電解質(zhì)溶液和可逆電池基本概念練習(xí)2

1、第8章1. 在電解質(zhì)溶液中，正、負(fù)離子傳導(dǎo)電量之比為：(A)等于1 ；(B)等于0.5 ；(C)等于正負(fù)離子運(yùn)動(dòng)速率之比 ；(D)等于正負(fù)離子遷移數(shù)之比 ；(E)無(wú)法確定 。2，電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離子淌度是一定的，則 25時(shí)，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的遷移數(shù) t1 與 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的遷移數(shù) t2，兩者之間的關(guān)系為 （ ） (A) 相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小無(wú)法比較 3.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)率

2、最大：(A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。（導(dǎo)電離子的濃度）4，分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，則m變化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。 （離子間的約束作用）5，有一個(gè)HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0 × 10-8、30.0 × 10-8 m2·s-1·

3、V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A)t(H+) > t(K+)；(B)t(H+) < t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)無(wú)法比較。6，25時(shí)，濃度為0.1M KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時(shí)t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl，則t(K+) + t(Cl-)應(yīng)為：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。7，對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A)電導(dǎo) ；(B)電導(dǎo)率 ；(C)摩爾電導(dǎo)率 ；(D)極限摩爾電導(dǎo)率 。8，

4、298K，當(dāng) H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率 k 和摩爾電導(dǎo)率 Lm將： ( ) (A) k減小 , Lm增加 (B) k增加 , Lm增加 (C) k減小 , Lm減小 (D) k增加 , Lm減小 8,在 Hittorff 法測(cè)遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用 Ag 電極電解 AgNO3溶液，測(cè)出在陽(yáng)極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路中的 Ag 庫(kù)侖計(jì)上有 y mol 的 Ag 析出,則Ag+離子遷移數(shù)為：( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9,Li

5、Cl 的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 時(shí)，測(cè)得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數(shù)為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導(dǎo)率 lm(Cl-)為： （ ） (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1 10,在濃度為 c1的 HC

6、l 與濃度 c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數(shù)可表示成： ( ) (A) lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) (B) c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) (C) c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) (D) c1lm(H+)/c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 11,25時(shí)，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分別為 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1

7、.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+為 0.34，當(dāng)假設(shè)其中的電解質(zhì)完全電離時(shí)， HI 中的 t+為 ： （ ） (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12,用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為 1000 W 和 500 W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 13,質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為

8、7;，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A)4m4±4 ；(B)4m±4 ；(C)27m±4 ；(D)27m4±4 。14,在25，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) (±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(±)2，那么：(A)(±)1 < (±)2 ；(B)(±)1 > (±)2 ；(C)(±)1 = (±)2 ；(D)無(wú)法比較大小 。15,下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A

9、)0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ；(C)0.01M LaCl3 ；(D)0.02M LaCl3 。16, 德拜休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：(A)強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離 ；(B)每一個(gè)離子都是溶劑化的 ；(C)每一個(gè)離子都被相反電荷的離子所包圍 ；(D)離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差 。17,能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式 (m = - Ac1/2) 的理論是：(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B)德拜休克爾(Debye-Hckel)的離子互吸理論 ；(C)布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ；(D)昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論

10、。計(jì)算：在某電導(dǎo)池中用0.1mol·dm-3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知電導(dǎo)池常數(shù)為0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42- 離子的摩爾電導(dǎo)率分別是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定時(shí)稀釋作用，計(jì)算：(1) 滴定前溶液的電導(dǎo)率 ；(2)計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率 ；(3) NaOH過(guò)量10 時(shí)的溶液電導(dǎo)率 。第9章1，丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分

11、別稱為：A(A)負(fù)極和陰極 ；(B)正極和陽(yáng)極 ；(C)陽(yáng)極和負(fù)極 ；(D)陰極和正極 。2，韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為：C(A)Cd2+ + 2eCd ；(B)PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ；(C)Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3，電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說(shuō)法正確的：C(A)電池電動(dòng)勢(shì)改變 ； (B)電池輸出電壓不變 ；(C)對(duì)外輸出電能相同 ；(D)對(duì)外輸出電功率相等 。4，下列電池符號(hào)表示的不是可逆電池的為：

