2020高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題專練：化工流程

1、化工流程1 .醋酸饃(CH3COO)2Ni是一種重要的化工原料。一種以含饃廢料(含NiS、AI2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸饃的工藝流程圖如下:M界M+HNCH安卻11尸7 y膜肌 肘出F N紇RM CI如QX殂衡他她口這液逸*打新LI酸洗峰.熬發(fā)、«ri»r «&相關(guān)離子生成氫氧化物的郵防河金屬離了開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20。時(shí)溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF2可溶Al 3+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp= 9.60 X 1(6pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如

2、下表:調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是 。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是 、。(3)寫出氧化步驟中加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)酸浸過(guò)程中，1 mol NiS失去6Na個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(5)沉饃過(guò)程中，若c(Ni2+)=2.0 mol - L1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)w 1Q5 mol - L1, 則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為 go (保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含饃廢料進(jìn)行酸浸，饃浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為 >

3、min 02 .硫酸鋅可用于制造鋅銀白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為 ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4 - 72O的流程如下：鋅粉自j2Q till 鋅白礦一|一浸|f |置換 f 軟化1結(jié)晶|fZnS(A7%口 1111 演酒1 濾/ZFMQH".MM% 母液相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol ”1計(jì)算)如表所示:金屬離了開始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3十1.13.2Fe2十5.88.8Zn26.48.0(1)濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)。酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

4、度、(填一種)。(2)置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3 +、H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。溶液pH控制在3.2,6.4) 之間的目的是。(4)母液”中含有的鹽類物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。3 .某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。溶液(過(guò)晟)10%城水氧化f過(guò)濾溶解反福f Ag1 %N&OH溶液腳pH 濾液膜造已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl + NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl + 2NH 3 - I2O

5、Ag(NH 3)2+Cl + 2H 2O常溫時(shí) N2H4 I2O(水合隊(duì))在堿性條件下能還原 Ag(NH 3)2 : 4Ag(NH 3)2+ N2H4 2O=4Ag J + N2懺4NH4+ 4NH3 懺 H2O(1)氧化”階段需在80 件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化 Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。(3)為提高Ag的回收率，需對(duì) 過(guò)濾C”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。(4)若省略過(guò)濾C”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水白用量，除因

6、過(guò)量NaClO與NH 3 J2O反應(yīng)外(該條彳下NaClO 3與NH3 - 2O不反應(yīng)),還因?yàn)?。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從 過(guò)濾C”后的濾液中獲取單質(zhì) Ag的實(shí)驗(yàn)方案： (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol - L 水合腫溶液,1 mol H2SO4)。4.以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4 7HD的過(guò)程如圖所示:哪鎂泥m版蒯庖闌-T除雜|f豆聞f 激縮過(guò)濾 I灌渣3濃能結(jié)晶濾渣1濾渣2MgSQ 7 W硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl 2O3B2O330%20%5%2%1%1%40%25%15%3%2%2%回答下列問(wèn)題:(1)酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是 ,濾渣

7、1”中主要含有(寫化學(xué)式)。(2)除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、。(3)判斷 除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是 。(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 。5 .分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO 4 nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、AI2O3、AlN、FeO等)制備 分子篩”的一種工藝如下：(1)分子篩的孔道直徑為 4A稱為4A型分子篩；當(dāng)Na卡被Ca"取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na卡被K+B 代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子

8、直徑為5.6A)應(yīng)該選用 型的分子篩。(2)鋁灰在90 C時(shí)水解的化學(xué)方程式為 ;水解”采用90 C而不在室溫下進(jìn) 行的原因是。(3)酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為 ,理由是。(4)氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。(5)該工藝中濾渣的成分是 。(6)膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈？PFS的一種工藝流程。6 . PFS是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備粉碎機(jī)殘?jiān)鼫p壓柒發(fā)酸酸酸浸槽萍f ±ifpFS固體產(chǎn)品(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是 ; PFS中鐵元素的化合價(jià)為 ;在酸浸槽中，為了提 高浸出率，可以采取的

