物質的量教學設計教案

1、物質的量教案1、 教材分析 本節(jié)內容選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學必修1第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的運用，以概念學習為主導，通過學習學會接受新概念并熟練運用?！拔镔|的量”所占篇幅不過是課本中的一頁，但有關“物質的量”的應用卻貫穿整個高中學習，是學生計算方法和思維上的一大轉變。本內容主要介紹物質的量及其單位，教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。為后面介紹摩爾質量，氣體摩爾體積奠定了基礎。二、學情分析高一的學生具有了一定的抽象思維

2、，但直觀思維在他們的學習中仍占據(jù)重要部分，所以對微觀世界的計量這個新的知識點比較陌生，并且比較難以理解，但他們已經(jīng)具備了聯(lián)系宏觀人是微觀的能力，所以可以引導學生學習本節(jié)課的知識。 三、教學目標【知識與技能】 1.知道物質的量是描述微觀粒子集合體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，了解摩爾質量的概念3.能進行有關物質的量的簡單計算，能解釋物質的微粒數(shù)、物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的相互關系，熟練運用他們之間的關系進行計算 【過程與方法】 1.通過問題解決的方式，從已有的相似概念遷移形成物質的量概念2.在問題解決的過程中，初步學會類比、遷移的學習

3、方法，提高歸納概括能力和邏輯推理能力，培養(yǎng)學習的自信心，增強自主學習的能力3.通過問題建構的模式，化靜態(tài)為動態(tài)，理解物質的量的概念形成過程，學會概念學習的常用方式【情感態(tài)度與價值觀】 1.在多種問題解決的活動中，體會到化學微觀表征的重要意義并在獲得成功的過程中樹立學習的信心與興趣。2.體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用，養(yǎng)成求真務實、大膽創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。四、教學重點難點 重點：“物質的量”概念系統(tǒng)中物質的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等概念及相互轉換關系。難點：物質的量的概念的引入、形成。5、 教法方法教法：實例引入 、多媒體輔助教學六、教學媒體與課型教學媒體：完全相同

4、的回形針若干（300枚以上） 多媒體 課型: 新授課七、 教學過程教學過程教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設問 題情景 引入新課【引入】 回形針是我們平時常用的辦公用品，現(xiàn)在需要100枚回形針，裝訂文件。請兩位同學分別從甲、乙兩個盒子中拿出100枚大頭針。說明：其中甲為小盒裝(一小盒20枚)，乙為散裝。請問誰能更快的拿出100個來?學生參與活動,并在活動中體驗化零為整帶來的方便。很快回答：學生甲快以學生日常生活物品引入新課，增強的學習熱情，激發(fā)學習興趣?！締栴}】為什么甲的快呢?在上述計量回形針的過程中體現(xiàn)了一種什么樣的轉化思想呢?學生討論得出，化零為整的思想。通常以一定單位集合體來計量。激發(fā)疑問，引

5、起學生的思考?！旧钊胨伎肌可钪羞€有哪些現(xiàn)象應用到這種思想？學生舉例，購買一令紙張、一打啤酒、一盒香煙等等，回歸生活，在生活發(fā)現(xiàn)科學思想，學會總結，加深理解?！締栴}】1、生活中，我們如何購買食鹽? 2、為什么不買一顆或幾粒食鹽? 買食鹽是論斤論兩，如買1斤食鹽。原因是面粉顆粒的質量太小，買“大量”的面粉更方便?！究偨Y】 “回形針”的記數(shù)思想是將零散的部分用一個集合體來計量，“買食鹽”的記數(shù)思路是將微小的不可直接稱量的物體(食鹽)集合成大量可稱的質量。生活中的這些現(xiàn)象啟示我們，在記數(shù)時有時要采取“集合”的思想：即將部分集合成整體（化零為整）、微小匯成多數(shù)。學生體會，解決問題的過程，對記數(shù)思想加深