12、AB(A)Zn(s)|HCl(a)|Ag(s) ； (B)Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s) ；(C)Hg(l)HgO(s)|KOH(a)|O2(p2) Pt ；(D)(Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2) Pt；(E)Pb(s) PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s) Hg(l) 。5.下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢(shì)與 Cl- 離子的活度無(wú)關(guān)？ ( ) (A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (C) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag (D) PtH2(g)HCl(aq)Cl2(g)

13、Pt 6，下列反應(yīng) AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達(dá)式為：D(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B)AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)Ag(s) AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s) Ag(s) ；(D)Ag(s) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) Ag(s) 。7，可以直接用來(lái)求Ag2SO4的溶度積的電池是：D(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B)Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s)(C)(D)8，

14、將反應(yīng) H+ OH- H2O 設(shè)計(jì)成可逆電池，選出下列電池中正確的一個(gè) ( ) (A) PtH2H+(aq)OH-O2Pt (B) PtH2NaOH(aq)O2Pt (C) PtH2NaOH(aq)HCl(aq)H2Pt (D) PtH2(p1)H2O(l)H2(p2)Pt 9.通過(guò)電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求 AgCl 的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì) 的電池為 ( ) (A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag (C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg (D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 10，下列

15、哪些電池的電池反應(yīng)不是2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) ：CD(A)Pt|Cu2+,Cu+|Cu+|Cu(s) ；(B)Pt|Cu2+,Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(C)Cu(s)|Cu+|Cu2+,Cu+|Pt ；(D)Cu(s)|Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(E)Cu(s)|Cu2+|Cu+|Cu(s) 。11，電極 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) ,若Pb2+的濃度相同條件下,它們電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)間的關(guān)系為：D(A)相同不同 ；(B) 相同不同 ；(C)均相同 ； (D)均不同 。12，常用的甘汞電極的電極反應(yīng) Hg2Cl2(s) +

16、 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq) 設(shè)飽和甘汞電極、摩爾甘汞電極和 0.1 mol·dm-3甘汞電極的電極電勢(shì)相應(yīng)地為 f 1、f 2、f 3，則 298 K 時(shí)，三者之相對(duì)大小是： ( ) (A) f 1> f 2> f 3 (B) f 1< f 2< f 3 (C) f 2> f 1> f 3 (D) f 3> f 1= f 2 13. 電池 CuCu+Cu+,Cu2+Pt 和 CuCu2+Cu+,Cu2+Pt 的反應(yīng)均可 簡(jiǎn)寫作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此兩電池的： ( ) (A) DrG，E$ 均相同 (B) Dr

17、G相同， E$ 不相同 (C) DrG不相同，E$ 相同 (D) DrG、E$ 均不相同 14，某一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時(shí)，要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進(jìn)行，則： ( ) (A) E 為負(fù) (B) E$為負(fù) (C) E 為零 (D) 上述都不是 15，某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過(guò)程中，當(dāng)Qr = -200 J 時(shí)，其焓變H為：B(A)H = -200 J ；(B)H < -200 J ；(C)H = 0 ；(D)H > -200 J 。16，在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E放電過(guò)程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：B(A)H - zFE ；(B)H + zFE ；(C)TS ；

18、(D)TS - zFE 。17，恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：電流趨近于零，一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是：B(A)在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B)在下，QR = QP = rHm ；(C)在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E為實(shí)際工作電壓) ；(D)在下，QP = rHm 。18，知電極電位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：C(A)Fe3+可氧化Cl-

19、；(B)Fe3+可氧化Br- ；(C)Fe3+可氧化I- ；(D)Fe3+不能氧化鹵離子 。19，298K時(shí)，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：A(A)a1 > a2 ；(B)a1 = a2 ；(C)a1 < a2 ；(D)a1和a2可取任意值 。20，電池 Ag(s)|AgNO3(±,1，m1) | AgNO3(±,2，m2)|Ag(s) 的電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為：C(A)- (2RT/F)ln(±,1 m1/±,2 m2) ；(B)- (2RT/F)ln(±,2 m2/±,1 m1) ；(C)- (RT/F)ln(±,1 m1/±,2 m2) ； (D)- (RT/F)ln(±,2m2/±,1 m1) 。21，下列電池中E最大的是：B(A)Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a= 0.5)|H2(p)|Pt ；