高三化學一輪常見儀器的使用

1、專題一專題一化學實驗基礎(chǔ)化學實驗基礎(chǔ)1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學實驗的基本操作。4能識別化學安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。5掌握常見氣體的實驗室制法。6能對常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液?？季V解讀考綱解讀 化學實驗基本方法和基本操作是高考中的?？碱}，題型主要是選擇題或卷中綜合實驗題中的第一問、第二問?？疾榈闹R主要有化學實驗基本操作：(1)藥品的取用、溶解和稀釋、加熱、過濾、用量筒量取液體、用托盤天平稱量固體、配制一定濃度的溶液、連接簡單儀器、檢查裝置的氣密性、氣體的制備與收集、儀器

2、的洗滌。(2)振蕩和攪拌、蒸發(fā)、酸堿指示劑的使用。(3)萃取和分液、氣體溶解、中和滴定。(4)焰色反應(yīng)、水浴加熱。 使用常用的化學實驗儀器進行實驗：(1)粗鹽提純實驗原理及實驗操作； (2)配制一定濃度的溶液，比較不同濃度溶液的某些性質(zhì)的差異；(3)實驗室制備和收集氧氣、二氧化碳、氫氣、氨氣的操作；(4)測定不同水樣的pH，表示實驗結(jié)果； (5)完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，書寫實驗報告?？键c探究考點探究 2013年高考對實驗基礎(chǔ)的考查將突出儀器的使用，基本操作，實驗安全等內(nèi)容，著重考查實驗基本操作的規(guī)范化、靈活性和準確性。出現(xiàn)的知識點有中和滴定、pH試紙的使用、過濾、分液、蒸餾等基本操作。物

3、質(zhì)的分離與提純涉及的考查內(nèi)容及角度主要有：(1)選取適當?shù)脑噭┖头蛛x方法提純物質(zhì)(除去指定的雜質(zhì))；(2)確定被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)和需要加入試劑的先后順序；(3)將分離提純操作與物質(zhì)的制備、混合物成分的確定以及實驗設(shè)計等內(nèi)容有機融合起來進行綜合考查。 在高考題中，該部分內(nèi)容的考查難度增大，更加注重該部分內(nèi)容的宏觀把握，所以該部分以填空題為主，考查學生的綜合分析能力。并且注重與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，一般以一個具體的生產(chǎn)過程為背景，考查混合液中指定離子的檢驗，該生產(chǎn)過程中一些基本儀器和基本操作的名稱及注意事項，是這些小知識點的綜合題目。 常見氣體的實驗室制備，是歷年高考命題的熱點之一，題型主要有選擇

4、題及卷中的綜合實驗題，其主要考查點有：(1)實驗室制備氣體的化學原理；(2)相關(guān)實驗裝置的選擇與組合(連接)；(3)有關(guān)氣體的收集、干燥、凈化(除雜質(zhì))、尾氣吸收等裝置的選擇；(4)實驗裝置氣密性的檢查及實驗安全問題；(5)有關(guān)氣體制備實驗方案的設(shè)計等。 2013年高考對常見氣體制備的考查主要是制取與性質(zhì)檢驗相結(jié)合的綜合考查?？疾轭}目均以填空題形式出現(xiàn)，先制備氣體然后驗證或探究氣體的性質(zhì)，并在實驗中體現(xiàn)定量的思想，今年的高考考查重點是反應(yīng)原理的分析，儀器的連接已不作為重點，在復習時應(yīng)注意調(diào)整復習策略。一、常見的化學實驗儀器及使用方法一、常見的化學實驗儀器及使用方法1 1可加熱儀器可加熱儀器基礎(chǔ)

5、知識梳理基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理2 2計量儀器計量儀器基礎(chǔ)知識梳理(1)裝置A的名稱_：無“0”刻度；不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋；選取量筒的規(guī)則是“大而近”；精度0.1 mL。(2)裝置B的名稱_：不可作反應(yīng)容器，不可加熱；使用前需“ ”；溶液轉(zhuǎn)入時要用玻璃棒 。(3)裝置C的名稱_：使用前需“ ”；有“0”刻度；用于盛裝酸性溶液(HF溶液除外)或強氧化性液體(如KMnO4), 不可裝 溶液；量筒量筒容量瓶容量瓶引流引流查漏查漏酸式滴定管酸式滴定管堿性堿性查漏查漏讀數(shù)精確到 mL。(4)裝置D的名稱：堿式滴定管使用前需“查漏”；有“0”刻度； 用于盛裝 溶液，不可盛放 和強氧

6、化性液體(如KMnO4溶液)；讀數(shù)精確到0.01 mL。(5)裝置E的名稱：托盤天平稱量前先調(diào)零點；腐蝕性藥品應(yīng)放于_內(nèi)稱量；左盤放 ，右盤放 ；精確度為0.1 g。(6)裝置F的名稱：_；水銀球不能接觸器壁；蒸餾時，水銀球放在 處；不能當玻璃棒使用。玻璃容器玻璃容器( (如燒杯如燒杯) )物品物品砝碼砝碼溫度計溫度計支管口支管口堿性堿性酸性溶液酸性溶液0.013.3.常用分離、提純儀器常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)漏斗可用于向小口容器中轉(zhuǎn)移液體漏斗加濾紙后，可過濾液體(2)長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置(1) 制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留