6、理解設計意圖：學生由生活經(jīng)驗了解科學的一種思路，為構建如何記數(shù)微觀粒子作鋪墊。新知 識 學 習 過 程【多媒體展示】給出水分子的微觀模擬圖，一滴水（約0.05g）含有的水分子數(shù)約為17萬萬億個?！締栴}】那我們如何“數(shù)”水分子?引導學生類比聯(lián)想：“就像生活中的計量一樣，化學中也要知道微粒的數(shù)目。但是不同的是構成物質的微粒太小而且數(shù)目更加巨大，所以顯然不能逐一計數(shù)微觀粒子?！締栴}】如何“數(shù)”這么這么多的微觀粒子方法一：一秒鐘數(shù)兩個水分子，一年按365天計方法二：采取“集合”思想記數(shù)微觀粒子，即將很多微粒 視為一個集合體，以此數(shù)微觀粒子學生分組討論，設計記數(shù)方法 思考生活中的計量思想與計量微粒的方法

7、之間的聯(lián)系，學會遷移的方法。回答 約2.65×1013年引導學生現(xiàn)有認知擴展和遷移，將生活中的計量思想遷移到化學計量中。學生已經(jīng)接受用“集合思想”記數(shù)微觀粒子，但對“怎樣數(shù)”感到困惑，這為引入阿佛加德羅常數(shù)作鋪墊?！締栴}】那選擇“集合”的標準是多少?選擇100個、10000個還是多少做標準?【學生困惑】應該選擇多少為一個集合標準來“數(shù)”微觀粒子呢?多大的集合體才是合適的呢？C + O2 = CO2初中我們學過的一個化學方程式：燃燒【問題】從質(物質)和量(宏觀和微觀)的角度，描述該化學方程式的含義。學生討論后回答C-12是相對原子質量的標準。選擇有關碳的化學方程式。為新知識的學習作鋪

8、墊?！景l(fā)現(xiàn)問題】我們在實驗室中可以用器具稱量12g碳，但是卻難以稱量1個碳原子。那么可稱量的物質與難以稱量原子或分子有什么聯(lián)系呢？能不能與生活中的計量類比，用一定數(shù)目的粒子集合體來計量他們之間的關系呢？如果可以，這個集合體的標準是多少？【歸納問題】學生觀察思考并提出問題12 g碳、32 g氧氣、44 g二氧化碳所含微粒數(shù)是多少? 尋找數(shù)據(jù)支持。解決自己提出的問題讓學生體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的動態(tài)過程，提高思維能力，培養(yǎng)科學的思維方法。【數(shù)據(jù)資料】1999年巴西和美國科學家發(fā)明了能夠稱量10-17kg的物體的“納米秤”。能夠稱量單個病毒的質量。隨后德國科學家研制出能稱量單個原子的“納米

9、秤”。一個12C原子的質量為1.993×10-26kg計算算出12克碳含有多少個碳原子、32克氧分子含有多少個氧氣分子。碳原子數(shù)=12克/一個碳原子質量借助超真空掃描隧道顯微鏡人類可以控制原子，“納米秤”稱量原子。使學生感受科學的神奇?！窘鉀Q問題】再回到上面的問題：如果要“數(shù)”微觀粒子（如水分子)，以多大的“集合”標準去數(shù)比較合適? 理由是什么?用0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)（約為6.02×1023）作為“集合”標準去數(shù)比較合適。理由: 選擇這個標準的好處是“能將微粒數(shù)、物質的質量和相對原子質量或相對分子質量聯(lián)系起來”，即物質的質量以克為單位時，6.02×

10、1023個微粒的質量在數(shù)值上就是該物質的相對原子質量或相對分子質量，應用非常方便。對開始提出的問題進行回答，前后呼應，使學生的思維在發(fā)散后收攏，形成一個完整的思維過程，培養(yǎng)科學思維方法?！具M一步完善】天文學用“光年”來表示恒星間的距離。6.02×1023這個數(shù)字很大，應用很不方便，怎樣才能更方便呢?又能把物質的質量與微粒聯(lián)系起來?把6.02×1023作為一個微?？醋饕粋€集合體，建立一個新的物理量把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯(lián)系起來。1971年國際第14屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量物質的量和它的單位摩爾”，來計量原子、分子或離子等微觀粒子?！径嗝襟w展示】物理

