高一化學(xué)必修一期末試卷及答案

1、高一化學(xué)（必修一）期末試卷命題人:考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1O:16Na：23S:32Cu:64N:14Cl:35.5Fe：56Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2 .每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3 .考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，115題，每題2分。1

2、621題,每題3分，共48分）1、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A、水B、煤油C沙子D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳R硅C、鎂D、鋁3、下列說法正確的是：（）A、1molN2的質(zhì)量是B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是C、H2O的摩爾質(zhì)量是/molD、1molHCl的質(zhì)量是/mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A. CO32、H+、Na+、NO3C. K+、Na+、OH、NO3B. H+、Ag+、Cl-、SO42-D. Ba2+、Ca2+、SO42、OH5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H

3、+=Fe3+H2TB.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H+CO32C.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH+Cu2+=Cu（OH）2J6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH熔融狀態(tài)的NaClC,稀H2S4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，氨氣與氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的

4、電子數(shù)為0.3NA8、配制100mL1.0mol/LNa2CO3容液，下列操作正確的是（）A.稱取無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取無水碳酸鈉，加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KC1O3+H2O4+H2SO4=2ClO3K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（）A.KC1O打反應(yīng)中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物C.H2O4在反應(yīng)中被還原D.1molKC1O3參加反應(yīng)有2mol

5、電子轉(zhuǎn)移0、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3置于塔埸中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體1、只用一種試劑，可區(qū)別Na2s4、AlC3、NH4CkMgSO4四種溶液，這種試劑是（）A.HClB.BaClC.NaOHD.AgNO32、在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明一暗一明，下列說法正確的是（）A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少

6、有關(guān)C.燈泡最暗時溶液無自由移動的離子D.往氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO34、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A、都是含氧酸B、都屬于強電解質(zhì)C、都容易揮發(fā)D、都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體5、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B. CO2通入可溶

7、性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀6、只用一種試劑區(qū)別Na2s4、MgC2、FeC2、Al2（SO43、（NH4）2SO4五種7容液,這種試劑是（）A.Ba（OH）2B.H2SQNaOHD.AgNO37、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A.1:1B,2:C.3:2D,1:68、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為

8、3：1,則原混合物中Fe2Q3與Fe的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B,2：C.4：1D.3：19、將5.6LCQ2H體緩慢通過一定量的Na2Q2固體后，得到氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（）A.B.C.D.0、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色1、某無色氣體，可能含HCLC2、HI、SQ2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝

9、酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定沒有CO2D.不能肯定是否含有HI第II卷（非選擇題，52分）二、填空題（每小題6分，共24分）2、（6分）KC1O驕口濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KC1O*4HC1除）=2KCl+2ClO2T+Cl2T+2H20。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）C102具有很強的氧化性。因

10、此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是C12的倍。3、（6分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4容液，實驗操作步驟為：A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱取硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸儲水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?操作步驟的正確順序為(填序號)。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(祛碼、鐐子)、玻璃棒，

11、還缺少的必要儀器是。下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)。A.某同學(xué)觀察液面時仰視B.沒有進行上述的操作步驟DC.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題(第24題，5分；第25題，5分；第26題，8分。共18分)4、有X、Y、Z三種元素：(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；(4)每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；(5)Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X

12、,Y_Z_,以及化合物的分子式：XZ_X2Y。5、已知A是一種金屬，B溶液能使酚醐試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：(1)A的名稱是；F的化學(xué)式是。(2)B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上6、有一包白色粉末可能由K2s4、NaHC3、BaC2、FeC3、KClNH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色粉末加水溶解，得色溶液。(2)向(1)中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)

13、象判斷：(1)白色沉淀A的化學(xué)式是。(2)原白色粉末中一定含有，可能含有，對可能含有的物質(zhì)，可通過反應(yīng)進一步檢驗。四、計算題(10分)7、將由Na2SO雜口Na2CO3l1成的混合物7§于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀。計算：(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2） BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度試卷答案選擇題（115題，每題2分。1621題，每題3分）15BABCD610BDDAD1115CAADB1620CABCC21B二、填空題2、（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）

14、3、（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3） A（2分）4、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）H2O（1分）5、 （1）鈉（1分）、HCl（1）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（2（3）鹽酸小液滴（1分）6、（1）BaCO3（冽）（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl（2分）焰色（2分）7、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4BaSO4142233X（2分）列比例解得X=（2分）故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為=碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為/*100%=27.2%（2分）Na2SO4-BaCl2Na2CO3BaCl2BaCl2的物

15、質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol（2分）BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L（2分）試卷分析一試題特點試題體現(xiàn)基礎(chǔ)、應(yīng)用、能力、創(chuàng)新，符合化學(xué)教學(xué)大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎(chǔ)知識的考查基本概念和理論知識：涉及的基本概念和理論有：化學(xué)方程式、化學(xué)變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價、化學(xué)式、離子符號、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識以及實驗的操作考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?；瘜W(xué)實驗：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第24題主要考察第四章中，有關(guān)氯元素的特性，從而推斷出題中所問的元素符號