化學(xué)選修3 配合物理論簡(jiǎn)介 課件

1、化學(xué)化學(xué)化學(xué)在溶液中為什么不能大量共存？為什么不打沉淀符號(hào)？化學(xué)什么是配位鍵？什么是配位鍵？配位鍵屬于配位鍵屬于哪一類化學(xué)鍵？哪一類化學(xué)鍵？化學(xué)天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)無(wú) 色色無(wú)無(wú) 色色固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl22H2ONaClK2SO4白白 色色綠綠 色色白白 色色 白白 色色什么離子呈什么離子呈天藍(lán)色天藍(lán)色？CuOH2H2OH2OH2O2+無(wú)色離子無(wú)色離子天藍(lán)色離子天藍(lán)色離子Na+ Cl-K+ SO42-Cu2+實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究四種溶液中哪些離子呈四種溶液中哪些離子呈無(wú)色無(wú)色？化學(xué)Cu2+空軌道空軌道接受接受孤電子對(duì)孤電子對(duì) 提供提供孤電子對(duì)孤電子對(duì)H2OCuO

2、 OH H2 2 H H2 2O O H H2 2O O H H2 2O O2+2+交流與討論交流與討論Cu2+與與H2O是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成Cu(H2O)42 電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體配位鍵化學(xué)配位鍵定義配位鍵定義提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的共價(jià)鍵的共價(jià)鍵化學(xué)配位鍵形成條件配位鍵形成條件想一想：想一想：NH4+是是否含有配位鍵？否含有配位鍵？一方提供孤電子對(duì)一方提供孤電子對(duì)一方提供空軌道一方提供空軌道化學(xué)AB+ + H H NH H H HH H電子對(duì)電子對(duì)給予體給予體電子對(duì)電子對(duì)接受體接受體配位鍵表示方法配位鍵表示方法回

3、憶：銨根離子回憶：銨根離子的空間構(gòu)型是？的空間構(gòu)型是？化學(xué)配位鍵特點(diǎn)配位鍵特點(diǎn)特殊共價(jià)鍵1配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵2具有共價(jià)鍵的飽和性與方向性飽和性方向性3鍵參數(shù)與一般共價(jià)鍵的鍵參數(shù)相同鍵參數(shù)化學(xué)定定 義義配合物配合物金屬離子（原金屬離子（原子）子）與某些分子或與某些分子或離子（稱為配體）以離子（稱為配體）以配位鍵配位鍵結(jié)合結(jié)合形成的化合物形成的化合物化學(xué)配合物的形成條件配合物的形成條件金屬原子或離子要有配位鍵存在NH4Cl 、 Cu(H2O)4SO4是否是配合物？配位鍵與配合物的關(guān)系？判斷CuSO4+NH3H2O能否形成配合物？化學(xué)Cu(NH3)4 SO4天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀

4、深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu 2+ +2NH3 . H2O實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究CuSO4+NH3H2OCu(OH)2+2 NH4 + Cu(NH3)42+深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O+2OH- +4H2O化學(xué)2、配合物、配合物(2) 配合物的組成配合物的組成Cu(H2O)4SO4(1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原的金屬離子（或原子）與某些子）與某些提供孤電子對(duì)提供孤電子對(duì)的分子或離子的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物合物，簡(jiǎn)稱配合物讀作：硫酸四水合銅讀作：硫

5、酸四水合銅化學(xué)（3）配合物的命名）配合物的命名配離子（從左向右，配位數(shù)配離子（從左向右，配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子）中心原子或中心離子）配合物配合物類似于酸、堿、鹽類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3練習(xí)：練習(xí)：化學(xué)Cu(NH3)42+ SO42-配配 體體內(nèi)內(nèi) 界界（配離子配離子）配位原子配位原子配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)外外 界界外界離子外界離子配位數(shù)配位數(shù)中心離子中心離子配位體配位體 提供提供孤電子對(duì)孤

6、電子對(duì)的分子或離子的分子或離子 如：如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（離子）中心原子（離子） 能夠提供能夠提供空軌道空軌道接受接受孤電子對(duì)孤電子對(duì)的金屬原子或離子的金屬原子或離子 如：如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及離子及離子配位原子配位原子 配位體中配位體中提供提供孤電子對(duì)孤電子對(duì)的原子，的原子，常見(jiàn)的配位常見(jiàn)的配位原子原子有有X、O、S、N、P等等配位數(shù)配位數(shù) 配位體的數(shù)目，即配位鍵的數(shù)目配位體的數(shù)目，即配位鍵的數(shù)目?jī)?nèi)界內(nèi)界由中心原子（離子）與配體結(jié)合而構(gòu)成由中心原子（離子）與配體結(jié)合而構(gòu)成配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)等于中

7、心離子和配體電荷數(shù)的代數(shù)和配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配體電荷數(shù)的代數(shù)和配合物的組成配合物的組成外界外界與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陰離子或陽(yáng)離子。與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陰離子或陽(yáng)離子。如如K4Fe(CN)6的外界為的外界為(K+)4，Ni(CO)4無(wú)外界。無(wú)外界。內(nèi)外界能完全電離，而內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小完全電離：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-很難電離：Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3化學(xué)1、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表、指出下列配合物的內(nèi)界并填下表配配 合合 物物外界外界中心原子中心原子 配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH

8、Ni(CO)Ni(CO)4 4 KPt(NH KPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 OHOHNi(CO)Ni(CO)4 4 K KPt(NHPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 OHOH- - Ag Ag+ + NH NH3 3 2 2 K K+ PtPt2+2+ NH NH3 3、ClCl- - 4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí) Ni CONi CO 4 4化學(xué)2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是（ ）A.Co(NH3) 4Cl2 ClB.Co(NH3) 3Cl3 C.Co(NH3) 6 Cl3D.Co(NH3) 5Cl Cl2B

9、化學(xué)Cu(H2O)42Cu(NH3)42 Cu(OH)2天藍(lán)色藍(lán) 色深藍(lán)色可溶難溶可溶穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)化學(xué)顏色的改變顏色的改變?nèi)芙舛鹊母淖內(nèi)芙舛鹊母淖兎€(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3AgOH+ 2NH3=Ag(NH3)2+ + OH-配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響HbO2+CO = HbCO+O2化學(xué)血紅素血紅素（含鐵配合物）（含鐵配合物）你知道嗎？你知道嗎？葉綠素葉綠素（含鎂配合物）（含鎂配合物）化學(xué) 維生素維生素B B12 12 （含鈷配合物）（含鈷配合物）化學(xué)MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心結(jié)構(gòu)示意圖中心結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）化學(xué)a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑 NaNa3 3AlAlF F6 6 鍍銀工業(yè)鍍銀工業(yè)HAuClHAuCl4 4 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用化學(xué)1 1、配位鍵、配位鍵定