7、有氣泡濾紙低于 邊緣，液體低于_邊緣(2) 應(yīng)將長頸漏斗長管末端插入_ 下，防止氣體逸出漏斗漏斗濾紙濾紙液面液面儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)用于萃取，分液(2)用于隨時添加液體(1) 注意活塞不得漏液(2) 分離液體時，下層液體由_，上層液體由_。下口流出下口流出上口倒出上口倒出儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項除去氣體中的雜質(zhì)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)、不與所制氣體反應(yīng)的試劑做吸收液(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為顆粒狀，常用CaCl2、堿石灰等(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為 進氣， 出氣長進短出長

8、進短出大口大口小口小口4.其他常用儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用作熱源(1)酒精量不要超過容的 ，但不少于(2)加熱時用外焰2/3儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)滴瓶用于盛放少量液體藥品(2)膠頭滴管用于吸取和滴加液體(1)膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他試液(2)滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用(3)見光分解的物質(zhì)要用棕色瓶盛裝儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)用于貯存固體藥品，瓶口內(nèi)壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集氣瓶，并配有毛玻璃片(2)用于貯存液體藥品。有無色瓶和棕色

9、瓶，棕色瓶常用于存放見光易分解的藥品(1)不宜盛放易揮發(fā)物質(zhì)，盛堿性物質(zhì)時還應(yīng)改用(2)盛放氧化性藥品時一定要用玻璃塞軟木塞或橡皮塞軟木塞或橡皮塞儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)收集氣體，短時間貯存(2)作安全瓶(3)組裝成量氣裝置(1)在瓶內(nèi)進行燃燒反應(yīng)生成固體時，瓶內(nèi)應(yīng) 或在瓶底鋪(2)防止倒吸(3)排出水的體積即氣體在該溫度該壓強時的體積，適用于量取難溶于水的氣體的體積加水加水加少許加少許細沙細沙儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項制取氣體的發(fā)生器(1)固體為塊狀(2)該氣體溶解性小(3)反應(yīng)無強熱放出(4)旋轉(zhuǎn)導氣管活塞控制反應(yīng)進行或停止二、化學基本操作二、化學基本操

10、作1 1藥品的取用藥品的取用(1)藥品取用原則粉狀不沾壁，塊狀防掉底，液體防污染，標簽防腐蝕。 (2)藥品取用三忌不能用手 藥品，不要把鼻孔湊到容器口去 氣體，不得 藥品的味道。(3)藥品用量無說明，液體取 mL，固體 。取出的藥品，不能放回原瓶，以防污染，也不要丟棄，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。接觸接觸聞聞嘗嘗1 12 2 蓋滿試管底部蓋滿試管底部(4)操作步驟取粉用 ，試管 ，藥匙送管底，試管再豎起。取塊狀用 夾，試管橫放，送入試管中，傾斜往下滑(如下圖所示)。(5)液體藥品的取用簡記為：瓶蓋朝上，標簽向手掌，瓶口挨管口，藥液沿壁流。藥匙藥匙橫放橫放鑷子鑷子二、化學實驗基本操作1藥品的取用取用藥品固

11、體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量 多量一定量使用儀器藥匙用試劑瓶傾倒(或移液管)( (或紙槽或紙槽) )鑷子鑷子托盤托盤天平天平膠頭膠頭滴管滴管量筒量筒滴定管滴定管2.2.試紙的使用試紙的使用(1)(1)類型及作用類型及作用 (2)使用方法檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用 ，觀察試紙顏色變化。 檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。3玻璃儀器的洗滌(1)標準：洗凈的標準是內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴，也不成股流下。(2)附著物的清洗附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，選用_清洗。附有MnO2用 清洗。附有油污用 清洗。附有“銅鏡”、“銀鏡”用

12、 清洗。蘸有待測液的蘸有待測液的玻璃棒玻璃棒( (或膠頭滴管吸取或膠頭滴管吸取) )點在試紙的點在試紙的中部中部稀鹽酸稀鹽酸濃鹽酸濃鹽酸熱堿液熱堿液( (如如NaNa2 2COCO3 3) )稀稀HNOHNO3 3試紙能否伸入溶液中？pH試紙能否潤濕？潤濕一定有誤差嗎？【思考【思考提示】提示】試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原溶液稀釋了，但潤濕不一定有誤差，如測定呈中性的鹽溶液的pH無誤差。問題探究一、問題探究一、4 4物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解(1)固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。(2)液體：注意濃H2SO4的稀

