撫順六校高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題

1、2019撫順六校高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了撫順六校高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題 ,希望大家喜歡。一、選擇題(此題共15小題 ,每題2分 ,共30分 ,在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的)1.以下關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的選項(xiàng)是()A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O2-2和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2.以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的選項(xiàng)是()A.從氟到碘

2、,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 ,氫化物的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)B.等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少 ,所以鈉比鋁的復(fù)原性弱C.從鈉到氯 ,最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱 ,酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶?,氧比硫的原子半徑小 ,氧氣比硫的氧化性強(qiáng)3.以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )A.HCl MgCl2 B.H2O Na2OC.CaCl2 NaOH D.NH3 CO24.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖 , 以下說法正確的選項(xiàng)是()A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B. X可能為氫元素C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素的

3、最外層電子數(shù)之和可能為255.以下各組熱化學(xué)方程式中 ,化學(xué)反響的H前者大于后者的是 ( )C(s)+O2(g) CO2(g); H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); H2S(s)+O2(g) SO2(g); H3 S(g)+O2(g) SO2(g); H4H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); H6CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);H8A. B. C. D.6.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中 ,進(jìn)行反響A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ,當(dāng)以下物理量

4、不發(fā)生變化時(shí) ,能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度A. B.只有C. D.只有7.對于反響2SO2+O2 2SO3 ,以下變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反響速率加快的是( )增大壓強(qiáng) 升高溫度 增大O2濃度 使用催化劑A. B.C. D.8.有一處于平衡狀態(tài)的反響：X(s)+3Y(g) 2Z(g) ,0。為了使平衡向生成Z 的方向移動 ,應(yīng)選擇的條件是( )高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 別離出Z ?A. B.? C. D.9.以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的選項(xiàng)是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol ,那么氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol B.C(石墨 ,s)=C(金剛石 ,s) H0 ,那么金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和 ,放出28.7kJ的熱量 ,那么表示該反響中和熱 的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molD.I2(g)+ H2(g)=2HI(g) H1 , I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) H2 那么H1H2在高中復(fù)習(xí)階段 ,大家一定要多練