分利用19、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的碳酸鈉溶液至過量。記錄pH變化關(guān)系如圖所示。

14、下列說法正確的是（   ）Aab段反應(yīng)有白色沉淀生成    Bb點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl2Cbc段溶液質(zhì)量增加106g         Db、c、d點(diǎn)溶液中NaCl質(zhì)量關(guān)系：m(d)=m(c)=2m(b)二、填空題20、 (1)“潔廁靈”“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學(xué)方程式)_ _；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”

15、不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO 2HCl=NaCl X H2O，則x的化學(xué)式為_ _。(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液的原因是_ _，基本反應(yīng)類型是_ _。21、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：(1)分別取少量混用，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是_ _(填化學(xué)式)。(2)向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是_中的一種

16、；試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有_種(填數(shù)字)，請(qǐng)寫出其中含陽(yáng)離子種類最少的一種組合_22、興趣小組在做完鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉，硫酸鈉中的一種或兩種。為此，他們對(duì)這瓶固體的成分進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、分析及化學(xué)方程式（1）取少量該樣品于燒杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于試管中，滴入過量的稀硝酸。再滴入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置。                說

17、明該固體中混有硫酸鈉，寫出證明有硫酸鈉存在的化學(xué)方程式                  。（3）取步驟（2）中的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液。有白色沉淀生成。說明該固體中           。實(shí)驗(yàn)結(jié)束所得溶液中一定含有的陽(yáng)離子是       

18、60;  ?！緦?shí)驗(yàn)反思】步驟（2）中滴入過量的稀硝酸的目的是                  ?！緦?shí)驗(yàn)拓展】興趣小組還想測(cè)定該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氣體氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。（1）為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，首先稱取一定質(zhì)量的該固體樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作， 正確的順序是        （填序號(hào)，

19、可重復(fù)）。a稱量裝置丙。        b打開彈簧夾，通入足量的氮?dú)猓P(guān)閉彈簧夾。c打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞。（2）裝置乙的作用是                      。23、小新用20g含碳酸鈉53的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過程如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）20

20、g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為  g；（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）24、為測(cè)定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定濃度的CaCl2溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去CaCl2溶液50g。過濾，得到濾液145g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀   g；（2）該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl）25、某同學(xué)向130g生理鹽水中加入硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，并將沉淀進(jìn)行干燥后稱量，得到2.87g，試計(jì)算該生理鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分

21、數(shù)。（化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl）26、酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢?！八嵯础睍r(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_。寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是_。(3)某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn)

22、，檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示：組別溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3 KCl、Na2SO4、NaCl其中第_組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無(wú)變化，不溶物中一定含有_，濾液中含有的溶質(zhì)是_。27、工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反

23、應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl。請(qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）（3）取l00g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？（寫出計(jì)算過程）28、酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（l）制作“葉脈書簽”需用到10的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。 若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_g。 用氫氧化鈉固體配制10的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。

24、 下列操作正確的是_（填字母）。A稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放祛碼B在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽若用20的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需20的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_g；配制時(shí)應(yīng)選用_mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題： 反應(yīng)I 的化學(xué)方程式為_。 白色沉淀C是_（填化學(xué)式）。 原固體粉末中

25、一定不含_（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題1、A【解析】A氯化鉀固體能溶于水，硫酸鉀固體也能溶于水，且它倆所形成的水溶液都是均一穩(wěn)定且透明的，現(xiàn)象一樣，只用水不可以鑒別，故A符合題意；B硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉溶于水其水溶液為無(wú)色透明的，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故B不符合題意；C碳酸鈣固體不溶于水，而碳酸鈉溶于水，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故C不符合題意；D硝酸銨固體溶于水會(huì)吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，溫度升高，現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故D不符合題意；2、D3、D4、D5、D6、B【解析】解：由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得

26、無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白

27、色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，A、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中含有硫酸鈉，故錯(cuò)誤；B、通過推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故正確；C、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，故錯(cuò)誤；D、通過方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，而沉淀為19g，故錯(cuò)誤7、C【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)