13、釋，當混合濃HNO3和濃 H2SO4時，也類似于濃H2SO4的稀釋，即必須把濃硫酸慢慢地注入濃硝酸中。(3)氣體如圖A是用于溶解溶解度不大的氣體(Cl2、H2S、SO2)。如圖B是用于溶解易溶于水的氣體，如HCl、NH3等。5 5物質(zhì)的加熱物質(zhì)的加熱試管、坩堝、蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，而燒杯、燒瓶等儀器要用石棉網(wǎng)加熱。對某些溫度不超過100 的實驗(如實驗室制硝基苯和測定溶解度等)，則要求用水浴來加熱，這是為了使受熱均勻且便于控制反應(yīng)的溫度。 加熱時，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂。給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。三、化學實驗安全三、

14、化學實驗安全1 1安全注意事項安全注意事項(1)遵守實驗室規(guī)則。當你走進化學實驗室時，首先要認真_記實驗室的 _ 。 (2)了解安全措施。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項、著火和 、化學灼傷的處理、如何_的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和_、報警電話等。(3)掌握正確的操作方法。包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集等。(4)重視并逐步熟悉 的處理方法。包括有害氣體、廢液、固體廢棄物(如破損玻璃、反應(yīng)后剩余的金屬等)的處理。安全規(guī)則安全規(guī)則閱讀并牢閱讀并牢燙傷的處理燙傷的處理防止中毒、意外事故防止中毒、意外事故使用方法使用方法污染物和廢棄物污染物和廢棄物2 2指出下列危險

15、化學品標志的含義指出下列危險化學品標志的含義 易燃氣體易燃液體 遇濕易燃物品 三級放射性物品 爆炸品爆炸品 易燃固體易燃固體 自燃物品自燃物品氧化劑氧化劑劇毒品劇毒品腐蝕品腐蝕品四、物質(zhì)的分離和提純四、物質(zhì)的分離和提純1 1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離即將混合物中的各組分 開來，獲得 并分別保留。(2)混合物的提純即將混合物中的雜質(zhì)除去而使 達到一定純度，保留下來，又叫混合物的凈化或 。分離分離純凈物純凈物目標物質(zhì)目標物質(zhì)除雜除雜2.2.常見物質(zhì)的分離、提純方法常見物質(zhì)的分離、提純方法方法適用范圍裝置注意事項過濾過濾是把 進行分離的方法(1)“一貼： ；二低： ；

16、三靠：(2)若濾液渾濁，須 (3)玻璃棒作用：不溶性固不溶性固體和液體體和液體濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙低于漏斗口、液面濾紙低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣低于濾紙邊緣燒杯靠燒杯靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾 紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁重新過濾重新過濾引流，防止液體外濺引流，防止液體外濺蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)適用于和液體(溶劑)的分離。結(jié)晶常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶(1)蒸發(fā)時玻璃棒作用：(2)當有時，停止加熱，用余熱蒸干固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)攪拌，防止局部溫度過攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺高造成液體飛濺較多量晶體析出較多量晶體析出蒸餾適用于兩種 不同的

17、 的分離(1)蒸餾燒瓶中放少量 ，防止暴沸(2)溫度計水銀球在 處(3)冷凝管中水流方向： 方向相反(4)燒瓶中盛放液體體積不能超過沸石沸石蒸餾燒瓶支管口蒸餾燒瓶支管口與氣流與氣流沸點沸點互溶液體互溶液體萃取分液萃取是利用溶質(zhì)在 不同溶劑中 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是把 的液體分開的操作(1)萃取劑符合的條件： (2)分液時要將分液漏斗的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔，目的是：(3)下層液體從 流出，上層液體從 倒出和原溶和原溶劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大、和原溶劑互不相溶度大、和原溶劑互不相溶保持

18、內(nèi)外壓強相同，保證液體順保持內(nèi)外壓強相同，保證液體順利滴下利滴下下口下口上口上口互不相溶的互不相溶的溶解度溶解度互不相溶互不相溶五、物質(zhì)的檢驗五、物質(zhì)的檢驗1 1常見陽離子的檢驗方常見陽離子的檢驗方法法離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式H(1)紫色石蕊試液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊試液變 (2)有 產(chǎn)生2HCO32=CO2H2O紅紅無色氣體無色氣體NH4濃NaOH溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl(氣態(tài))產(chǎn)生 或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3HCl=NH4Cl白煙白煙NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O ONa、K用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精

19、燈火焰中灼燒，若出現(xiàn) 火焰，則含有Na；透過藍色鈷玻璃若看到 火焰，則含有K黃色黃色紫色紫色Ba2稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸加入SO42后，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2SO42=BaSO4Fe2NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成 Fe22OH= Fe(OH)2紅褐色紅褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O O =4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3Fe3(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成 沉淀(2)生成 溶液Al3NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過量時沉淀 ；該沉淀也溶于鹽酸Al33OH

20、= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAl(OH)33H=Al33H2O紅褐色紅褐色血紅色血紅色溶解溶解FeFe3 33OH3OH= = Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32.2.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸AgAgClCl= = AgClAgClBr(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生 沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后

21、振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4層呈橙紅色(1)Ag(1)AgBrBr=AgBr=AgBr(2)Cl(2)Cl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2淺黃色淺黃色I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生 沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍色(1)Ag(1)AgI I=AgI=AgI(2)Cl(2)Cl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2黃色黃色OH(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變CO32、HCO3鹽酸、澄清石灰水加入鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變 CO322H=