9、措施有 (寫兩條)。(2)若廢鐵屑中含有較多鐵銹 (Fe2O3xH2O),則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。(3)如果反應(yīng)釜中用 H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為 ;生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中 產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是 。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。 如果溶液酸性過(guò)強(qiáng)，造成的后果是 如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe(3)步驟D的操作名稱為。(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部轉(zhuǎn)化為Na2Zn(OH) 4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去；再用惰

10、 性電極電解該濾液，陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為+的濃度為1 mol-r1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí)，溶液的pH約為。已知Fe(OH)3的Ksp= 1.0 U仍。7 .工業(yè)上利用粗 ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略)：制加力*量應(yīng)卜陋三if 更母也也唯朝-由杵酎國(guó)片必Cu已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：待沉淀的離子F e2+F e3+Z2+ n2Cu2 +開始沉淀時(shí)pH6.31.56.25.2沉淀完全時(shí)pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有(寫出一點(diǎn)即可)。(2)

11、步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成 Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成 Cu(OH) 2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為參考答案1.醋酸饃(CH3COO)2Ni是一種重要的化工原料。一種以含饃廢料(含NiS、AI2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸饃的工藝流程圖如下：7 N 理 RM CHjiCOUfl渡液婦需H懿"微相關(guān)離子生成氫氧化物的金屬離了開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20。時(shí)溶解性(H20)Fe3+1.13.2CaS04微溶Fe2+5.88.8NiF2可溶Al *3.05.0CaF2難溶

12、Ni2+6.79.5NiCO3Ksp= 9.60 X 1(6pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是 。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是 、。(3)寫出氧化步驟中加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)酸浸過(guò)程中，1 mol NiS失去6Na個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(5)沉饃過(guò)程中，若 c(Ni2+)=2.0 mol - L1,欲使100 mL該濾液中的Ni*沉淀完全c(Ni 2+)w 1于mol 1, 則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為 go (保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含饃

13、廢料進(jìn)行酸浸，饃浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為 > min 0【答案】(1)5.0 <pH6.7 (2)SiO2、CaSO4 CaF2 (3)2Fe2+ + H2O2+ 2H +=2Fe3+ + 2H 2。(4)NiS +H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2 忤 2NOT +2H2。(5)31.4 (6)70120【解析】(1)(3)制取醋酸饃的工藝流程可解讀為將含饃廢料粉碎后加入H2SO4和少量HNO3進(jìn)行酸浸，過(guò)濾后得到主要含 Ni2 Al3+、Fe3+(還可能含少量Fe2+、Ca2+)的溶液和主要含 SiO2、CaSO4的濾渣，棄去濾渣， 向?yàn)V液中加入

14、H2O2將可能含有的Fe2小氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)溶液pH為5.0WpH：6.7,使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，向過(guò)濾所得的濾液1中加入NH4F除去濾液中的Ca2,過(guò)濾后向?yàn)V液2中加入Na2CO3 使Ni2+沉淀為NiCO 3,過(guò)濾后向NiCO 3中加入醋酸得到醋酸饃，再進(jìn)一步洗滌、蒸發(fā)、結(jié)晶得到醋酸饃產(chǎn)品。(4)由題意知，酸浸時(shí)1 mol NiS失去6 mol電子，S=被氧化為SO2,硝酸被還原為 NO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)Ni2+沉淀完全時(shí)溶液中c(CO2 )=Ksp NiCO3 = 9.60嗔10 =0.96 mol - Lc

15、Ni210 5!故需要加入 Na2CO3 的質(zhì)量最少為0.96 mol 1 區(qū) 0.1 舁(2.0 mol 11 L10 5 molL1) x 0.1 L x 106 g 1=mol31.4 go2 .硫酸鋅可用于制造鋅銀白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為 ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4 - 72O的流程如下：“小鋅松 KMn()4 ftj ZnOI I I I鋅白礦一|陵浸|f|置換 f 軟化1結(jié)晶,7H.OIlli渡液1 濾清2FMQH)4M保液相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol ”1計(jì)算)如表所示：金屬離

16、了開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3十1.13.2Fe2十5.88.8Zn26.48.0(1)濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)。酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、(填一種)。(2)置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+、H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。溶液pH控制在3.2,6.4) 之間的目的是。(4)母液”中含有的鹽類物質(zhì)有 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等 )(2)Zn+ CuSO4=Cu + ZnSO4(3)3Fe2+ + MnO4 + 7ZnO + 9H

