選修2獲取潔凈的水

1、主題主題1 1獲取潔凈的水獲取潔凈的水你認為水污染還有其它原因嗎？你認為水污染還有其它原因嗎？交流討論（閱讀課本交流討論（閱讀課本2429）1. 你知道自來水廠的水源水（原水）經(jīng)過了哪些你知道自來水廠的水源水（原水）經(jīng)過了哪些處理過程最終成為生活生產(chǎn)用水？處理過程最終成為生活生產(chǎn)用水？2. 說出混凝劑明礬、綠礬的凈水原理？寫出鋁鹽、說出混凝劑明礬、綠礬的凈水原理？寫出鋁鹽、鐵鹽的水解離子反應方程式。鐵鹽的水解離子反應方程式。一、天然水的凈化一、天然水的凈化 實驗：在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥實驗：在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的離匙明礬粉末，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的離子

2、方程式。子方程式。KAlKAl（SOSO4 4）2 2= Al= Al3+3+ +K +K+ +2 SO+2 SO4 42-2-AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O O Al(OH)3 + 3H+ 分組實驗分組實驗2-1 2-1 結(jié)論：綠礬凈水效果不如明礬 綠礬溶于水呈酸性，但堿性條件下更易氧化，使用時將PH調(diào)至9，變成效果更好的三價鐵離子水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)，通常都水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質(zhì)（混凝劑），可是污水中的膠的電解質(zhì)（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩(wěn)定性，并在分子引力作用體顆粒失去穩(wěn)定性

3、，并在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。通過混凝法可下凝聚成大顆粒而下沉。通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質(zhì)。目前常用的混凝劑有：明礬膠狀物質(zhì)。目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。、堿式氯化鋁、鐵鹽等。注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。性。 沉降池（混凝劑）沉降池（混凝劑）過濾池過濾池 活性炭吸附池活性炭吸附池消毒消毒 1.自來水廠原水處理過程自來水廠原水處理過程2.常見混凝劑有常見混凝劑有硫酸鋁、明礬、綠硫酸鋁、明礬、綠礬、氯化鋁、堿式氯化鋁。礬、氯化鋁、堿式氯化鋁。Al3+3H2OAl（OH）

4、3+3H+ Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+問題解決問題解決3. 哪些膠體帶正電或負電？哪些膠體帶正電或負電？4. 漂白粉、氯氣的消毒原理是怎樣的？寫漂白粉、氯氣的消毒原理是怎樣的？寫出有關(guān)反應方程式？寫出制取漂白粉的化出有關(guān)反應方程式？寫出制取漂白粉的化學方程式？學方程式？3.哪些膠體帶正電或負電？哪些膠體帶正電或負電？ 金屬氧化物、金屬氫氧化物金屬氧化物、金屬氫氧化物吸附陽離子帶吸附陽離子帶正正電電;非金屬氧化物，金屬硫化物非金屬氧化物，金屬硫化物吸附陰離子帶吸附陰離子帶負負電。電。4.常見的水消毒劑有：漂白粉、液氯、二氧化氯、常見的水消毒劑有：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧。寫出漂白

5、粉、液氯消毒的有關(guān)反應方程式？臭氧。寫出漂白粉、液氯消毒的有關(guān)反應方程式？寫出制取漂白粉的化學方程式？寫出制取漂白粉的化學方程式？Cl2+H2O=HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O硬水溶有較多量的鈣離子，鎂離子的水。溶有較多量的鈣離子，鎂離子的水。 如礦泉水，自來水，以及自然界中的如礦泉水，自來水，以及自然界中的地面水和地地面水和地 下水等。下水等。軟水只溶有少量或者不含鈣離子，鎂離子的水。只溶有少量或者不含鈣離子，鎂離子的水。如雨水，雪水，純凈水等。如雨水，雪水，純凈水等。返回返回礦泉水和

6、蒸餾水礦泉水和蒸餾水有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？1實驗2、化學軟化、化學軟化硬度最初硬度是指水能溶解肥皂的程度最初硬度是指水能溶解肥皂的程度現(xiàn)在主要指水中含鈣離子鎂離子的濃度現(xiàn)在主要指水中含鈣離子鎂離子的濃度硬度定義硬度定義 1 1升水中含有升水中含有10mmgCaO 10mmgCaO 或者或者相當于相當于10mmgCaO)10mmgCaO)稱為稱為1 1度（度（1 1。) ) 暫時硬度J CaCO CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2= Ca(HCO= Ca(HCO3 3) )2 2 * 定義：由Ca（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引 起的硬度L思考：暫時硬度可以用什么方法消除

