第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題

1、20042005學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題 第 卷 (選擇題共74分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列水解的離子方程式正確的是AS2-+2H2OH2S+2OH BFe3+3H2OFe(OH)3+3H CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OH2S+OH2、在任何溫度下，純水都是中性，這是因?yàn)榧兯蠥、c（H）c（OH） B、PH7C、c(H)c(OH)107mol/LD、c（H）·c（OH）1×10143、等物質(zhì)的量濃度的下列溶

2、液中，N離子的濃度最大的是A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO34、下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是A、 Na2CO3 B、 NH4NO3 C、 Na2SO4 D、KNO35、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 A、1L0.1mol/LCH3COOH B、2 L0.1mol/LH2SO3溶液C、0.5L0.1mol/LHCl D、1L0.1mol/LH2SO4溶液6、常溫下，PH相等的鹽酸和醋酸中的c（Cl-）和c(CH3COO-)A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定7、用0.1mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，

3、若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果導(dǎo)致測得NaOH溶液的濃度A.偏高 B.偏低 C.準(zhǔn)確 D.無法判斷8、CH3COOH溶液和HF溶液，物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，現(xiàn)常溫下測得兩溶液的PH相同，已知常溫下醋酸的電離常數(shù)小于氫氟酸的電離常數(shù)，則c1和c2的關(guān)系為A、c1c2B、c1<c2C、c1>c2D、無法判斷二、選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9

4、、下列各組中，所含離子能共存于水溶液中且溶液呈堿性透明的是A、Na、CH3COO、HCO3、Cl B、Fe3、CO32、OH、SO42C、OH、Cu2、S2、Fe2 D、K、AlO2、SO42、CO3210、在0.1mol/L NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Na)c(OH)c(HS)c(S2)Bc(Na)+c(H)c(HS)+c(S2)+c(OH)Cc(Na)c(H2S)+c(HS)+c(S2)Dc(OH)c(H)+c(H2S)11、PH13的強(qiáng)堿溶液與PH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的PH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：912、為了使Na2S溶

5、液中c（Na+）/ c（S2）的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A.適量KOH溶液 B.適量KHS溶液 C.適量的鹽酸 D.適量NaOH溶液13、為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，其表達(dá)式為AGlg，則下列敘述正確的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12D 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG1214、相同物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOH溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是A、c(K+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B、c(K+)>c(CH3COO)> c(H+

6、)>c(OH)C、c(K+)> c(OH) >c(CH3COO) >c(H+)D、c(K+)>c(H+)= c(CH3COO) >c(OH)15、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO416、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其中PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳HX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX17、在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)

7、前后溶液體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液表示正確的是A、c（A）c（K） B、c（H）c（OH）c（K）c（A）C、V總20mL D、V總20mL18、常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2第 卷 (非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共18分)19（10分）、按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式；（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子

8、方程式；（4）Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合反應(yīng)的離子方程式。20（8分）、今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。（1）當(dāng)它們的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其PH關(guān)系是。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。（4）體積、物質(zhì)的量濃度相同的a、b、c三種溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使PH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是。四、(本題包括2小題，共24分)21（12分）、某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH+HAHAH+A2已知二元弱

9、酸的一級(jí)電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)地大于二級(jí)電離的程度。設(shè)有下列四種溶液：mol.L-1的H2A溶液-1的NaHA溶液2mol.L-1的HCl與-1的NaHA溶液等體積混合液-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)） (1) c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。22（12分）、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的PH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是。（2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有

10、誤差：（3）若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸的PH，誤差較大的是，原因是。五、(本題包括2小題，共20分)23（10分）、在一定溫度下，一定濃度的弱電解質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的電離程度可用電離度（）表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為×100相同條件下，電離度越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度愈大。根據(jù)以上信息解答下列各題：（1）一定條件下10L 0.1mol/L HA（弱酸）溶液（HA的電離度為）中微粒總數(shù)（不包括水及其電離的離子）為 （阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同）一定條件下HA（弱酸）電離度為，達(dá)電離平衡時(shí)溶液中含有1molHA分子，則該溶液中的微粒總數(shù)（不包括水及其電離的離子）為 。 （2）已知25

11、時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol /L）如下表。（已知H2SO4的第一步電離是完全的）。 H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中的HSO4CH3COOOHHCl 10 29 1.33 100 .25時(shí)，0.1 mol /L的上述溶液中c（H+）由大到小的順序是（填序號(hào)，以下同） . 25時(shí)，將足量鋅粉加入等體積PH1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2體積由大到小的順序是 。 . 25，0.1 mol /L H2SO4溶液中的HSO4的電離度小于0.1 mol /L的Na HSO4溶液中的HSO4的電離度的原因是 。24（10分）、為了測定工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn)，試回

12、答下列有關(guān)問題。232425012（1）樣品稱量：在質(zhì)量為28.2g干凈的燒杯中，放入工業(yè)燒堿的樣品，用托盤天平進(jìn)行稱量，若右盤上放砝碼30g，游碼位置如下圖，天平的指針在標(biāo)尺中間。則樣品質(zhì)量為_。345 （1）小題圖（3）小題圖（2）配制溶液：把稱得的燒堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，完全溶解后，待_后，將溶液轉(zhuǎn)入1000mL容量瓶里，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩容量瓶里的溶液使混合均勻，然后再緩緩加蒸餾水直至液面離刻度線_處，改用_加水到瓶頸處，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入干燥潔凈的試劑瓶里備用。（3）滴定：用堿式滴

13、定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測的NaOH溶液注入錐形瓶，向錐形瓶里滴入3滴酚酞試液，然后用0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定，鹽酸在酸式滴定管的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，鹽酸的末讀數(shù)為_mL，初讀數(shù)為_mL，鹽酸的用量為_mL。（4）計(jì)算：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。六、(本題包括2小題，共14分)BAC(H)C(OH)10610710625（6分）、設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：（1） 若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升至100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_變?yōu)開。（2）PH8的Ba(OH)2溶液與PH5的稀HCl混合，并保持100恒溫，欲使混合液的PH7

14、則Ba(OH)2與HCl的體積比為  _ 。26（8分）、氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?；瘜W(xué)試巻答題紙一、(本題包括8小題，每小題4分，共32分)題號(hào)12345678答案二、(本題有10小題，916題每小題4分，17、18題每小題5分，共42分)題號(hào)9101112131415161718答案三、(本題包括2小題，共18分)19（10分）、（1）；（2）；（3）；（