17、+ =3Fe(OH)3+ MnO 2+ 7Zn2+ 使 Fe3+沉淀完全，而 Zn2+不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4【解析】(1)鋅白礦中的ZnO、F&O3、CuO可與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣1是SiO2；提高浸出率的常用方法 是粉碎礦物、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高濃度、攪拌等。(2)加入Zn能反應(yīng)的有H +、Fe3+、Cu/。(3)由流程圖可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑是MnO 4,還原產(chǎn)物是MnO 2,還原劑是Fe2+,氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3,所以由得失電子守恒可知：3n(MnO 4)=n(Fe2+),最后再由 ZnO調(diào)節(jié)pH,根據(jù)氧原子守恒配平得：3Fe2+ + MnO4 + 7

18、ZnO+ 9H + =3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;由表格數(shù)據(jù)可知 pH> 3.2是使Fe1完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀而被除去，pH <6.4的目的是使 Zn#不被除去。(4)由流程圖可知加入H2SO4引入SO2-、加入KMnO4弓I入 而形成ZnSO4 72O的母液中一定存在 ZnSO4,所以 母液”中含有的鹽類物質(zhì)有 K2SO4和ZnSO4。3 .某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 可忽略)。15%NK1O溶液(過(guò)鼠)10%城水I4覆露片一反花H過(guò)濾溶解H過(guò)濾11f M 力中NhOH溶液周pH 濾液源渣已知

19、：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl + NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl + 2NH 3 I2OAg(NH 3)2+Cl + 2H 2O常溫時(shí) N2H4 I2O(水合隊(duì))在堿性條件下能還原 Ag(NH 3)2 : 4Ag(NH 3)2+ N2H4 2O=4Ag J + N2T+ 4NH4 + 4NH3 懺 H2O(1)氧化”階段需在80 件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 。2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化 Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。(3

20、)為提高Ag的回收率，需對(duì) 過(guò)濾C”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。(4)若省略過(guò)濾C”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水白用量，除因過(guò)量 NaClOCl ,不利于AgCl與氨水反應(yīng)與 NH3&O 反應(yīng)外(該條件下NaClO3 與NH3 - I2O 不反應(yīng))，還因?yàn)镃a(CK)2.MgO除雜過(guò)濾濃縮過(guò)濾硼鎂泥f酸解| x天源一- I濾渣1濾渣2 濾渣3MgSO4 - 7H/X一結(jié)晶硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl 2O3B2O330%20%5%2%1%1%40%25%15%3%2%2%回答下列問(wèn)題:(1)酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是 ,濾渣1”中

21、主要含有(寫化學(xué)式)。(2)除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、。(3)判斷 除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是 。(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 。【答案】(1)H2SO4SiO2(2)將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3>Al3+以氫氧化物的形式沉淀除去(3)取濾液將其酸化后滴加 KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全(4)防止MgSO4 7HO結(jié)晶析出【解析】(1)流程制備的是MgSO4 - 72O,為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4;根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣 1為SiO2； (2)硼鎂泥中含有FeO,與硫酸反應(yīng)后生成

22、FeSO4,次 氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,氧化鎂的作用是調(diào)節(jié) pH,使Al3+和Fe3+以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，除去Fe*和Al*; (3)除雜是除去的Fe3+和Al3+,因此驗(yàn)證Fe3+就行，方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全；(4)防止MgSO4 7HO結(jié)晶析出。5.分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO 4 nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備 分子篩”的一種工藝如下：氣林漂日液碼節(jié)(1)分子篩的孔道直

23、徑為4A稱為4A型分子篩；當(dāng)Na卡被Ca/取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na卡被K卡取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用 型的分子篩。(2)鋁灰在90 C時(shí)水解的化學(xué)方程式為 ;水解”采用90 C而不在室溫下進(jìn) 行的原因是。(3)酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為 ,理由是。(4)氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。(5)該工藝中濾渣的成分是 。(6)膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得 晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈？ ?！敬鸢浮?1)5A(2)AlN + 3H2。=90=Al(OH) 3+NH 3 T加快AlN水解反

