金屬和酸習題

1、 金屬與酸的反應金屬與酸的反應判斷活動性圖像專題判斷活動性圖像專題金屬活動性金屬活動性 練習練習2知識回顧 分別寫出鎂鋁鋅鐵四分別寫出鎂鋁鋅鐵四種金屬與酸（稀硫酸稀鹽酸）種金屬與酸（稀硫酸稀鹽酸）反應的化學方程式，并指出其反反應的化學方程式，并指出其反應類型應類型 金屬活動性順序表金屬活動性順序表 金屬活動性順序的用途金屬活動性順序的用途學習目標通過練習加強對金屬通過練習加強對金屬活動性順序的理解?；顒有皂樞虻睦斫?。題型一題型一：根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性順序根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性順序 例有例有X、Y、Z三種金屬，只有三種金屬，只有Z在自然界在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把中主要以單質(zhì)

2、形式存在，如果把Y加入加入X的硝的硝酸鹽酸鹽（硝酸某）（硝酸某）溶液中，溶液中，Y表面有表面有X析出。據(jù)析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為為 （ ） AXYZ BXYZ CYXZ DZYX析：在自然界中可以析：在自然界中可以以單質(zhì)形式存在的金屬是金屬活動以單質(zhì)形式存在的金屬是金屬活動性比較弱的金屬性比較弱的金屬，所以的活動性最弱在金屬活動性，所以的活動性最弱在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液里置換出來，即：合物溶液里置換出來，即：前換后，強換弱前換后，強換弱所以

3、所以 例有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然例有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是的活動性由強到弱的順序是 （ ） A甲甲乙乙丁丁丙丙 B丙丙丁丁乙乙甲甲 C丙丙乙乙丁丁甲甲 D乙乙丁丁丙丙甲甲點撥：某金屬化合物的溶液不能用比點撥：某金屬化合物的溶液不能用比其活潑的金屬制成的容器來盛放如其活潑的金屬制成的容器來盛放如題，丁的化合物溶液不能用乙制的容題，丁的化合物溶液不能用乙制的容器來盛放，說明

4、乙的活動性比丁強，器來盛放，說明乙的活動性比丁強，會發(fā)生置換反應，將容器腐蝕會發(fā)生置換反應，將容器腐蝕 例金屬例金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入條插入R的硫酸鹽溶液中，有的硫酸鹽溶液中，有R析出，則析出，則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是的金屬活動性順序是 （ ） AMgRCu BCuRMg CRMgCu DMgCuR析：將金屬放入稀硫酸中，有氣泡析：將金屬放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明金屬位于氫前（可將酸產(chǎn)生，說明金屬位于氫前（可將酸中的氫置換出來）鎂可以將從其中的氫置換出來）鎂可以將從其化合物溶液中置換出來，說明鎂的活化合物溶液中置換出來，說明鎂的活動性

5、比強，銅在氫后，很容易就判動性比強，銅在氫后，很容易就判斷出來了斷出來了 例有例有X、Y、Z三種金屬，三種金屬，X在常溫下就能在常溫下就能與氧氣反應，與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把如果把Y和和Z分別放入稀硫酸中，分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生溶解并產(chǎn)生氫氣，氫氣，Z不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷，不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是是 （ ） A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 析：常溫下就可以與氧氣反應的金屬析：常溫下就可以與氧氣反應的金屬活動

6、性較強，能和酸反應的金屬位于活動性較強，能和酸反應的金屬位于氫前，不能反應的在氫后氫前，不能反應的在氫后例將金屬例將金屬X置于氯化鋁溶液中，置于氯化鋁溶液中，X表面無固表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應：應：X +2 AgNO3 = X(NO3)2 +2Ag 。由此可。由此可判斷判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為的金屬活動性順序為 （ ） AAlAgX BAgXAl CAlXAg DXAlAg題型：除雜除雜除雜要明確幾點原則：除雜要明確幾點原則：1.明確要除掉的雜質(zhì)；明確要除掉的雜質(zhì)；2.明確被保護對象（即要保明確被保護對象（即要保留的

