原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-電負(fù)性

1、江陰市澄西中學(xué)江陰市澄西中學(xué) 嵇建國嵇建國成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵，主要取決于：成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵，主要取決于：_成鍵原子吸引電子能力的差異成鍵原子吸引電子能力的差異 離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林鮑林于于1932年首先提出了年首先提出了電負(fù)性電負(fù)性的概念。的概念。電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子的能力電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子的能力 誰是勝者誰是勝者? 鮑林（鮑林（L.Pauling,19011994） 與愛因斯坦比肩的世紀(jì)偉人，曾與愛因斯坦比肩

2、的世紀(jì)偉人，曾兩次兩次榮獲榮獲諾貝爾獎金諾貝爾獎金（1954年化學(xué)獎，年化學(xué)獎， 1962年和平獎）年和平獎）,鮑林對中國十分友鮑林對中國十分友好，曾兩次訪問我國。好，曾兩次訪問我國。 問世間諾貝爾獎為何物問世間諾貝爾獎為何物只教人生死相許只教人生死相許鮑林研究電負(fù)性的手稿鮑林研究電負(fù)性的手稿 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、明確電負(fù)性的涵義；一、明確電負(fù)性的涵義；二、掌握同主族、同周期元素電負(fù)性的遞變二、掌握同主族、同周期元素電負(fù)性的遞變 規(guī)律；規(guī)律；三、掌握電負(fù)性在化學(xué)中的應(yīng)用。三、掌握電負(fù)性在化學(xué)中的應(yīng)用。 2.3 元素電負(fù)性的周期性變化元素電負(fù)性的周期性變化一、電負(fù)性一、電負(fù)性1、定義：定義：2、

3、符號：、符號： 3、規(guī)定：、規(guī)定：元素的電負(fù)性是相對值，沒有單位元素的電負(fù)性是相對值，沒有單位 4、意義：、意義： 元素的原子在化合物中元素的原子在化合物中吸引吸引電子的能力電子的能力。氟原子的電負(fù)性約為氟原子的電負(fù)性約為 4.0, 以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定其他元素的電負(fù)性。以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定其他元素的電負(fù)性。用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_。電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_ 。越強(qiáng)越強(qiáng)越弱越弱思考與交流思

4、考與交流 閱讀教材閱讀教材P21圖中元素的電負(fù)性回圖中元素的電負(fù)性回答下列問題：答下列問題：、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性由隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性由_到到_， 呈現(xiàn)呈現(xiàn)_變化。變化。、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？(科學(xué)探究科學(xué)探究)同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸_。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) _趨勢。趨勢

5、。 增大增大小小大大減小減小周期性周期性科學(xué)探究：科學(xué)探究： 圖左是用圖圖左是用圖2-14的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第變化圖，請用類似的方法制作第A和和 VIIA族元素的電負(fù)族元素的電負(fù)性變化圖。性變化圖。1.8思考與交流思考與交流 閱讀教材閱讀教材P21圖中元素的電負(fù)性回圖中元素的電負(fù)性回答下列問題：答下列問題：、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性由隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性由_到到_， 呈現(xiàn)呈現(xiàn)_變化。變化。、同一周期中，元素的電負(fù)性如何

6、變化？、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？(科學(xué)探究科學(xué)探究)同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸_。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) _趨勢。趨勢。 增大增大小小大大減小減小周期性周期性 二、元素電負(fù)性的遞變規(guī)律：二、元素電負(fù)性的遞變規(guī)律： 2、同一周期從左到右，主族、同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸元素電負(fù)性逐漸 _。 3、同一主族從上到下，元素、同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)電負(fù)性呈現(xiàn)_趨勢趨勢 。1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性、隨著原子

7、序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性 由由_到到_，呈現(xiàn)周期性變化。，呈現(xiàn)周期性變化。4、電負(fù)性最大的元素是、電負(fù)性最大的元素是_， 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是_。 歸納與整理歸納與整理電負(fù)性增大電負(fù)性減小電負(fù)性減小電負(fù)性增大FCs小小大大增大增大 減小減小三、元素電負(fù)性用途三、元素電負(fù)性用途 （1） 判斷元素為金屬元素還是非金屬元素。一般認(rèn)為：判斷元素為金屬元素還是非金屬元素。一般認(rèn)為： 1.8 非金屬元素非金屬元素 1.7時，形成的化學(xué)鍵為時，形成的化學(xué)鍵為離子鍵離子鍵。 AB | B ，則，則A呈負(fù)價，呈負(fù)價，B呈正價呈正價課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.電負(fù)性的概念電負(fù)性的概念2.電負(fù)性的意義電負(fù)性

8、的意義3.電負(fù)性在元素周期表中的變化規(guī)律電負(fù)性在元素周期表中的變化規(guī)律4.電負(fù)性的用途電負(fù)性的用途 課堂練習(xí)1、下列對電負(fù)性的理解不正確的是（、下列對電負(fù)性的理解不正確的是（ ） A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值， 不是絕對標(biāo)準(zhǔn)不是絕對標(biāo)準(zhǔn) B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合、元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合 電子引力的大小電子引力的大小 C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬 性越強(qiáng)性越強(qiáng) D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與 原子結(jié)構(gòu)無關(guān)原子結(jié)構(gòu)無關(guān)D 2、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量

9、元素的、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于大于18的元素為的元素為 元素，電負(fù)性小于元素，電負(fù)性小于18的元素是的元素是 元素。在短周期元素中電負(fù)元素。在短周期元素中電負(fù)性最大的是性最大的是 元素，電負(fù)性最小的是元素，電負(fù)性最小的是 元素，元素，在同一周期中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律在同一周期中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律:_ 。 非金屬金屬FNa從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大3、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。 (1

10、) Al、Si、P ； (2) F、Cl、Br ； (3) Na、K、Cs 。AlSiClBrNaKCs 4、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在的元素在化合物中吸引電子的能力化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合，元素的化合價為價為 值；電負(fù)性數(shù)值值；電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合的元素在化合物中吸引電子的能力物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為，元素的化合價為 值。請指出下列化合物中化合價為正值的元素。值。請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 H2S ICl大強(qiáng)負(fù)

11、小弱正5、一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性、一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于差值大于1.7，它們之間通常形成離子化合，它們之間通常形成離子化合物；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小物；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于于1.7，它們之間通常形成共價化合物。請，它們之間通常形成共價化合物。請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。合物。 NaF HCl NO MgO KCl CH4 共價化合物：共價化合物： 離子化合物：離子化合物： 在元素周期表中，某些主族元素與右下在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對對角線規(guī)則角線規(guī)則”。 查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，