第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、CompanyLOGO第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒龍口市新港路學(xué)校龍口市新港路學(xué)校 王玲玲王玲玲魯教版魯教版 第五單元第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧v什么是化學(xué)變化？什么是化學(xué)變化？v化學(xué)變化的基本特征是什么？化學(xué)變化的基本特征是什么？v化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)OHHOHHOHHOHHOOHHHH破壞重組舊分子舊分子原子原子新分子新分子原子的原子的種類、數(shù)量種類、數(shù)量均不變均不變提出問題提出問題木炭燃燒成為灰燼木炭燃燒成為灰燼質(zhì)量如何變化？質(zhì)

2、量如何變化？小樹苗長成參天大樹小樹苗長成參天大樹質(zhì)量如何變化？質(zhì)量如何變化？反應(yīng)物的質(zhì)量減少反應(yīng)物的質(zhì)量減少 生成物的質(zhì)量增加生成物的質(zhì)量增加 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量是否會(huì)變化？存在怎樣的關(guān)系？是否會(huì)變化？存在怎樣的關(guān)系？你同意那一位的觀點(diǎn)？你同意那一位的觀點(diǎn)？【活動(dòng)天地【活動(dòng)天地5-15-1】推測過氧化氫分解過程中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系】推測過氧化氫分解過程中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分解的過氧化氫分解的過氧化氫的質(zhì)量與的質(zhì)量與生成的水生成的水和氧氣和氧氣的質(zhì)量具有什么關(guān)系呢？的質(zhì)量具有什么關(guān)系呢？哪個(gè)圖示是正確的？哪個(gè)圖示是正確的？過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣 H

3、2O2 H2O O2二氧化錳甲甲乙乙丙丙過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣 H2O2 H2O O2二氧化錳丙丙分裂重組舊分子舊分子原子原子新分子新分子原子的種類、數(shù)量均不變?cè)拥姆N類、數(shù)量均不變猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)分解的過氧化氫分解的過氧化氫的質(zhì)量的質(zhì)量 生成的水和氧氣生成的水和氧氣 的質(zhì)量的質(zhì)量、質(zhì)量質(zhì)量均不變均不變猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)分解的過氧化氫分解的過氧化氫的質(zhì)量的質(zhì)量生成的水和氧氣生成的水和氧氣 的質(zhì)量的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和推測：推測：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1 1）首先要確定

4、一個(gè)）首先要確定一個(gè)容易發(fā)生容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 作為研究對(duì)象。作為研究對(duì)象。（2 2）其次要考慮）其次要考慮怎樣測量怎樣測量反應(yīng)前后物質(zhì)的反應(yīng)前后物質(zhì)的 總質(zhì)量?？傎|(zhì)量。（3 3）要考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生？）要考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生？ 需要哪些需要哪些藥品和儀器藥品和儀器等。等。 提示：提示：【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究5-15-1】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象方方案案二二氫氧化鈉氫氧化鈉( (液液) )+ +硫酸銅硫酸銅( (液液) )氫氧化銅氫氧化銅( (固固) )+ +硫酸

5、鈉硫酸鈉( (液液) )方方案案四四鹽酸鹽酸( (液液) )+ +大理石大理石( (固固) )二氧化碳二氧化碳( (氣氣) )+ +水水( (液液) )+ +氯化鈣氯化鈣( (液液) )方方案案三三白磷白磷( (固固) ) + + 氧氣氧氣( (氣氣) ) 五氧化二磷五氧化二磷( (固固) )點(diǎn)燃方方案案一一鐵鐵( (固固) )+ + 硫酸銅硫酸銅( (液液) )銅銅( (固固) )+ + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵( (液液) )實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論稱量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和稱量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和確定實(shí)驗(yàn)操作步驟，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)操作步驟，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)

6、驗(yàn)探究5-15-1】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論稱量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和稱量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和使反應(yīng)發(fā)生使反應(yīng)發(fā)生稱量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和稱量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和比較反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系比較反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系M1M2M1 = M2白磷的燃燒白磷的燃燒反思與評(píng)價(jià)反思與評(píng)價(jià)1 1、對(duì)比師生實(shí)驗(yàn)，大家思考并討論一下，可采取哪些、對(duì)比師生實(shí)驗(yàn)，大家思考并討論一下，可采取哪些措施能使實(shí)驗(yàn)更措施能使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確、快捷準(zhǔn)確、快捷地完成？地完成？（1 1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，有）為保證實(shí)

7、驗(yàn)準(zhǔn)確，有氣體氣體參加或生成的參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在反應(yīng)，應(yīng)在密閉密閉容器中反應(yīng)。容器中反應(yīng)。（2 2）為保證實(shí)驗(yàn)快捷，在稱量完反應(yīng)前各物）為保證實(shí)驗(yàn)快捷，在稱量完反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應(yīng)前后只需比較反應(yīng)前后指針是否偏轉(zhuǎn)指針是否偏轉(zhuǎn)即可。即可。2 2、白磷燃燒以及大理石和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，玻、白磷燃燒以及大理石和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，玻璃管上為何系一個(gè)氣球？璃管上為何系一個(gè)氣球？ 白磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)白磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體增大，大理