7、物質(zhì)）；留的物質(zhì)）；3.不引入新的雜質(zhì)；不引入新的雜質(zhì)；4.產(chǎn)物易分離。產(chǎn)物易分離。不增不減不增不減易分易分 除雜所選試劑只能與雜質(zhì)反應，不除雜所選試劑只能與雜質(zhì)反應，不能和原物質(zhì)參加反應。選擇試劑要能和原物質(zhì)參加反應。選擇試劑要根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)來選擇。根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)來選擇。 混合物混合物除去雜除去雜質(zhì)的化質(zhì)的化學式學式主要操主要操作步驟作步驟銅粉銅粉(鐵鐵)FeCl2溶液（CuCl2)Ag(Mg)1.鎂、鋅、鐵三種金屬各鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？氣的質(zhì)量各是多少？2.如果反應后各生成氫氣如果反應后各生成氫氣30g

8、，則，則需要這三種金屬需要這三種金屬 的質(zhì)量各是多少？的質(zhì)量各是多少？金屬與金屬與足量酸足量酸反應產(chǎn)生氫反應產(chǎn)生氫氣的氣的金屬的相對原子質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量有關有關產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量化合價化合價規(guī)律：規(guī)律： （記下來）（記下來）1.金屬與金屬與足量酸足量酸反應產(chǎn)生氫氣的反應產(chǎn)生氫氣的金屬的相對原金屬的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量有關有關量價比：金屬的質(zhì)量與化合價量價比：金屬的質(zhì)量與化合價乘積與相對原子質(zhì)量之比乘積與相對原子質(zhì)量之比 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量化合價化合價相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量2.當金屬的化合價相同時，對于相同

9、質(zhì)量的金屬，金屬當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸的質(zhì)量也越多。（因為氫元素全部來自于酸）的質(zhì)量也越多。（因為氫元素全部來自于酸）題型二：圖像題題型二：圖像題【重難點重難點】一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應生成稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應生成氫氣氫氣。涉。涉及金屬與酸反應問題的圖像題，及金屬與酸反應問題的圖像題，側(cè)重于考側(cè)重于考查金屬的活

10、動性、金屬的相對原子質(zhì)量、查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）的氫氣的質(zhì)量（或體積）的變化關系。解答變化關系。解答這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準確理解并應用圖像中的相關信像內(nèi)涵。準確理解并應用圖像中的相關信息，正確解題。息，正確解題。（1）當金屬與足量稀酸溶液反應時，隨著反應的進行，生成氫氣當金屬與足量稀酸溶液反應時，隨著反應的進行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時在圖像上表現(xiàn)為的質(zhì)量越來越大，此時在圖像上表現(xiàn)為OA這條上升的直線；這條上升的直線；（2）金屬越活潑，生成氫氣就越快，這條直線就越陡。金屬越活潑，生成氫氣就越快，這

11、條直線就越陡。因此，金屬活動性越強，線段坡度越陡，產(chǎn)生氫氣速率越快。金屬因此，金屬活動性越強，線段坡度越陡，產(chǎn)生氫氣速率越快。金屬活動性越弱，線段坡度越緩，產(chǎn)生氫氣速率越慢?；顒有栽饺?，線段坡度越緩，產(chǎn)生氫氣速率越慢。（3）當金屬與稀酸溶液充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，當金屬與稀酸溶液充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為此后在圖像上表現(xiàn)為AB這條水平直線。這條水平直線。（4）生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，線越高因此，線越高”表示生成氫氣越多，表示生成氫氣越多，“線越低線越低”表示生成氫氣越少。表示生成氫氣越

12、少。 如圖如圖1，圖中橫坐標代表，圖中橫坐標代表時間時間，縱坐標代表縱坐標代表生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量。 例將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸中，反中，反應生成應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖的質(zhì)量與反應時間的關系如圖8所示。根所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）（A、B、C在生成物中均為在生成物中均為+2價）價） A放出放出H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是ABC B金屬活動性順序是金屬活動性順序是ABC C反應速率最大的是反應速