7、？ 桂林地區(qū)有很多的溶洞，是怎么形成的？ 溶洞中和附近的水有什么特點？ Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3 +H+H2 2O OCOCO2 2Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2 MgMgCOCO3 3 +H+H2 2O OCOCO2 2請翻看書后的溶解度附表，請翻看書后的溶解度附表，說出說出CaCOCaCO3 3 和和MgMgCOCO3 3 溶解溶解度的差別。度的差別。CaCOCaCO3 3不溶，不溶， MgMgCOCO3 3 微溶微溶 所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。還可以與水反應生成更難

8、溶的氫氧化鎂。MgMgCOCO3 3 +H+H2 2O O = = Mg(OH)Mg(OH)2 2 +CO +CO2 2實驗二 所以水垢的主要成分是所以水垢的主要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 ，可以用稀鹽酸洗，但是為了防止腐蝕設(shè)備，可以用稀鹽酸洗，但是為了防止腐蝕設(shè)備，需要加入合適的緩蝕劑。需要加入合適的緩蝕劑。？思考：鈣和鎂形成的可溶性鹽還有哪些？思考：鈣和鎂形成的可溶性鹽還有哪些？還有：硫酸鈣還有：硫酸鈣 硫酸鎂硫酸鎂 氯化鈣氯化鈣 硝酸鈣硝酸鈣 硝酸鎂硝酸鎂？思考：可以也象暫時硬水那樣煮沸消除嗎？思考：可以也象暫時硬水那樣煮沸消除嗎？ 提示：提示： 用反

9、證法思考用反證法思考 比如說：假如氯化鎂加熱煮沸能反應的話，比如說：假如氯化鎂加熱煮沸能反應的話， 生成什么物質(zhì)？可能嗎？生成什么物質(zhì)？可能嗎？ 定義：定義： 由鈣鎂硫酸鹽和氯化物引起的，不能由鈣鎂硫酸鹽和氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。, 看課本：水中有哪些陰離子？哪些陽看課本：水中有哪些陰離子？哪些陽離子？離子？, 水的硬度往往是暫時硬度和永久硬度水的硬度往往是暫時硬度和永久硬度的總和。的總和。？如何區(qū)分蒸餾水，暫時硬水如何區(qū)分蒸餾水，暫時硬水和永久硬水（不止一種方法）和永久硬水（不止一種方法） 陰離子有：陰離子有：HCO3-，CO32-，

10、Cl-，SO42-，NO3- 等等陽離子有：陽離子有：Ca2+ ,Mg2+ 等等蒸餾水蒸餾水 暫時硬水暫時硬水 永久硬水永久硬水煮沸煮沸蒸餾水和永久硬水蒸餾水和永久硬水暫時硬水暫時硬水永久硬水永久硬水肥皂水肥皂水蒸餾水蒸餾水你還能想出其他方你還能想出其他方法來嗎？法來嗎？返回返回3.3.有一最硬水，硬度是由碳酸氫鎂引起的，有一最硬水，硬度是由碳酸氫鎂引起的，測定硬度為測定硬度為3030度。取一升這種水，常壓度。取一升這種水，常壓下加熱蒸發(fā)，最后得到殘渣多少克？下加熱蒸發(fā)，最后得到殘渣多少克？ 【分析分析】 硬度的計算是把鎂離子折算成氧化鈣，硬度的計算是把鎂離子折算成氧化鈣，只含有只含有最最后得

11、到的殘渣是后得到的殘渣是氫氧化鎂氫氧化鎂。 所以：所以： 水中相當于含有鈣離子的質(zhì)量：水中相當于含有鈣離子的質(zhì)量： m=30m=30度度* *1010毫克毫克/ /度度=300=300毫克毫克鈣離子看成是以氧化鈣的形式，所以鈣離子的物鈣離子看成是以氧化鈣的形式，所以鈣離子的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 n=300/56 n=300/56 毫摩爾毫摩爾一個鈣離子由一個鎂離子折算得到，所以一個鈣離子由一個鎂離子折算得到，所以n n鎂離子鎂離子=n=n鈣離子鈣離子=300/56=300/56毫摩爾毫摩爾=0.3/56=0.3/56摩爾摩爾最后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，質(zhì)量為：最后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，質(zhì)量為： 0