22、CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2OHCOHCO3 3H H=CO=CO2 2H H2 2O O渾濁渾濁藍藍SO32BaCl2溶液、鹽酸加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并放出無色、有刺激性氣味的氣體SO42加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO42= BaSO4BaBa2 2SOSO3 32 2= = BaSOBaSO3 3BaSOBaSO3 32H2H=Ba=Ba2 2SOSO2 2H H2 2O OBaClBaCl2 2溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸3.3.常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學方程式H2(1)純氫氣在空氣中

23、燃燒火焰呈淡藍色，產(chǎn)物通入石灰水無變化(2)點燃不純的氫氣有 聲CO2無色無味，且通入澄清的石灰水時石灰水變 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O點燃點燃爆鳴爆鳴渾濁渾濁O2使帶火星的木條CO2 點燃CO2Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變?yōu)?色復燃復燃ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 2藍藍HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HClAgNO3= AgClHNO3SO2(1)能使品紅溶液 (加熱后紅色復現(xiàn)) (2)使澄清石灰水變渾濁且無色，有刺激性氣味SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O褪色褪色NO在空

24、氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色2NOO2=2NO2NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(但不與AgNO3溶液反應(yīng))3NO2H2O=2HNO3NO紅棕紅棕NH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 (2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生(1)NH3H2ONH3H2O NH4OH(2)NH3HCl=NH4ClCO(1)點燃，安靜燃燒，火焰呈藍色；燃燒后產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體(2)通過灼熱的黑色氧化銅時，能還原出紅色的銅，并轉(zhuǎn)變成使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)2COO2點燃2CO2(2)CuOCO CuCO2白煙白煙藍藍(1)混合物的分離和提純含義是否一樣？(2)混合物提純的基本原則是什么？【提示】【提示】(

25、1)混合物的分離和提純含義不一樣：混合物的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物分開，得到幾種純凈物的過程?；旌衔锏奶峒兪浅ノ镔|(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。(2) 混合物提純的基本原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）不減（不減少提純的物質(zhì)）易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）易復原(被提純的物質(zhì)易復原)問題探究二、問題探究二、六、常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學方程式)裝置 類型收集 方法實驗注意 事項O2固體固體加熱(1)檢查裝置氣密性 (2)裝固體的試管要傾斜 (3)先均勻加熱，然后固定在放藥品處加熱(4)用排水法收集， 停止加熱前,應(yīng)該先 ， 再熄滅酒精燈NH3 從水槽中拿出導氣管

26、從水槽中拿出導氣管排水排水法、法、向上向上排空排空氣法氣法向下向下排空排空氣法氣法向下向下2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 22NH2NH4 4ClClCa(OH)Ca(OH)2 2 2NH2NH3 3CaClCaCl2 22H2H2 2O OCl2液體(或固體)液體加熱(1)同上(1)、(3)、(4)條內(nèi)容(2)液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加 ，以防暴沸(3)氯氣有毒，尾氣要用 吸收(4)制取乙烯溫度應(yīng)控制在C2H4向上向上排空排空氣法氣法排排水水法法碎瓷片碎瓷片NaOHNaOH溶液溶液170170CHCH3 3CHCH2 2OH OH CHCH2 2=CH=CH2

27、2H H2 2O OMnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) ) MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O OH2固體液體不加熱(1)同上(1)條內(nèi)容(2)使用長頸漏斗時， 要把漏斗下端插入 (3)使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體需是塊狀，且反應(yīng)不需要加熱，生成的氣體要難溶于水(中學階段只有H2、CO2、H2S)(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率 C2H2 NOZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2CaCCaC2 22H2H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2C C2 2H H2 23Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (濃濃)=3Cu

28、(NO)=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O排水排水法法液面以下液面以下CO2固體液體不加熱(1)同上(1)條內(nèi)容(2)使用長頸漏斗時，要把漏斗下端插入(3)使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體需是塊狀，且反應(yīng)不需要加熱，生成的氣體要難溶于水(中學階段只有H2、CO2、H2S)(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率 SO2 NO2 CaCOCaCO3 3 + + 2HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O OCuCu4HNO4

29、HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O向上向上排空排空氣法氣法液面以下液面以下考點整合考點整合1 1化學實驗基本操作化學實驗基本操作(1)裝置氣密性的檢查裝置氣密性的檢驗，原理通常是想辦法造成裝置不同部位的氣體產(chǎn)生壓強差，并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象。使氣壓加大的常見方法有受熱法，加水法。如下圖所示，就是加熱法檢查氣密性，把導管的一端插到水里，用手緊握試管的外壁。如果水中的導管口處有氣泡冒出，松開手，一段時間后，水在導管里形成了一段水柱，則裝置的氣密性良好。只有氣密性良好的裝置才能進行有關(guān)實驗。 對圖A所示的裝置，要先向左邊試管里加水封