13、率最大的是A D相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是CBA在溫度、金屬顆粒大小和在溫度、金屬顆粒大小和足量足量稀酸溶稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，金屬金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。（在圖像上是通過線段斜率大小強。（在圖像上是通過線段斜率大小來反映的，斜率越大，反應越快，反來反映的，斜率越大，反應越快，反之越?。┲叫。?規(guī)律：規(guī)律： （記下來）（記下來）在圖像上，在圖像上，1.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，看水平線高低，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，看水平線高低，“線越高線越高”表示表示生成氫

14、氣越多，生成氫氣越多，【產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸的質(zhì)量也越多，產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸的質(zhì)量也越多，因為氫元素全部來自酸因為氫元素全部來自酸】“線越低線越低”表示生成氫氣越少。表示生成氫氣越少。2. 金屬活動性順序，看線段的斜率，金屬活動性順序，看線段的斜率，金屬活動性越強，金屬活動性越強，線段斜率越大，產(chǎn)生氫氣速率越快。金屬活動性越弱，線段斜率越大，產(chǎn)生氫氣速率越快。金屬活動性越弱，線段斜率越小，產(chǎn)生氫氣速率越慢。線段斜率越小，產(chǎn)生氫氣速率越慢。3.當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫越

15、大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。規(guī)律規(guī)律2 ：金屬與：金屬與足量酸足量酸反應產(chǎn)生氫氣的多少與反應產(chǎn)生氫氣的多少與量價比量價比有關有關量價比：金屬的質(zhì)量與化合價量價比：金屬的質(zhì)量與化合價乘積與相對原子質(zhì)量之比乘積與相對原子質(zhì)量之比 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量化合價化合價相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。金屬的

16、相對原子質(zhì)量越小。產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸的質(zhì)量也越多。產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸的質(zhì)量也越多。練習：練習：金屬金屬A的活動性要比與金的活動性要比與金屬屬B的活動性強弱？的活動性強弱？通過圖像，我們判斷出通過圖像，我們判斷出與與足量的酸足量的酸反應，哪反應，哪種金屬產(chǎn)生的氫氣多？種金屬產(chǎn)生的氫氣多？如果金屬如果金屬A、B與與足量足量相同質(zhì)量分數(shù)的酸溶相同質(zhì)量分數(shù)的酸溶液反應后生成的化合物中元素化合價相同（液反應后生成的化合物中元素化合價相同（ 如如同為同為+2價等），的相對原子質(zhì)量大小關系價等），的相對原子質(zhì)量大小關系如何？如何？將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A,B 兩種金屬同時分別放入兩份溶質(zhì)兩種金屬同時分

17、別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，寫出能從量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。中得出的正確結(jié)論。1.生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量 AB B2.2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 BA A3.3.反應速率反應速率 AB B4.4.在金屬活動性順序表中，在金屬活動性順序表中，A,BA,B均排在氫均排在氫前面前面AB練習、練習、 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量足量的的稀硫酸在室溫下起反應，圖稀硫酸在室溫下起反應，圖7中能夠正確反中能夠正確反映產(chǎn)

18、生氫氣質(zhì)量映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應時間與反應時間t關系的圖像關系的圖像為（為（ ） 通過圖像你能獲得哪些信息？通過圖像你能獲得哪些信息？金屬的活動性比強金屬的活動性比強、充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等。、充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等。足量的足量的A、B兩種金屬兩種金屬同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的少量酸中，如果反應后出現(xiàn)一種量分數(shù)相同的少量酸中，如果反應后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而酸完全消金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等等 例：將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積

19、、例：將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘所示。有關敘述中正確的是（述中正確的是（ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余 C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余規(guī)律規(guī)律（記下來）（記下來）足量金屬與等足量金屬與等質(zhì)量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量質(zhì)量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。相等?！練湓厝縼碜运釟湓厝縼碜运帷肯鄬υ淤|(zhì)量小的金屬一定過量，相

20、對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應。量，也可能正好完全反應。 題型三：實際生活中的應用題型三：實際生活中的應用 1、農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（、農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（CuSO45H2O）、熟石）、熟石灰和水混合而成，用化學方程式表示鐵制容器不能灰和水混合而成，用化學方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的原因是盛放波爾多液的原因是 。 2、市場上出售的補血麥片中長含有微量顆粒細小的、市場上出售的補血麥片中長含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出該