公開課課件：《沉淀溶解平衡》(一)..ppt

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡n用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況， 當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時，體系處于溶解平衡狀態(tài). NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)n【思考與交流】 閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為為0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”與與“不不溶溶”？n以以AgNO3與與NaCl反應(yīng)生成難溶反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡

2、原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？n難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。別？并解釋之。n怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達到溶解平衡？怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達到溶解平衡？1. 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2. AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng) v(溶解溶解) v(沉淀沉淀)時，得到

3、時，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一. Ag和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng) 3. 溶解平衡溶解平衡 一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。狀態(tài)。 (1) 定義：定義： (2) 特征：特征：等等V溶解溶解 = V沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶） 動動動態(tài)平衡，動態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動當(dāng)外界條

4、件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 (3) 表達式：表達式： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )逆、等、定、動、變。逆、等、定、動、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。n、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。n、同是難溶電解質(zhì)

5、，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。n、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。(4) 影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于0，并不，并不 是絕對不溶。是絕對不溶。2）外因：遵循平衡移動原理）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向

6、移動。 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)， 平衡向結(jié)晶的方向移動平衡向結(jié)晶的方向移動.習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對于常量的反應(yīng)來說，于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度 Ksp，溶液，溶液過飽和過飽和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液飽和飽和，沉淀與溶解平衡。，沉淀與溶解平衡。Qc Ksp，溶液，溶液未飽和未飽和，無沉淀析出，若加入過量，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直

7、至飽和。練習(xí)n1. 將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0 x10-121.已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.810-10,Ksp（AgY）=1.010-12, Ksp（AgZ）= 8.7 10-17.(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ 3者的溶解度(“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液”表示)S( AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小順序為 .(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體 ,則C(Y-

8、) (“增大”“減小”不變”）（3）在25時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量 188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為 .(4) 由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ轉(zhuǎn)化,并簡述理由 .在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點選答一項. 若不能,請簡述理由: ; 若能,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件 .練習(xí) 2. 在在1L含含0.001mol/L SO42-的溶液中注入的溶液中注入0.01mol BaCl2，能否使，能否使SO42-沉淀完全沉淀完全?為為什么？什么？ 已知已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10練習(xí)練習(xí) 練習(xí)4.已知已知KspCu(OH)2 =2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于（，使之大于（ ）才能達到目的。才