山東省青島市城陽(yáng)區(qū)第七中學(xué)中考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)基本類型課件

1、化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD=AD+CB化學(xué)反應(yīng)基本類型酸、堿、鹽、氧化物 由兩種由兩種化合物化合物互相交換成分生成另外兩互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB酸堿鹽金屬氧金屬氧化物化物鹽 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物-鹽鹽+ +水水 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生

2、復(fù)分解反應(yīng)呢？應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件2、生成物的條件：、生成物的條件：生成物必須有生成物必須有沉淀或氣體或水沉淀或氣體或水注意：注意：1、反應(yīng)物條件：、反應(yīng)物條件：堿堿+鹽鹽、鹽、鹽+鹽鹽反應(yīng)物必須可溶反應(yīng)物必須可溶 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 溶液中的離子種類發(fā)生改變常見的沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2紅褐色沉淀 Fe(OH)3 溶于酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 難溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl BaSO4 復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件注意：反應(yīng)物條件：注意：反應(yīng)物條件：堿堿+鹽鹽、鹽、鹽+鹽鹽反應(yīng)物必須可溶反應(yīng)物必須可溶思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎

3、？為什么？(1)Fe(OH)3 + CuSO4(2)BaCO3 + CuCl2（3）NaCl + AgNO3（4）NaOH + CaCO3 HCl + Ba(NO3)2 HNO3 + BaCl2、 、 H2SO4 + Ba(NO3)2 HNO3 + BaSO4、SO42、 、 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2Na2CO3 + Ca(OH)2 、 CaCO3 + 2NaOH復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件2、生成物的條件：、生成物的條件：生成物必須有生成物必須有沉淀或氣體或水沉淀或氣體或水注意：注意：1、反應(yīng)物條件：、反應(yīng)物條件：堿堿+鹽鹽、鹽、鹽+鹽鹽反應(yīng)物必須可溶反應(yīng)物必須可

4、溶 判斷兩種化合物是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)判斷兩種化合物是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 例：氫氧化鈉與硝酸：例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 =方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是先雙互換雙互換，后 判斷生成物判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀中是否有水、氣體或沉淀 ?！揪毩?xí)【練習(xí)1】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀： 。 NaNO3 + H2O思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？思考：下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？（1）NaCl + KNO3(2)NaOH + CuSO4(3)Fe(O

5、H)3 + HCl(4)Na2CO3 + HCl(5)KCl+AgNO3(6)Na2CO3 + NH4Cl應(yīng)用離子共存離子共存不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH CuCl2 B、Ca(OH)2 HNO3C、BaCl2 Na2SO4 D、KCl Na2CO3例例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HCl NaNO3 K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 D、KNO3 NaCl NaOH練習(xí)3、當(dāng)、當(dāng)PH=5

6、時(shí)，下列離子能共存的是（）時(shí)，下列離子能共存的是（）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-4、當(dāng)、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2H+H+H+H+練習(xí)1、下列離子不能大量共存的是（）、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3

7、-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無(wú)色溶液（）、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無(wú)色溶液（）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2 NaNO3 K2CO3比較請(qǐng)你比較下列幾個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？請(qǐng)你比較下列幾個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O相對(duì)原子質(zhì)量Ca：40 Cl：35.5H:1 一定量的石灰石與100

8、g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),求生成的氯化鈣多少克? 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、初步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用、初步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【必記基礎(chǔ)】【必記基礎(chǔ)】1、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。2、復(fù)分解反應(yīng)的類型和條件。、復(fù)分解反應(yīng)的類型和條件。3、初中階段常考的沉淀：、初中階段常考的沉淀： 練習(xí)練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=BaSO4+2HCl2 2NaCl+H2 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 23 Fe(OH)3+3NaClAgCl+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件生成物的條件：生成物的條件：NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H