第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系2

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1-1-1 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量1-2-1 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用元素符號(hào)和化學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律用元素符號(hào)和化學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用元素符號(hào)和用元素符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)變化中質(zhì)和量關(guān)系的式子?；瘜W(xué)式表示化學(xué)變化中質(zhì)和量關(guān)系的式子。如：如：2NaOH + H2

2、SO4 Na2SO4+ 2H2O配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表明反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)式前的配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表明反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比系數(shù)之比可從已知反應(yīng)物的量可從已知反應(yīng)物的量, ,計(jì)算生成物的理論產(chǎn)量計(jì)算生成物的理論產(chǎn)量; ;或從所需產(chǎn)量計(jì)算反應(yīng)或從所需產(chǎn)量計(jì)算反應(yīng)物的量。物的量。1-2-2 化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度 規(guī)定，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)，規(guī)定，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)， 產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正。產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正。化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)() 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) cC + dD = yY + zZ 移項(xiàng)移項(xiàng) 0 = -cC - dD + yY +

3、 zZ 令令 -c =C、-d =D、y =Y、z=Z 1-2-2 化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度 化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)( () ) 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) cC + dD = yY + zZ 移項(xiàng)移項(xiàng) 0 = -cC - dD + yY + zZ 令令 -c =C、-d =D、y =Y、z =Z得得 0 =CC +DD +YY + ZZ可簡(jiǎn)化寫出化學(xué)計(jì)量式的通式：可簡(jiǎn)化寫出化學(xué)計(jì)量式的通式：0 B B BB包含在反應(yīng)中的分子、原子或離子包含在反應(yīng)中的分子、原子或離子B數(shù)字或簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)，稱為（物質(zhì)）數(shù)字或簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)，稱為（物質(zhì)）B的化學(xué)的化學(xué)1-1-2物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 例例 N2

4、+ 3H2 = 2NH3 0 = N2 3H2 + 2NH3 =(N2)N2 +(H2)H2 +(NH3)NH3N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (N2) =1、(H2) =3、(NH3) = 2 表明反應(yīng)中每消耗表明反應(yīng)中每消耗1mol N2和和3mol H2 生成生成2molNH3物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度 反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度0B BB B B B對(duì)于化學(xué)計(jì)量方程式對(duì)于化學(xué)計(jì)量方程式 d = dnB /BnBB的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 的單位為的單位為mol B為為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改寫為改寫為 dnB = B d開始時(shí)開始時(shí)0=0, 、 nB = （未反

5、應(yīng)）（未反應(yīng)）反應(yīng)進(jìn)度為反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)：時(shí)： nB =B ，當(dāng)，當(dāng)=1，反應(yīng)進(jìn)行了，反應(yīng)進(jìn)行了1mol次？！次？！物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度 nB =B 即任一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物的改變即任一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物的改變量量( nB)均與反應(yīng)進(jìn)度均與反應(yīng)進(jìn)度()及各自的計(jì)量系及各自的計(jì)量系數(shù)數(shù)(B)有關(guān)。有關(guān)。 例例反應(yīng)：反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3 N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (N2) =1、(H2) =3、(NH3) = 2當(dāng)當(dāng)0 00 0時(shí)時(shí), ,若有足夠量的若有足夠量的N N2 2和和H H2 2、n n(NH(NH3 3) )0 0根據(jù)根

6、據(jù) n nB B B B、 n nB B/ /B B n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol /mol 0000-1/2-3/211/2-1-321-2-642 反應(yīng)：反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)方程式，對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)方程式， 反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度()的值與選用反應(yīng)式中何種物的值與選用反應(yīng)式中何種物 質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。 反應(yīng)：反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3 n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol /mol 0000-1/2-3/211/2-1-321-2-642注意注意:同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)

7、反應(yīng)方程式的寫法不同（亦即同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同（亦即B不同），相同反應(yīng)進(jìn)度時(shí)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量的變化會(huì)有區(qū)別不同），相同反應(yīng)進(jìn)度時(shí)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量的變化會(huì)有區(qū)別例如：當(dāng)例如：當(dāng) = 1mol 時(shí)時(shí) 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式1/2N2+3/2H2=NH3N2+3H2=2NH3 n(N2)/mol-1/2-1 n(H2)/mol-3/2-3 n(NH3)/mol12人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說古人說“書中自有黃金屋。書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過