高一化學(xué)必修一測試題 1

1、第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，只有一個(gè)是正確答案，共60分)。1在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）A手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā)A試管B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)

2、結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.56在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝

3、內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌8提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸9關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A B C D10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2

4、含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA11若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AMg B.g C.g D.g12下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H

5、12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1313下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A18.4mol·L134.7% B20.4mol·L138.5% C18.4mol·L138.5% D20.4mol·L134.7%15某10% Na

6、OH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25mol·L1 B12.5mol·L1 C7mol·L1 D7.5mol·L116下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是：A摩爾是一個(gè)物理量 B摩爾是表示物質(zhì)的量C摩爾是物質(zhì)的量的單位 D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位17在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱18所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是： A 1g H2和1g N2 B 1mol H

7、2O和1g H2O C3.2g O2和2.24L的空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D 44gCO2和6.02×1022個(gè)O219下列敘述正確的是：A1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/mol BH2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 C0.5mol的氧 D6.02×1022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g 20將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L二、非選擇題（共8題，40分）21（5分）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

8、實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是_ 你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L1，請說明理由。22（5分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

9、體積為_L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_g。23（3分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g顯1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。24（5分）(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，

10、再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。25(5分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法26（3分）如圖是用自來水制

11、取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。27（8分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時(shí)NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D定容時(shí)俯視刻度線()28（6

12、分）常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16-20CDCDD21【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。2

13、2【答案】(1)(2)(3)(4)(5)23【答案】(1)28 g·mol128(2)39 g·mol1 24【答案】(1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量 25【答案】過濾、萃取、蒸發(fā)、蒸餾、加熱分解26【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水27【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高28【答案】(1)20%(2)2.28 mol·L1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)