方程式：高三化學(xué)離子反應(yīng)離子共存離子方程式

1、方程式：高三化學(xué)離子反響離子共存離子方程式【】為了不斷提高大家的綜合學(xué)習(xí)能力 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家提供化學(xué)離子反響離子共存離子方程式 ,希望對大家有所幫助。電解質(zhì)在溶液里所起的反響 ,實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反響。離子間的反響是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反響通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反響發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反響的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題 ,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反響 ,如離子間能反響 ,這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一)離子反響發(fā)生的條件1.離子反響生成微溶物或難溶物。2.離子反響生成氣體。3.離子反響生成弱電解質(zhì)。4.離子反響發(fā)生氧化復(fù)

2、原反響。根據(jù)化學(xué)反響類型 ,離子反響可分為兩類 ,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反響;二是氧化性離子與復(fù)原性離子間的氧化復(fù)原反響。離子反響還應(yīng)注意：1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化 ,如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3雖然難溶 ,但在溶液中溶解的哪局部是完全電離的 ,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO22.生成絡(luò)離子的反響：FeCl3溶液與KSCN溶液的反響：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體 ,為什么反響能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)

3、2+絡(luò)離子。3.優(yōu)先發(fā)生氧化復(fù)原反響：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)復(fù)原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合 ,生成S和Fe2+離子 ,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+S2-=2Fe2+S總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下 ,離子間只要是能發(fā)生反響 ,總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之 ,離子反響不能發(fā)生。(二)離子反響的本質(zhì)反響體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反響 ,其余的成分實(shí)際上未參與反響。(三)離子反響方程式的類型1.復(fù)分解反響的離子方程式。2.氧化復(fù)原反響的離子方程式。3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反響

4、的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征 ,才能書寫好離子方程式 ,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的根本技能。例1以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A用石灰軟化暫時硬水Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2OB實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體H+CI-=HCIC氯化銨溶液中參加稀氫氧化鈉溶液NH4+OH-=NH3oH2OD銅片和稀硝酸共熱3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：解答此類題除要掌握離子反響的本質(zhì)外 ,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量 ,反響反響物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。選項(xiàng)A ,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的m

5、g(oh)2沉淀 ,故不能生成MgCO3沉淀。選項(xiàng)B ,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反響不能寫成離子方程式 ,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反響都不能寫離子方程式。選項(xiàng)C ,稀NaOH溶液 ,常溫 ,NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反響有以下兩種情況：NH4+OH-(稀、冷)=NH3oH2ONH4+OH-(濃、熱)=NH3+H2O選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性 ,又注意了離子電荷數(shù)的配平 ,故D正確。例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中 ,反響的離子方程式是ACI2+2Br-=2CI-+Br2BCI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-CCI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+2CI-D3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI-解析：CI2過量 ,Fe2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2 ,A、B兩個選項(xiàng)考慮的不完