11、意義物 理 量 名 稱(符號)單位名稱(符號)單位標準表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質的量（n）摩 爾（mol）將0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)（約為6.02×1023）定為l mol及時呈現(xiàn)規(guī)范化的概念，對學生的發(fā)散思維適當?shù)慕o予肯定和歸納總結，幫助學生鞏固知識，完成概念構建。【板書】一、物質的量（amount of substance）1.定義：物質的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n。2.意義：將一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量物質聯(lián)系起來。1下列敘述正確的是A物質的量就是物質的質量B物質的量指物質的數(shù)量B物質的量是國際單位制中一個基本物理量

12、D物質的量是描述物質多少的單位2如果lg大米有40粒，地球上約有60億人，人均每年消耗大米250kg。那么6.02×1023粒大米可以供全世界的人使用多少年？(答案100萬年，計算過程由學生課后完成)通過學生自己分析，理解概念的適用范圍，促進能力的提高?！景鍟?.說明：是七個國際基本物理量之一是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。符號為 n微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子、原子團等【主板書】二、物質的量的單位摩 爾（mole）1.是物質的量的單位，符號為mol ，簡稱摩2.摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀3.使用時必須指明微粒的種類

13、，通常表示為：數(shù)+單位+微粒名稱（一般用化學式）【副板書】 1mol H 1mol H2 1mol NaOH 1mol OH-三、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，為了紀念化學家阿佛加德羅，就把6.021023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA【副板書】及時對6.021023與各量之間的關系進行辨析，并給網(wǎng)絡圖，加深學生對概念的準確理解，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，【主板書】概念之間的關系強調運用，突出量之間的關系【問題】1.為什么要引入物質的量?2.物質的量怎么用？物質的量怎樣聯(lián)系的宏觀質量和微觀數(shù)量？概念

14、之間的關系【主板書】3.1molH2O與1molAl的質量哪一個大？分別是多少？回答是為了在“微觀粒子和宏觀質量”之間搭起一座橋梁，更深入地研究化學反應發(fā)現(xiàn)自己認知結構尚未完善，聯(lián)系的橋梁有待完善，提出對“摩爾質量”的學習需求。一系列良好的問題情境，加深對物質的量與其它概念的聯(lián)系的理解。對于實際問題，學生急切解決，通過類比遷移，學生想到解決問題的方法。學習的熱情被調動起來【主板書】四、摩爾質量（molar mass）1.符號為M，單位為g/mol（或g·mol-1）。2. 概念間的關系：3. 意義：測定質量即可得到微粒數(shù)目與前面得出物質的量過程相互映證，進一步鞏對概念的理解，同時物理

15、量之間的內在關系進一步加深理解4.摩爾質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。如：Mg的摩爾質量是24g/mol所以，1mol不同物質中所含的粒子數(shù)相同，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。物質的量（n）就像一座橋將微觀的微粒數(shù)量（N）和宏觀的質量（m）緊密聯(lián)系起來，因而我們可以通過易于稱量的宏觀質量知道其所含有微粒數(shù)，在化學反應中更好的控制反應。學生自己總結完善概念圖通過概念圖進一步加深學生的認識，理解物質的量聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁作用。課堂總結【總結】你學到了哪些知識？學習方法上有什么收獲？【總結、反思】在知識形成過程中，養(yǎng)成科學態(tài)度，獲得學習知識的方法。布置作 業(yè)【作業(yè)】0.3molO2的質量是_g，含有的氧分子數(shù)目是_個。它所含有的分子數(shù)與_molO3含有的分子數(shù)相等；它所含有的原子數(shù)與_molO3含有的原子數(shù)相等。附錄 板書設計 物質的量一、物質的量1.定義：物質的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的