30、閉長頸漏斗的下口后再檢查；對圖B所示的裝置，要先向漏斗里加水封閉漏斗頸后再檢查；對圖C所示的裝置，關(guān)閉導氣管活塞，向長頸漏斗中加水后使之出現(xiàn)液面差，通過觀察液面的變化，判斷裝置的氣密性是否良好(以上用的加水法)。 (2)物質(zhì)的稱量和液體的量取 用托盤天平稱量固體、藥品的質(zhì)量 托盤天平又名臺秤(如下圖)，每架托盤天平都附有一套自己的砝碼，量程為100 g的學生天平分度值(精確度)是0.1 g，最小的砝碼為1 g。其使用方法如下： a托盤天平平穩(wěn)放于桌上，游碼處于刻度尺的零處，調(diào)節(jié)橫梁某端平衡螺母，直至天平平衡； b右盤放砝碼，左盤放稱量物(稱量物不能直接放在托盤中，視情況決定放于紙上、表面皿上或

31、其他容器中)； c用鑷子夾取砝碼，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，必要時最后移動游碼(用鑷子)，直到天平平衡。準確記數(shù)，將砝碼放回砝碼盒中，游碼撥到刻度尺的零處； d移去被稱量物，使天平恢復原狀并注意保持整潔。 用量筒量取液體(如下圖) 選用適當?shù)牧客?，量筒的最大量程要略大于要量取的液體體積。在量取一定體積的液體時，先在量筒中倒入比需要量稍少的液體，然后使量筒垂直立于桌面，再用滴管逐滴加液體到所需的量。觀察讀數(shù)時，要使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。此時凹液面最低點刻度數(shù)即為液體體積。 (3)溶解、過濾、洗滌 溶解溶解通常是指固體、液體或氣體與液體相混合而形成溶液的過程。溶解一般在

32、燒杯、錐形瓶或試管中進行。溶解時應(yīng)根據(jù)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況以及溶質(zhì)的量的多少確定溶劑的量和容器的大小，同時要考慮溶質(zhì)和溶劑的加入順序。 固體物質(zhì)的溶解：一般將溶劑加入溶質(zhì)中。如配制氯化鐵等一些易水解鹽溶液時，還要先將這些物質(zhì)用少量濃鹽酸溶解，再將需要量的水倒入其溶液中，以得到澄清溶液。為了加快溶解速度，可采取研磨(將固體物質(zhì)研細)、攪拌、振蕩和加熱等措施。 液體物質(zhì)的溶解：當用水溶解密度比水大的液體時，一般把溶質(zhì)加入到水中溶解；當溶解密度比水小的液體時，一般把水加入到溶質(zhì)中溶解。 稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒進濃硫酸里。 過

33、濾過濾是一種分離固體和液體混合物的方法。 過濾時將過濾器放在鐵架臺的鐵圈(或漏斗架)上，調(diào)整好高度，使漏斗下端管口靠緊燒杯的內(nèi)壁(如右圖，這樣可以使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下，不會導致液體濺出，并加快過濾速度)。然后將玻璃棒末端輕輕斜放在濾紙三層那一邊，讓混合物從容器口(緊靠玻璃棒中上部)沿玻璃棒流進過濾器。如果液面高于濾紙的邊緣，混合物就會從濾紙和漏斗壁之間流下，使固體混入濾液。過濾后濾液如仍顯渾濁，則應(yīng)弄清原因后重新過濾。 洗滌固體和液體的混合物經(jīng)過濾分離后，固體需洗滌。洗滌的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌干凈。 (4)蒸發(fā)、

34、結(jié)晶 蒸發(fā)蒸發(fā)是通過加熱使液體揮發(fā)出來減少溶液中的溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出的方法。 加熱蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。 蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，亦可根據(jù)需要用水浴加熱(如加熱不穩(wěn)定的物質(zhì))。 在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液體飛濺。 當蒸發(fā)皿中有晶體析出，并剩余少量液體時立即停止加熱，靠余熱烘干。 結(jié)晶(重結(jié)晶)結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。 結(jié)晶的措施一般有兩種：一種是通過蒸發(fā)，減少一部分溶劑而使溶液濃縮達到過飽和析出晶體(這種方法主要適用于溶解度

35、隨溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl、KCl等)，另一種是降低溫度使溶液冷卻達到過飽和而使晶體析出(這種方法主要適用于溶解度隨溫度下降而顯著降低的物質(zhì)，如KNO3、NaNO3等)。 (5)分液、萃取 分液分液是把兩種不相溶的液體分開的操作。使用的主要儀器是分液漏斗。 分液漏斗在使用前應(yīng)洗凈并檢查是否漏水。 把盛有待分液液體的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼燒杯的內(nèi)壁，靜置片刻。 把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口中的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。 下層液體從漏斗下口流出，適時關(guān)閉活塞，上層液體從漏斗上口倒出，以免其被殘留在漏斗頸上的液體污染。

