2010年高考化學(xué)難點(diǎn)專項(xiàng)訓(xùn)練：和量法

1、難點(diǎn)4和量法與差量法相反，為解決問題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計(jì)算。難點(diǎn)磁場(chǎng)用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在密閉容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固體混合物共 19.6 g，將容器加熱到 250，充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 12.6 g。則原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為( )A.12B.= 12C.12D.以上答案都不正確案例探究例題18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。

2、試計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。知識(shí)依托：NaHCO3 的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。錯(cuò)解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。解題思路：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2NaOHCO2Na2CO3H2O(加熱條件下，不生成 NaHCO3)通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3 含量越大，固體失重越大，NaOH 含量越大，固體失重越小。判斷 NaHCO3 受熱分解產(chǎn)生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解決問題的關(guān)鍵，這首先需要寫出 NaHCO3 與 NaOH 恰好完全反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式。題設(shè)條件下，固體失重：18.4 g16.6 g = 1.8 g。設(shè)固體失重 1.8 g 需恰好完全反應(yīng)的 NaHCO3 和 NaOH 混合物質(zhì)量為 x，則：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O                     124 g18 g     x1.8 gx = = 12.4 g18.4 g可見，題設(shè)條

4、件下反應(yīng)發(fā)生后 NaOH 過量，過量 NaOH 質(zhì)量為：18.4 g12.4 g = 6.0 g，參加反應(yīng)的 NaOH 質(zhì)量為：×40.0 g·mol1 = 4.00 g，原混合物中 NaOH 質(zhì)量為：6.0 g4.00 g = 10.0 g，w(NaOH) = ×100% = 54.3%。答案：54.3% 。錦囊妙計(jì)遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：1.已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；2.已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)；3.求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()某溫度下，在體積一定的密閉容器

5、中適量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于( )A.111B.111C.71D.1172.()Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為 128.0 g。則原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。3.()取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為 5.30 g。計(jì)算原混合物中 Na2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.()在一密閉容器中，放入(NH4)2C

6、O3 和 NaOH 兩種固體共 A g 將容器加熱到 200，經(jīng)充分反應(yīng)后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 B g，求出不同組合范圍內(nèi)的(NH4)2CO3 和 NaOH 的質(zhì)量填入下表。A 與 B 關(guān)系m(NH4)2CO3m(NaOH)附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：固體混合物失重：19.6 g12.6 g = 7.0 g，題設(shè)條件下發(fā)生的反應(yīng)為：(NH4)2CO32 NH3H2OCO22 NaOHCO2Na2CO3H2O當(dāng)(NH4)2CO3 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，固體失重 7.0 g，所需混合物的質(zhì)量可求： 因?yàn)?17.6 g19.6 g，所以 NaOH 過量。答案：C殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練w(

7、Na2CO3) = 11.58%。答案：11.58% 3.解析：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。若 Na2O2 不足，則 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。首先確定水是否參加了反應(yīng)。題設(shè)條件下，固體失重：6.60 g5.30 g = 1.30 g。當(dāng) Na2O2 與 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)固體失重 1.30 g 需這樣的混合物質(zhì)量為 x。則：可見，原混合物中 Na2O2 并未將 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。設(shè)原混合物中

8、 NaHCO3、Na2O2 的物質(zhì)的量分別是 a、b，則：aNaHCO3bNa2O2=Na2CO3CO2H2OO284.0a78.0b=6.60(原混合物質(zhì)量)          106×a2b2=5.30(剩余固體質(zhì)量)解得：b=0.0200 mol (a可不求出)w(Na2O2)=×100%=23.6%。答案：23.6%4.解析：加熱時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：(NH4)2CO32NH3H2OCO22NaOHCO2=Na2CO3H2O當(dāng)反應(yīng)生成的 CO2 與 NaOH 固體完全反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為發(fā)生了以下反應(yīng)：(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3(1)當(dāng)反應(yīng)發(fā)生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)A=g時(shí)：m(NH4)2CO3=g=g，或m(NH4)2CO3=g=B g；mNaOH=g=g 或 m(NaOH)=g。(2)當(dāng)A時(shí)，反應(yīng)發(fā)生，(NH4)2CO3過量，這時(shí)同時(shí)有反應(yīng)單獨(dú)發(fā)生。(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO380 g106 ggB gm(NaOH)= g=g；m(NH4)2CO3=(A) g。(3)當(dāng) A時(shí)，