8、石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體COCO2 2，也會(huì)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)，也會(huì)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，如不系一小氣球，有可能使錐形瓶的瓶塞彈出從而造增大，如不系一小氣球，有可能使錐形瓶的瓶塞彈出從而造成實(shí)驗(yàn)失敗。成實(shí)驗(yàn)失敗。反思與評(píng)價(jià)反思與評(píng)價(jià)反應(yīng)前反應(yīng)前各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后反應(yīng)后各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和表達(dá)與交流表達(dá)與交流獲得的結(jié)論：獲得的結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和驗(yàn)證的猜想：驗(yàn)證的猜想：以白磷燃燒為例分析質(zhì)量關(guān)系：以白磷燃燒為例分析質(zhì)量關(guān)系： 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 = =

9、反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量= =錐形瓶、細(xì)沙錐形瓶、細(xì)沙 錐形瓶、細(xì)沙錐形瓶、細(xì)沙橡皮塞、玻璃管、氣球橡皮塞、玻璃管、氣球 橡皮塞、玻璃管、氣球橡皮塞、玻璃管、氣球參加反應(yīng)的白磷、氧氣參加反應(yīng)的白磷、氧氣 五氧化二磷五氧化二磷空氣中的其他成分空氣中的其他成分 空氣中的其他成分空氣中的其他成分未反應(yīng)的白磷未反應(yīng)的白磷 未反應(yīng)的白磷未反應(yīng)的白磷 方方案案二二氫氧化鈉氫氧化鈉( (液液) )+ +硫酸銅硫酸銅( (液液) )氫氧化銅氫氧化銅( (固固) )+ +硫酸鈉硫酸鈉( (液液) )方方案案一一鐵鐵( (固固) )+ + 硫酸銅硫酸銅( (液液) )銅銅( (固固) )+ + 硫

10、酸亞鐵硫酸亞鐵( (液液) )表達(dá)與交流表達(dá)與交流參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 M1 生成的生成的 M2參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的M1 生成的生成的 M2參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和獲得結(jié)論獲得結(jié)論質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前反應(yīng)前各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后反應(yīng)后各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和推論：推論：3412是是“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，其他守恒，其他方面如體積方面如體積等不一定守等不一定守恒。恒。只適用于只適用于化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。“各物質(zhì)各物質(zhì)”包括包括固、固、液、氣液、氣所所有狀態(tài)的有狀態(tài)的物質(zhì)。物質(zhì)。質(zhì)

11、量守恒定律質(zhì)量守恒定律 特別提醒：特別提醒：注意正確注意正確認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)“參參加加化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)”的物的物質(zhì)。質(zhì)。 判斷下列說法是否正確，并說明理由。判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）10g糖溶于90g水形成100g糖水，遵循質(zhì)量守恒定律。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于反應(yīng)后生成水的體積。（3）反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。（4）鎂條在氧氣中燃燒生成白色粉末氧化鎂，稱其質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比鎂條重，此反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。學(xué)以致用學(xué)以致用課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加參加_的的_的的_等于反應(yīng)等于反應(yīng)后生成的后生成的_的的_。2.2.微觀解

12、釋微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子的化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子的_的過程。即的過程。即在化學(xué)反應(yīng)前后原子的在化學(xué)反應(yīng)前后原子的_沒有變化，原子的沒有變化，原子的_沒有增減，原子沒有增減，原子_沒有改變，所以化學(xué)沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的反應(yīng)前后，各物質(zhì)的_必然相等。必然相等。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和重新組合重新組合種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和拓展歸納拓展歸納微觀微觀宏觀宏觀六個(gè)不變六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變兩個(gè)可能變3 3、為了從宏觀和微觀兩個(gè)角度準(zhǔn)確理解和把握質(zhì)量守、為了從宏觀和微觀兩個(gè)角度準(zhǔn)確理解和把握質(zhì)量守恒

13、定律，我們可以將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為恒定律，我們可以將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“六個(gè)不變，六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變。兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變。”原子的種類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變分子的種類一定變分子的種類一定變物質(zhì)的種類一定變物質(zhì)的種類一定變分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變?cè)氐幕蟽r(jià)可能變?cè)氐幕蟽r(jià)可能變1、在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_。6g6g2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反

14、應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為 g。0.480.48學(xué)以致用學(xué)以致用學(xué)以致用學(xué)以致用3、植物的光合作用可表示為：水 + 二氧化碳 有機(jī)物 + 氧氣，推斷有機(jī)物中一定含有 元素，可能含有 元素。光照光照葉綠素葉綠素H H2 2O COO CO2 2 ？ O O2 24、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為 。 碳、氫碳、氫氧氧XYXY3 32 2個(gè)個(gè)X 6X 6個(gè)個(gè)Y Y 點(diǎn)點(diǎn)燃燃5、該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的各微粒的個(gè)數(shù)比為： 。212212典型例題典型例題6、把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，

15、測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4232反應(yīng)后質(zhì)量/gX22.65.4求反應(yīng)后求反應(yīng)后X的數(shù)值的數(shù)值_,該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng).1 1化合化合11X+103 30.40.43.43.4- -=1=1典型例題典型例題甲 + 丙 丁3g 0.4g 3.4g質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解決化學(xué)反應(yīng)解決化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)問題的相關(guān)問題反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變化學(xué)變化化學(xué)變化內(nèi)內(nèi) 容容應(yīng)應(yīng) 用用適適 用用 原原 因因 盤點(diǎn)收獲盤點(diǎn)收獲質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡史16731756177719081912TEXTTEXTTEXTTEXT波義耳波義耳拉瓦錫拉瓦錫羅蒙諾索夫羅蒙諾索夫朗道爾特朗道爾特曼萊曼萊教師寄語 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。重溫歷史，讓我們感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程，