12、.32/560.32/56* *58=0.3158=0.31克克 返回 硬水與人體健康長期飲用硬度過高的水對人體健康不利 高硬度水中與結(jié)合SO有苦澀味，還會使人的腸胃功能紊亂，出現(xiàn)站是性的腹脹，排氣多，腹瀉等現(xiàn)象。久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現(xiàn)“水土不服”的現(xiàn)象，是因為北方不少地方飲用硬度比較高的地下水，而時間長了，胃腸逐漸適應后，這種現(xiàn)象就會隨之消失。那么硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎么會有那么多的人要買礦泉水喝呢？原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素科學和醫(yī)學家們還調(diào)查發(fā)現(xiàn)，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質(zhì)硬度低，死亡率反而高

13、。長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規(guī)定：飲用水的硬度不得超過我國規(guī)定：飲用水的硬度不得超過25度度 硬水對我們的生產(chǎn)和生活也有很大的危害 洗滌浪費肥皂 鍋爐結(jié)成水垢，危害生產(chǎn) 所以，我們必須將硬水進行軟化。那么，就讓我們接著學習硬水軟化的方法吧！ 返回煮沸法煮沸法離子交換法離子交換法石灰石灰- -純堿法純堿法其他方法其他方法返回返回僅僅適用于軟化 硬水暫時性暫時性返返回回 無機離子交換劑無機離子交換劑（例如沸石）（例如沸石） 離子交換劑離子交換劑 有機離子交換劑有機離子交換劑 碳質(zhì)離子交換劑碳質(zhì)離子交換劑離子交換樹脂離子交換樹脂 磺化煤磺化煤（黑色顆粒，不溶于酸堿）（黑色顆粒，不

14、溶于酸堿） 碳質(zhì)離子交換劑：磺化煤碳質(zhì)離子交換劑：磺化煤 NaR 煙煤和褐煤用發(fā)煙硫或煙煤和褐煤用發(fā)煙硫或 濃硫酸處理后的產(chǎn)物濃硫酸處理后的產(chǎn)物 鈉離子可以交換水中的鈣鎂離子鈉離子可以交換水中的鈣鎂離子 交換： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+ 交換過程硬水離子交換劑離子交換柱軟水 返回鈉離子鎂離子或鈣離子磺化煤顆粒 返回 交換并非是無止境的。交換并非是無止境的。當交換后的水不再符合軟水的標準時，當交換后的水不再符合軟水的標準時， 磺化煤就失效了，需要磺化煤就失效了，需要& 再生：再生： 用用8 81010的食鹽水浸泡的食鹽水浸泡 磺化煤交換

15、劑?；腔航粨Q劑。 CaRCaR2 2+2Na+2Na=2NaR+Ca=2NaR+Ca2+2+ MgRMgR2 2+2Na+2Na+ +2NaR+Mg2NaR+Mg2+2+再生過程是交換過程的逆過程。水質(zhì)變化：水質(zhì)變化： 原水硬度降低原水硬度降低 陰離子基本不變陰離子基本不變 鈉離子數(shù)目大大增加鈉離子數(shù)目大大增加 磺化煤缺點：不耐熱，交換容量小，磺化煤缺點：不耐熱，交換容量小，再生劑消耗大。再生劑消耗大。 交換容量和原水硬度以及再生水平交換容量和原水硬度以及再生水平有關(guān)，影響因素較多。有關(guān)，影響因素較多。& 優(yōu)點：質(zhì)量高，占地小，設(shè)備簡單，操 作方便。按類型分：按類型分： 陽離子交換樹脂陽離子交換樹脂 （NaNa型，型，H H型）型）離子交換樹脂離子交換樹脂 陰離子交換樹脂陰離子交換樹脂 （OHOH型）型）按結(jié)構(gòu)分： 交換劑本體 離子交換樹脂 交換基團性狀：透明或半透明，顏色有黃色，白色性狀：透明或半透明，顏色有黃色，白色 等，形狀等，形狀 有交換膜，球狀，柱狀等有交換膜，球狀，柱狀等用途：純水制?。ㄓ猛荆杭兯迫。℉型型OH型）硬水軟化，型）硬水軟化， 原料提純，有機合成等。原料提純，有機合成等。缺點：原水硬度和堿度高時，經(jīng)濟效益不缺點：原水硬度和堿度高時，經(jīng)濟效益不 好。好。 返回工業(yè)上也用化學藥劑來軟化硬水。工業(yè)上也用化學藥劑來軟化硬水。 Ca