28、；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解：A、NaOH能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、Na2CO3能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過濾即可，無(wú)需進(jìn)行將濾渣洗滌、干燥，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤C、K2CO3能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤8、B【解析】解：A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，轉(zhuǎn)

29、化能一步完成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由KNO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽和鉀鹽，而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，轉(zhuǎn)化能一步完成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能一步完成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤9、D【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，NaOH、NaCl、HCl三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍(lán)色、紫色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、銅鋅合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，黃金不與稀鹽酸反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、純堿與澄清石

30、灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，燒堿不與澄清石灰水反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、硬水和軟水均可能為澄清的液體，用觀察是否澄清的方法不能鑒別，故選項(xiàng)正確10、D11、D【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律。可知反應(yīng)前后元素種類不變，AgNO3中沒有硫元素，所以分解不會(huì)生成硫化氫或二氧化硫；氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，不符合題意，二氧化氮是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；選D12、B【解析】A選項(xiàng)銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；B選項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，能大量共存；C選項(xiàng)中銨根離子和氫氧根離子能發(fā)生反應(yīng)；D選項(xiàng)中銀離子和氯離子能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀； 13、C14、A15、C16、B17、D18、AD19、BD二、填空題20、CaCO32H

31、Cl=CaCl2CO2H2O Cl2 FeCuSO4=FeSO4Cu 置換反應(yīng)21、Cu(NO3)2、K2CO3      Na2SO4、H2SO4 、H2SO4、HNO322、【解析】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)步驟（2）中加入過量的稀硝酸和硝酸鋇，根據(jù)結(jié)論：固體中混有硫酸鈉，說明其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+2NaNO3；在實(shí)驗(yàn)步驟（3）中，?。?）中的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸鋇和氯化銀，所

32、以此時(shí)的現(xiàn)象說明上層清液中含有的物質(zhì)是氯離子，即說明該固體中 混有氯化鈉 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束所得溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟（2）加入的是過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，步驟（3）加入的是幾滴硝酸銀溶液， 且檢測(cè)物是碳酸鈉，所以其中一定含有的陽(yáng)離子是：Na+、Ba2+、H+ ?！緦?shí)驗(yàn)反思】步驟（2）中滴入過量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除盡，避免碳酸根對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，同時(shí)為后續(xù)驗(yàn)證溶液中是否含有硫酸根離子準(zhǔn)備，因?yàn)榱蛩徜^不溶于稀硝酸?！緦?shí)驗(yàn)拓展】若要測(cè)定該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖的設(shè)置與連接方式可知，是通過測(cè)定碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來(lái)推算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（1）為達(dá)實(shí)驗(yàn)

33、目的，首先稱取一定質(zhì)量的該固體樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，其操作順序應(yīng)該首先排除甲裝置中的空氣及其中含有的二氧化碳?xì)怏w后，再稱量丙裝置的質(zhì)量M1，然后打開分液漏斗注入稀硫酸與樣品中的碳酸鈉充分反應(yīng)后，為了確保產(chǎn)生的二氧化碳都會(huì)進(jìn)入到丙裝置中，需要再次通入氮?dú)夂螅詈鬁y(cè)量丙裝置的質(zhì)量M2，碳酸鈉中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量就是（M2-M1），然后就可以帶入化學(xué)方程式中計(jì)算求出碳酸鈉的質(zhì)量。（2）裝置乙的作用是 除去氣體中的水蒸氣，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的檢測(cè)產(chǎn)生干擾，因?yàn)闅溲趸c固體也能吸水導(dǎo)致其重量增加 ?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、分析及化學(xué)方程式（2）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)

34、2=BaSO4+2NaNO3。（3）有白色沉淀生成。說明該固體中混有氯化鈉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束所得溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Na+、Ba2+、H+。【實(shí)驗(yàn)反思】排除碳酸根離子的干擾，并為檢驗(yàn)硫酸根離子做準(zhǔn)備 ?！緦?shí)驗(yàn)拓展】（1）bacba。（2） 除去氣體中的水蒸氣，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的檢測(cè)產(chǎn)生干擾。23、解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH      106        80      10.6g       x  1