24、應(yīng)速率；降低 NH 3在水中的溶解度，促使NH3逸出(3)鹽酸電解時(shí)生成的氫氣和氯氣可以制備鹽酸(4)2Fe2+ + 2H+ ClO =2Fe3+ Cl + H2OFe(OH) 3(6)取最后一次洗滌液少許，加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，若不能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， 則洗滌干凈，否則未洗滌干凈 (或取最后一次洗滌液少許，加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若不能產(chǎn)生白色沉 淀，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈)【解析】(1)分離正丁烷和異丁烷，選用分子篩的型號(hào)應(yīng)在4.65A5.6A之間，故應(yīng)選擇5A型分子篩。(2)鋁灰中的AlN發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN + 3H2

25、O=Al(OH) 3+NH3T,加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出。(3)濃縮海水除雜后電解時(shí)有氫氣 和氯氣產(chǎn)生，氫氣和氯氣反應(yīng)可以制備鹽酸，用于酸溶，從而降低生產(chǎn)成本。(4)酸溶后的溶?中含有 Fe2+,漂白液中的Cl。一可將Fe2+氧化成Fe3+O (5)加入NaOH , Al3+轉(zhuǎn)化成AlO 2, Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,則該工藝中濾 渣的成分為Fe(OH)3。(6)膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得 晶體”需洗滌，通過(guò)檢驗(yàn)晶體表面是否有錢根離子或氯離子 可判斷是否洗滌干凈。減壓蒸發(fā)酸粉碎機(jī)6 . PFS是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為

26、原料制備PFS的一種工藝流程。fpFS固體產(chǎn)品(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是 ; PFS中鐵元素的化合價(jià)為 ;在酸浸槽中，為了提 高浸出率，可以采取的措施有 (寫兩條)。(2)若廢鐵屑中含有較多鐵銹 (Fe2O3xH2O),則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。(3)如果反應(yīng)釜中用 H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為 ;生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中 產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是 。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過(guò)強(qiáng)，造成的后果是 如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe*的濃度為1 mol-r1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí)，溶液的pH約為

27、。已知Fe(OH)3的Ksp= 1.0 /【答案】(1)H2SO4 +3加熱、攪拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3 + x)H2O、Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 T (3)2Fe2 + H2O2+2H =2Fe3 +2H2O H2O2與Fe2+的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入的H2O2過(guò)多，且生成的Fe3+能作H2O2分解的催化劑， H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，生成了。2 (4)影響Fe3+與OH的結(jié)合(合理答案均可)1【解析】(1)絮凝劑是硫酸鹽，制備時(shí)不能引入雜質(zhì)，要用硫酸酸浸；根據(jù)Fe2(OH)x(SO4)3-x/2y中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

28、和為 0,得鐵的化合價(jià)為+ 3。(2)Fe2O3xH2O和Fe均與硫酸反應(yīng)。(4)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+,酸性過(guò)強(qiáng)，F(xiàn)e3+水解平衡逆向移動(dòng)，不利于 Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3+的濃度為1 mol ”1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí),KspFe(OH) 3 =1.0 x 11(39=c(Fe3+) c3(OH ),則 1.0 x 109=1 mol 11xc3(OH ),解得 c(OH )= 10一13molL 1,則 c(H+)=0.1 mol 匕 所以 pH=1。7 .工業(yè)上利用粗 ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略)：邸口他、版本-T-

29、出卜生小退町沁一理小)蚪E-1電-T總酎口通Cu已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：待沉淀的離子F e2+F e3+Z n2+Cu2 +開始沉淀時(shí)pH6.31.56.25.2沉淀完全時(shí)pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有 (寫出一點(diǎn)即可)。(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成 Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成 Cu(OH) 2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟D的操作名稱為。(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部轉(zhuǎn)化為Na2Zn(OH) 4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去；再用惰 性電極電解該濾液，陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為【答案】(1)將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒、適當(dāng)增加硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度(任寫一點(diǎn))(2)3.2 & pH5.22Fe2+ + H 2O2+ 2H +=2Fe3+ + 2H2。(3)過(guò)濾 (4)ZnO + 2NaOH + H2O=Na2Zn(OH) 4 Zn(OH) 42 + 2e =Zn + 4OH【解析】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積、增大濃度、升高溫度，都能加快