2022屆山東省泰安市高考一?；瘜W試題

1、試卷類型：A高 三 一 輪 檢 測化 學 試 題2022031. 答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2. 選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3. 請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Al 27 P 31一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 下列現象或做法與化學反應速率無關的

2、是 A .“冰墩墩”制作材料生產過程中添加抗老化助劑 B. 水果箱中放置乙烯利C. 饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵D. 新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播 2. 下列說法錯誤的是 A. 可用NaOH溶液鑒別植物油和礦物油B. 苯酚和苯甲醇互為同系物C. 多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質D. 聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 3. 下列實驗操作，選用的儀器正確的是A B C D盛裝Na2SiO3溶液鈉在空氣中加熱準確量取一定體積KMnO4標準溶液蒸餾用冷凝管高三化學試題 第 1 頁（共10頁）4. 下圖 ZYX4 化合物是有機合成中一種常用還原劑，X、Y、Z 為原子序數依次增

3、大的短周 期主族元素且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是 A. Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物 B. 原子半徑：Y Z XC. Z與X可形成離子化合物ZXD. 該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構5. 關于下列各實驗裝置及藥品的敘述中，正確的是A. 裝置可用于實驗室制取少量O2B. 可用從左側加水的方法檢驗裝置的氣密性C. 利用裝置驗證鐵的析氫腐蝕D. 裝置隨關隨停制氨氣6. 中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3 和雄黃As4S4 都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有2、3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和

4、雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 反應I中，As2S3和可恰好完全反應B. 反應中，物質 a可能是S、SO2C. 反應、是氧化還原反應；反應是非氧化還原反應D. 反應 I 可用 NaOH 溶液吸收 H2S，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可為反應提 供 H2S高三化學試題 第 2 頁（共10頁）7. 第24屆冬奧會在北京、張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A. 冰熔化成水的過程中，H0，S0B. 第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構，密度比液態(tài)水小C. 第二層“準液體”中，水分子

5、間形成氫鍵的數目比固態(tài)冰中少D. 當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性水分子”，使冰面變滑8. 氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解 NH3 得到高純 H2 的裝置如圖所示。下列說法正確的是A. 該裝置工作時，只發(fā)生兩種能量的轉化B. 電解時b極區(qū)溶液中n（KOH）減少C. 電解過程中OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D. 電解過程中1 mol NH3參與反應，得到36.021023個電子9. 我國化學家在基于苯炔的不對稱催化研究方面取得了突破，反應示意圖如下。下列說法錯誤的是A. 該反應為加成反應B. 化合物乙的不飽和度為 7C. 化合

6、物甲核磁共振氫譜有7組峰D. 化合物甲中沒有不對稱碳原子10. 某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag。高三化學試題 第 3 頁（共10頁）已知：AgCl可溶于氨水：AgCl + 2NH3H2O = Ag（NH3）2+ Cl- + 2H2O下列說法錯誤的是A.“氧化”階段需在80C條件下進行，可用水浴加熱B. 為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C. 實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D. 為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選

7、對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的前四周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素； 在同周期元素中，第一電離能數值比 Y 大的元素有 2 種；Z 元素原子的價層電子排布 是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的 電子云，W元素原子的次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是 A. 電負性：XYZ B. 鍵角：YX3X3Z+C. Q2Z2的陰陽離子比為11 D. W元素位于元素周期表的d區(qū)12. 下列由實驗操作及現象所得結論正確的是選項 實驗操作及現象 實驗結論A向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調節(jié) p

8、H呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產生證明麥芽糖發(fā)生了水解BCD向 2份等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解某溶液中加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體向碘水中加入等體積 CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色證明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)原溶液中一定存在CO32-I2 在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度13. 化合物Y具有增強免疫等功效，可由X制得。下列有關X、Y的說法正確的是A. 一定條件下X可發(fā)生氧化反應和消去反應B. 1 mol Y最多能與 4 mol NaOH反應C. 1 mol Y與足量 H2

9、反應（不考慮開環(huán)），消耗 8 mol H2D. 等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，消耗Br2的物質的量相等高三化學試題 第 4 頁（共10頁）14. 我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑 s-SnLi，可提高電催化制甲酸鹽的產率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法正確的是A. 充電時，Zn電極周圍pH降低B. 放電時，每生成 1 mol HCOO-，轉移NA個電子C. 使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產物CO的生成D. 使用s-SnLi催化劑，中間產物更不穩(wěn)定15. 已知相同溫度下，Ksp (BaSO4 ) Ksp (BaCO3 )。某溫度下，飽和溶液中

10、-lg c(SO24 - ) 、 -lg c(CO23 - ) 、與-lg c(Ba2 + ) 的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 曲線代表BaCO3 的沉淀溶解曲線B. 該溫度下BaSO4 的Ksp (BaSO4 )值為1.0 10-10C. 加適量BaCl2 固體可使溶液由a點變到b點 c(SO24 - )D. c(Ba2 + ) = 10-5.1 c(CO23 - ) = 10時兩溶液中y1 - y2高三化學試題 第 5 頁（共10頁）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11 分）氯化銅廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室模擬工業(yè)以粗銅粉（含雜質 Fe）為原料，制備氯化銅。某小組