36、 萃取萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 萃取分液往往是結(jié)合進行的。 萃取應(yīng)注意：選擇萃取劑時，萃取劑不能與被萃取物發(fā)生化學反應(yīng)；被萃取物在其中的溶解度明顯大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與被萃取物的原溶劑之間的相互溶解性越弱越好，密度差越大越好；必要時還要考慮到萃取劑與被萃取物再分離的操作簡便易行。 (6)蒸餾、升華 蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體變?yōu)檎魵?，然后蒸氣又重新冷凝成液體的過程。這個過程可把液體中所夾帶的雜質(zhì)除去而提純液體。蒸餾亦可看成是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同，提純物質(zhì)的一種方法。在進行蒸餾時應(yīng)注意以下七點：蒸餾

37、燒瓶中所盛液體，最多不超過其球部容積的1/2，加熱時，不得將液體全部蒸干；需要提純的物質(zhì)，若受熱易分解，則不能用火直接加熱，而應(yīng)采取油浴、沙浴或水浴等進行加熱。若物質(zhì)達到沸點時就會分解，則應(yīng)采用減壓蒸餾；測量蒸餾物沸點的溫度計的水銀球應(yīng)置于支管口處，這樣所測得的沸點較準；冷凝器中冷凝水水流方向，是進水管口在下，出水管口在上。水流速度不必太快，只要能使蒸氣在通過冷凝管后全部轉(zhuǎn)化為液體即可；為防止蒸餾燒瓶中的液體暴沸，需向其中加幾小塊潔凈的沸石或碎瓷片； 如果一次蒸餾要得到兩種以上的液體，就叫分餾。分餾的產(chǎn)品成分由溫度計所示的不同溫度來控制。當盛接一種液體時，發(fā)現(xiàn)溫度有明顯的變化(無論熱源給多少，

38、只要蒸餾出的是一種物質(zhì)，溫度就不會有明顯變化)，說明第二種分餾物開始排出，于是盛接餾分的容器就要更換； 若被蒸出液體的沸點在150 以上，也不可用冷水冷凝法，而用空氣冷凝法(一根長約30 cm的玻璃管，配單孔塞安裝在蒸餾燒瓶支管上)。 升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)而直接轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。利用升華現(xiàn)象可以除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)度的固體混合物。 簡單的常壓升華裝置如圖表示，蒸發(fā)皿中放置粗產(chǎn)品，上面覆蓋一穿有若干小孔的濾紙，然后罩上大小合適的玻璃漏斗，頂部塞上適量玻璃纖維或棉花，墊上石棉網(wǎng)小心加熱(控制溫度低于物質(zhì)熔點)，使之慢慢升華。蒸氣通過濾紙小孔在漏斗壁或濾紙上結(jié)晶。必要時漏斗外壁可用濕

39、布條降溫冷卻。也可用如圖所示的裝置作常壓升華裝置。 (7)容量瓶的使用 使用容量瓶前要先洗凈，檢查它是否完好、瓶口處是否漏水。檢查的方法如下：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立起來，再檢驗是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 在選擇容量瓶時，要使容量瓶的容積等于或略大于欲配制溶液的體積。每個容量瓶都有一個特別配置的磨砂玻璃塞，要用結(jié)實的細繩把瓶塞系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。 分液漏斗上口處是否漏水的檢查方法，與容量瓶相同。2化學藥品的保存與取用(1)化學藥品存放的基本原則總原則：安

40、全無險，性質(zhì)不變，存貯方便。a安全性原則一般化學試劑都有毒性或腐蝕性或易揮發(fā)性或易燃易爆性等，儲存化學試劑必須注意安全。b保純性原則有的化學試劑易與空氣中的O2、CO2、H2O等發(fā)生化學反應(yīng)，也有的化學試劑易發(fā)生光化學反應(yīng)，還有的化學試劑易與橡膠、玻璃等發(fā)生化學作用或物理作用，在儲存化學試劑的過程中要防止化學試劑變質(zhì)而致使純度降低。c方便性原則在對化學試劑進行儲存時，既要考慮到試劑易裝入容器中去，又要考慮到試劑易從容器中取出。具體原則：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。(2)保存化學試劑的容器保存化學試劑用的容器，以容器口徑大小劃分

41、，有廣口瓶和細口瓶；以制作容器材料的不同劃分，有玻璃瓶(又分無色玻璃瓶和有色玻璃瓶)、塑料瓶、鐵瓶(桶)、鉛瓶；容器的塞(蓋)有玻璃塞、橡膠塞、軟木塞、塑料蓋、鐵蓋。(3)保存化學試劑應(yīng)注意的問題固態(tài)試劑要盛在廣口瓶(桶)中，液態(tài)試劑一般要盛在細口瓶中。HNO3等見光易分解的試劑，常盛在棕色玻璃瓶中。常見的易見光分解的物質(zhì)有HNO3、氯水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。NaOH等堿性物質(zhì)，Na2SiO3、Na2CO3等堿性鹽，當盛在玻璃瓶中，瓶的配塞不應(yīng)是玻璃塞，應(yīng)選用橡膠塞。強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛在玻璃瓶這樣的耐腐蝕性的容器中，但瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。常見的強氧化

