高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末綜合測試 水溶液中的離子平衡

1、第八章 水溶液中的離子平衡1常溫下()100 mL 0.1 mol·L1的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，()100 mL 0.1 mol·L1的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y。下列推斷正確的是()A若XY，則酸性：HAHBB若XY，則HB一定是強(qiáng)酸C若酸性：HAHB，則X和Y關(guān)系不確定D若由水電離出的H的濃度：()()，則XY2常溫下，有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的鹽酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A和混合溶液中：c(H)3.0 mol·L1B和混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3CO

2、OH)C和混合溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：3pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<VyBx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy4.室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na

3、)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)5.室溫時，往20 mL 0.1 mol·L1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AV(ROH)<20 mL時，隨著V(ROH)增大，HM的電離程度減小BK(HM)K(ROH)CRM不能發(fā)生水解反應(yīng)DV(ROH)>20 mL時，溶液中c(R)<c(M)6常溫下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00

4、mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖乙B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)7 25 時，將1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加

5、)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()Aa、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是abcBc點(diǎn)混合液中c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH過程中，減小D若忽略體積變化，則25 時CH3COOH的電離常數(shù)Ka1078. AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法正確的是()A圖像中四個點(diǎn)的Ksp：abcdBAlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高溫度可使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)9Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，已知有關(guān)鋅的化合物的

6、下列反應(yīng)：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lg C的關(guān)系圖像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說法不正確的是()A由b點(diǎn)到a點(diǎn)可以通過升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法來實(shí)現(xiàn)B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A區(qū)以Zn2存在，在C區(qū)以Zn(OH)42存在10.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A水的離子積常數(shù)關(guān)系為KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

7、CB點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH7D升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)11.室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()Aa點(diǎn)，pH2Bb點(diǎn)，c(CH3COO)>c(NH)Cc點(diǎn)，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移動的結(jié)果12某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cb點(diǎn)有BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ks

8、p大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp13向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A水的電離程度：ab<cBa、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH(a)>pH(b)Cc點(diǎn)溶液滿足：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)Da、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)14.常溫下，用pHm的鹽酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c

9、(H)Bb點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)：c(H)c(OH)c(MOH)Da點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c(H)·c(OH)先變大，后變小15某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH四種離子。下列描述正確的是()A該溶液一定由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B該溶液一定由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成C該溶液中離子濃度一定為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)16下列說法錯誤的是()ANaHCO3溶液加水稀釋，的值增大B在0.1 mol&#

10、183;L1氨水中滴加0.1 mol·L1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH7C向0.1 mol·L1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na)、c(SO)均增大D0.1 mol·L1氨水加水稀釋，溶液中c(H)和c(OH)都減小17已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)1

11、8某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的KspB向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)19一定溫度下，將0.1 mol AgCl固體加入1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011。下列有關(guān)說法正確的是()A沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)CO

12、(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20B約有105 mol AgCl溶解C反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(Ag)c(H)D反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)20.在常溫下，用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是()Aa點(diǎn)：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb點(diǎn)：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc點(diǎn)：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)D

13、d點(diǎn)：c(Cl)c(Na)21常溫下，pH11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y)D若9a11，則X、Y都是弱堿22常溫下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和)。下列關(guān)系正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(K)c(H)c(HR

14、)c(R2)c(OH)B點(diǎn)所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)C點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol·L1D點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)23水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行。請仔細(xì)分析并回答下列各題。(1)用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L1鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線：用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為_，符合其滴定曲線的是_(填“”或“”)。滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H)最大的是_

15、溶液(填化學(xué)式)。圖中V1和V2大小的比較：V1_V2(填“”“”或“”)。曲線中M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是_。(2)某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25 )：操作步驟現(xiàn)象步驟1：向20 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol·L1 KSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀步驟2：向?yàn)V液中加少量2 mol·L1 Fe(NO3)3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3 mol·L1 AgNO3溶液現(xiàn)象a步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入

16、到適量的3 mol·L1 KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀查閱資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)1.01012；Ksp(AgI)8.51017。請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟2現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：_。該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為_(任寫一點(diǎn)即可)。寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K_。2425 時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2

17、)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH

18、)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填寫序號)。反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余25運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HQ kJ·mol1 (Q>0)，在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13進(jìn)行投料，在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)

19、如圖所示。完成下列填空：圖中曲線a表示的是_的體積分?jǐn)?shù)。圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR_%。(2)25 ，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離常數(shù)如表。K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.41074.71011將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，再處理。SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109則SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_。(4)肼(N2H4)是一種高能燃料，在工

20、業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過程：N2H4H2ON2H4·H2ON2HOH常溫下，某濃度N2H5Cl溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_。常溫下，0.2 mol·L1 N2H4溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH>7，則溶液中c(N2H)_c(N2H4·H2O)。(填“>”“”或“”)26研究表明，溫室氣體CO2濃度有逐年增加的趨勢，CO2的處理利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。催化還原CO2是重要的方法之一，反應(yīng)的方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，已知其他

21、條件不變時，H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大。(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_(填字母)。a使用催化劑b降低反應(yīng)溫度c投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度d增大CO2和H2的初始投料比(3)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極的反應(yīng)式是_。(4)已知碳酸：H2CO3，Ka14.3107，Ka25.61011草酸：H2C2O4，Ka15.9102，Ka26.41050.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液的pH。等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中