11、設計的實驗方案如下：粗銅粉 Cl 固體 溶液 溶液 CuCl22H2 O2 試劑X 試劑Y 試劑X 操作 操作 操作已知：i.粗銅粉與氣體完全反應。ii. 部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表所示（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mo lL -1計 算）。離子開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.1 3.2 Cu2+ 4.4 6.4（1）現用如圖所示的實驗儀器和藥品制備純凈、干燥的 Cl2 并與粗銅粉反應（夾持及加熱裝置已省略）。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a （填小寫字母）。（2）上述方案中，試劑 X 的名稱是 ；試劑Y的作用是 （用離子

12、方程式表示）；操作是 。（3）在溶液 II 轉化為 CuCl2H2O 的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。同學欲探2究其原因，查文獻知：Cu（H - 2O（ l）。2O ）24（+ aq）（藍色）+4Cl（aq） CuCl24（+ aq）（綠色）+4H設計簡單實驗，證明溶液中有上述轉化關系 。（4）為測定產品 CuCl2xH2O 中結晶水的數目 x，可采取如下實驗步驟：a. 用托盤天平稱取一定質量氯化銅晶體。b. 在坩堝中充分灼燒。c. 在 （填儀器名稱）中冷卻。d. 稱量所得黑色固體質量。e. 重復b d 操作直至 。高三化學試題 第 6 頁（共10頁）17.（12 分）鋁、磷、硫及其

13、化合物在生產生活及科研中應用廣泛。（1）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖 1 所示。P4S3分子中硫原子的雜化類型為 ，P4S3分子中 P 原子的化合價為 。P4S3 分子可以形成配合物Mo（CO）（5 P4S3），該配合物中 Mo 的配位數為 ；1 個該配合物分子中鍵數目為 。（2）磷化鋁熔點為 2000，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖 2 所示。磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為 ，晶胞中由4個鋁原子圍成的空間構型是 。已知相鄰的 P 原子和 Al 原子的核間距是 d nm，B 原子的分數坐標為 ，磷化鋁晶胞的密度為 gc m-3。18.（14 分）亞鐵氰化鉀晶體，化學式

14、為 K4 F e（C N）63 H2O（M=422gmol- 1），俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。用含 NaCN 的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑為 。（2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。（3）在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑 X 為 （填 字 母）。a. NaCl b. Na2CO3 c. K2CO3高三化學試題 第 7 頁（共10頁）（4）轉化器中發(fā)生反應的離子方程式 。（5）實驗室進行步驟 a 的操作為 。（6）對所得樣品進行純度測定：步驟1：準確稱取8.8

15、84 g 黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液。步驟 2：量取25.00 mL上述溶液，用2.000 mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液30.50 mL。該實驗中所發(fā)生的反應如下：10K4 Fe(CN ) 6 3H2O+ 122KMnO4 + 299H2SO4 = 162KHSO4 + 5Fe2 (SO4 ) 3 +122MnSO4 + 60HNO3 + 60CO2+218H2O 通過計算確定該樣品的純度是 （保留 3 位有效數字）。 下列操作會使測定結果偏高的是 （填 字 母）。A. 步驟1過程中黃血鹽所含

16、亞鐵在空氣中部分氧化B. 滴定前仰視滴定管讀數，滴定后讀數正確C. 滴定結束后，滴定管內壁附著液滴D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡19.（11 分）中國科學家為實現“碳中和”目標而不斷努力，以 CO2 為原料合成甲烷、乙醇等能源物質具有良好的發(fā)展前景。（1）C O2在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：主反應：CO（g）4H （g）2H2O（g） H1=-156.9kJmol-1（g）CH2 2 4副反應：CO（g）H 2O（g） H2=+41.1kJmol-1（g）C O（g） H2 2已知 2H（g）O（g）=2H2O（g） H3= -483.6 kJmo

17、l-1，則 CH4 燃燒的熱化2 2學方程式 CH（g）+2O（g）=CO（g）+2H2O（g） H=4 2 2500時，向 1L 恒容密閉容器中充入 4 mol CO2 和 12 mol H2，初始壓強為 p，20min 時主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得 c（H2O）= 5 molL-1，體系壓強為 3，則4 p 020 min 內，v（CH4）= molL-1min-1，平衡時 CH4 選擇性= （CH4 選擇性= CH，保留 3 位有效數字）。4 平衡濃度CO2 轉化濃度 100%高三化學試題 第 8 頁（共10頁）（2）已知 CO 2H5OH（g）+3H2O（g）2催化加氫合成乙醇的反

18、應原理為：6H（2 g）+2CO（2 g）C n(H2 )H0，設m為起始時的投料比，即m = n(CO2 )。圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為 。圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為 。該反應的 Arrhenius 經驗公式的實驗數據如圖 3 中曲線 a 所示，已知 Arhenius 經驗公式 Rlnk = - E（ET + C a 為活化能，k 為速率常數，R 和 C 為常數）。則該反應a的活化能 Ea= kJmol-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖 3 中的曲線 b 所示，則實驗可能改變的外界條件是 。20.（12 分）角鯊烯（C30H50）具有良好的生物活性。通過 Joluson - Claisen 反應可實現角鯊烯的全合成。圖為角鯊烯全合成線路中的部分步驟