42、劑有HNO3、H2SO4(濃)、氯水、溴水、KMnO4、K2Cr2O7。常見的有機溶劑有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、二硫化碳、丙酮。易燃易爆的試劑所放的位置要遠離火源。常見的易燃易爆的試劑有鉀、鈉、白磷、硫黃、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸鉀、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉一般化學試劑均應(yīng)密封保存，并放在低溫、干燥、通風處。(7)特殊的化學試劑要附加特殊的保存措施KCN等劇毒物質(zhì)要由專人保管。氫氟酸極易與各種玻璃作用，一般盛在以鉛或塑料為材料制作的容器中。白磷易自燃，要向其容器中加水來強化密封措施。鈉、鉀極易與水、氧氣等反應(yīng)，要向其容器中加入煤油

43、來強化密封措施。電石極易與水反應(yīng)，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟強化密封措施。液溴的揮發(fā)性很強，要向其容器中加少量水，并在其瓶口處熔上石蠟來強化密封措施。3氣體的制備、液化、干燥和收集(1)制備氣體反應(yīng)的選擇一種氣體可以由多種反應(yīng)制得，但只有部分反應(yīng)適用于實驗室制備，這些反應(yīng)一般應(yīng)符合以下幾個條件：反應(yīng)物容易獲得；反應(yīng)條件容易達到；反應(yīng)容易控制；生成的氣體容易分離。(2)氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的不同主要分為三類。(3)氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。排水集氣法適用范圍：難溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)的

44、氣體。如O2、H2、CO、NO、C2H4、C2H2等。排水集氣法的優(yōu)點是收集的氣體純度高、易判斷是否收集滿。能溶于水且溶解度不大的氣體，可采用排某些飽和溶液的方法收集。如Cl2可采用排飽和食鹽水，CO2可采用排飽和NaHCO3溶液的方法等。向上排空氣法適用范圍：不與空氣反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。如O2、CO2、Cl2、SO2、NO2等。向下排空氣法適用范圍：不與空氣反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。如H2、NH3、CH4等。(4)氣體的干燥干燥的原則干燥劑只能吸收氣體中含有的水分而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。具有強氧化性的干燥劑不能干燥具有強還原性的氣體

45、。(注：H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃H2SO4干燥)常用干燥裝置及干燥劑的選用常用干燥裝置及干燥劑的選用常用干燥裝置洗氣瓶干燥管(或U形管)常用干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體NH3、HBr、HI等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等 (5)氣體的除雜方法 除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化還原性、可燃性。 除雜原則：不損失主體氣體，不引入新的雜質(zhì)氣體，在密閉裝置內(nèi)進行，先除易除去的氣體。 除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃管等。 (6)氣體的量取 對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往

46、往借助其排出水的體積(NH3常用排CCl4的方法來測體積)，用量筒或滴定管測定，從而確定氣體的體積。讀數(shù)時，要使量筒與洗氣瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的誤差。常用裝置如下圖所示： (7)尾氣的處理方法 對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等，需采用防倒吸裝置(即在導氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸)吸收。 對于溶解度不大的尾氣，如Cl2、CO2等，可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。 對于有毒且易燃的氣體，如CO等，可采取在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈，使CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2氣體。(8)常見的氣體處理裝置防倒吸裝置防堵塞裝置防污染安全裝置4儀器的洗滌(1)原

47、則：不能留有任何雜物。(2)已洗干凈的標志是：內(nèi)壁附著水均勻，不能聚成水滴，水也不成股流下。(3)常用方法沖洗法：往容器里注入少量水(不超過容積的1/3)，振蕩，倒掉，反復幾次，再使容器口朝下，沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。如果是試管，則應(yīng)倒扣在試管架上。刷洗法：如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可以往容器里倒入少量水，選擇合適的毛刷配合去污粉、洗滌劑，往復轉(zhuǎn)動，輕輕刷洗后用水沖洗幾次即可。藥劑洗滌法：對于用水洗不掉的污物，可根據(jù)污物的性質(zhì)用藥劑處理。沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑碘酒精硫黃CS2或堿液煮沸銅或銀鏡稀硝酸、加熱Fe(OH)3稀鹽酸CuO、Fe2O3稀鹽酸碳酸鹽稀鹽酸FeS稀H2SO4苯酚N

48、aOH或酒精酚醛樹脂酒精油脂污跡NaOH或熱純堿液用特殊試劑洗用特殊試劑洗(見下表見下表)溫馨提示：溫馨提示：洗滌化學實驗儀器要注意節(jié)約化學洗滌劑，防止環(huán)境污染，保護實驗儀器。5物質(zhì)的分離、提純(1)分離提純的原則引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；不引進新雜質(zhì)；雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離(狀態(tài)類型不同)；過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。(2)對混合物分離、提純的基本要求混合物的提純，即將混合物中的雜質(zhì)除去而使主要的成分(非雜質(zhì))達到一定的純度保留下來

49、，混合物的提純又叫做物質(zhì)的凈化或除雜，對混合物的提純，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，(主要成分)量不減少，保護環(huán)境。(3)常見物質(zhì)的除雜方法常見物質(zhì)的除雜方法序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體吸收氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2H2SCuSO4溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl飽和食鹽水洗氣8CMnO2濃鹽酸(需加熱)過濾、灼燒9Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾、灼燒序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法10Al2O3SiO2鹽

50、酸，氨水過濾11NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法12FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾14FeCl2溶液FeCl3Fe轉(zhuǎn)化法15乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣16甲苯苯酚NaOH溶液分液17乙醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾18乙醇水(少量)新制CaO蒸餾19苯酚苯NaOH溶液，CO2分液思維拓展思維拓展1化學實驗操作的安全性方法：化學實驗安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具體分析如下：(1)防爆炸：點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，

51、要檢驗氣體純度。(2)防暴沸：配制濃硫酸的稀溶液或酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源。(4)防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應(yīng)在通風櫥中進行。(5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄滅酒精燈的順序或加裝安全瓶。(6)防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流下，或使內(nèi)外壓強相等。 2無機物分離和提純的常用方法 (1)生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)可加入過量的NaOH溶液，使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉

52、淀(但引入新的雜質(zhì)OH)，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)溶液為中性。 (2)生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。(3)氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2將FeCl2氧化為FeCl3。若FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。(4)正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜

53、質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。 3有機物的分離或提純，必須根據(jù)各有機物的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的異同，采用不同的實驗操作方法。其主要方法有如下三種 (1)蒸餾法 均溶于水的兩種液態(tài)混合物可用蒸餾法分離或提純。蒸餾前，有時需加入某種試劑，所加試劑必須使混合物中的某種成分物質(zhì)轉(zhuǎn)化成難揮發(fā)的物質(zhì)。如用96%的乙醇制取無水乙醇，就可用生

54、石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣而蒸餾出乙醇；再如分離乙酸和乙醇，可以先加氫氧化鈉蒸餾出乙醇，再在乙酸鈉溶液中加硫酸蒸餾出乙酸。 (2)分液法 兩種均不溶于水或一種溶于水的有機物形成的混合物可用此法分離或提純。分液前，有時需加入某種試劑，所加試劑必須能使其中一成分有機物溶于水或與之反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，使之分層。如分離苯和苯酚，可以先加氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置分層；分出苯層，在苯酚鈉溶液中加鹽酸，又出現(xiàn)分層，分出苯酚層。再如溴乙烷中含乙醇雜質(zhì)，可加水振蕩，待分層后分液，取下層液體可得溴乙烷。 (3)洗氣法 適用于氣體混合物的提純，洗滌劑必須只能吸收雜質(zhì)氣體，如甲烷中含乙烯，可使之通過盛有溴水的

55、洗氣瓶。4常用于物質(zhì)推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應(yīng)(1)火焰顏色蒼白色：H2在Cl2中燃燒淡藍色：CO、CH4、H2在空氣中的燃燒(2)沉淀的顏色變化Fe2：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色灰綠色紅褐色Ag：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色灰黑色(3)煙、霧在空氣中出現(xiàn)白霧的：HCl、HBr、HI及HNO3在空氣中出現(xiàn)白煙的：NH3和揮發(fā)性的酸反應(yīng)燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的反應(yīng)：紅磷在Cl2中燃燒燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：熾熱的Cu絲、熾熱的Fe絲分別插入Cl2中(4)具有唯一性的現(xiàn)象溶于水顯堿性的氣體：NH3空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2遇SCN顯紅色，

56、遇苯酚顯紫色，遇OH生成紅褐色沉淀的離子：Fe3在空氣中能自燃的蠟狀固體物質(zhì)：白磷遇Ag有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀為白色：則溶液含有Cl；若沉淀為淺黃色：則溶液含有Br；若沉淀為黃色：則溶液含有I 可溶于NaOH溶液的白色沉淀有：Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有：Al2O3 能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：Al；非金屬：Si 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體且通入品紅溶液使之褪色，加熱又復原的離子：HSO3、SO32和S2O32 能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)：甲酸(先堿化) (5)請注意下列特殊反應(yīng)2F22H2O=4HFO22MgCO2 2

57、MgOC典例賞析典例賞析101【例1】下列儀器：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是() A B C D考點一、考點一、常見實驗儀器的運用常見實驗儀器的運用102【解析】 漏斗：用來過濾分離固液混合物； 蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物； 分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾103【變式練習 1】下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )A104考點二、考點二、實驗儀器的讀數(shù)實驗儀器的讀數(shù)【例【例2】(1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與C，D與E刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。105

58、(2) 圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)_。Aa mL B50-a mLC一定大于a mL D一定大于(50-a) mL106【解析】本題A刻度為4 mL，C為3 mL,10 mL 量筒的最小分度值為0.1 mL，則圖中表示液體體積為3.6 mL。圖表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方，50 mL刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a) mL?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)3.6 mL(2)D107【變式練習【變式練習2】下列讀數(shù)不正確的是( )A用廣泛pH試紙測

59、得某溶液的pH為3.4B用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液C用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體D用酸式滴定管量取18.00 mL HClA108考點三、考點三、實驗操作正誤的判斷實驗操作正誤的判斷【例3】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()109A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl110【解析】本題以pH試紙使用、常見氣體收集、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力。A. pH試紙用水潤濕后會稀釋待測溶液。