2022年《化學反應的速率和限度》教案

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載其次章化學反應與能量課題第三節(jié)化學反應的速率和限度其次課時 學問（1）通過試驗熟悉化學反應限度的存在，明白化學反應限度的概念和產(chǎn)生緣由；與（2）知道達到化學反應限度的特點；技能（ 3）明白掌握反應條件在生產(chǎn)生活和科學爭論中的作用，熟悉提高燃料的燃燒效率的重要性和方法；過程（1）通過試驗熟悉化學反應限度的存在，明白化學反應限度的概念和產(chǎn)生緣由；三與（2）知道達到化學反應限度的特點；維方法（ 3）明白掌握反應條件在生產(chǎn)生活和科學爭論中的作用，熟悉提高燃料的燃燒效率目的重要性和方法；標情感（1）通過對試驗現(xiàn)象

2、的觀看和緣由探究，培育同學嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神；態(tài)度（2）通過同組合作試驗和全班共同溝通培育合作精神和與人溝通溝通共享的精神；與價值觀教學重點 化學反應限度的概念和產(chǎn)生緣由，及化學反應限度的特點；教學難點 化學反應限度的概念和產(chǎn)生緣由，及化學反應限度的特點；教學方法 指導發(fā)覺與問題解決相結合教學媒體 多媒體修改教學內(nèi)容師生活動建議 設疑 煉鐵高爐尾氣之謎（同學閱讀課本45 頁科學史話）學 生閱文通過這一節(jié)課的學習你就能解開這一謎底了；你想知道嗎？ 板書 二、化學反應的限度 設問 為什么存在化學反應限度的問題？ 老師 可逆反應在相同條件下，正向反應和逆向反應都能同時進行 的反應；正向反應

3、：反應物生成物逆向反應：生成物反應物 爭論1 、在上述試驗剛開頭時， 反應物的濃度和生成物的濃度是否學 生回答相同？隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度又是怎樣轉(zhuǎn)變的？2、剛開頭時，正向反應逆向反應同時進行， 反應速率是否相同？ （提示：此時反應速率與溶液的濃度有關）3、隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣轉(zhuǎn)變的？ 小結 反應開頭時，反應物濃度最大，正反應速率最大；生成物濃精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下

4、載度為零，逆反應速率為零；隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減??；生成物濃度增大，逆反應速率增大；當正反應速率等于逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，達到表面靜止的狀態(tài)平穩(wěn)狀態(tài)； 副板書 （反應速率）C（物質(zhì)的量濃度）多 媒 正體C（反應物）正=逆C=0逆0C（生成物） t 1t（時間 ）t1t（時間） 板書1 、化學反應限度：在肯定條件下，可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)時的完成程度；2、達到化學反應限度的特點（肯定條件下的可逆反應）：（1）正=逆0（2）反應物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變； 練習一 對于反應 N2 +3H2催化劑2NH3 ，以下說法處于化學平穩(wěn)高 溫狀態(tài)的是： （N2

5、生成） =（ N2 消耗），N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1 3 2，單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗 1molN2，N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；A、B、C、D、 爭論 新制的氯水中都存在哪些分子和離子？氯水的化學式怎樣寫？說明氯水中的主要成分是什么？此反應的限度如何？可以通過什么方法轉(zhuǎn)變這一反應的限度嗎？ 板書3 、化學反應的限度可以通過轉(zhuǎn)變反應的條件而轉(zhuǎn)變； 過渡 許多化學反應都具有可逆性， 只不過有些反應的可逆性很小， 我們視作“不行逆” ；任何化學反應的進程都有肯定的限度， 只是不同反應的限度不同罷了；我們可以通過轉(zhuǎn)變條件來改精選名師 優(yōu)秀名師 - - -

6、- - - - - - -第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載變化學反應的限度；這將在選修4化學反應原理中具體回 顧學習；氯 氣 爭論 學習化學反應的限度有何意義？與 水的 反 板書 掌握反應條件， 最大程度地得到產(chǎn)物， 提高反應物的利用率；應三、化學反應條件的掌握 摸索與溝通 觀看的關定向爆破的視頻，回答課文P46 頁的摸索與溝通； 小結 掌握反應條件，使化學反應按我們的需要進行：對有利的或我們需要的化學反應，設法增大反應速率以提高 生產(chǎn)或工作效率， 促進反應的完成程度以提高

7、原料的利用率； 對有害的或我們不期望發(fā)生的化學反應，設法降低反應速率 或阻擋反應進行；對于特別需要的化學反應可以對反應條件進行特別的掌握； 板書1 、掌握反應條件的意義：按需要轉(zhuǎn)變化學反應的速率和反應限度 爭論 實例分析：煤是我國能源的主要來源，能否充分提高煤的燃燒效率對我國經(jīng)濟建設有重要意義；閱讀課文46-47 頁，回答課文中的有關問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以實行哪 些措施？ 小結2 、提高煤燃燒效率的方法：使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率） ：用煤粉（增加固體的表面積） 、空氣或氧氣適當過量（增加反應物濃度）充分利用釋放的能量（提高能量利用率） 爐膛采納保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等；

8、鞏固練習 1 、請你說明煉鐵高爐尾氣之謎；從中你能夠得到什么啟示？2、說明“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實；223、對于可逆反應 2SO+O催化劑2SO，在混合氣體中充入肯定3OO1818量的2 足夠長時間后，2 原子精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載A、只存在于 O2 中B、只存在于 SO3 和 O2 中學 生C、只存在于 SO2 和 O2 中D、存在于 SO2、SO3 和 O2 中思 考討 論回答布置

9、作業(yè)板書設計第三節(jié)化學反應的速率和限度二、化學反應的限度1、化學反應限度：在肯定條件下，可逆反應 達到平穩(wěn)狀態(tài)時的完成程度；2、達到化學反應限度的特點（肯定條件下的可逆反應）：（1）正=逆0（2）反應物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變 ；三、化學反應條件的掌握掌握反應條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應物的利用率課后反思本節(jié)課由科學史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)同學劇烈的求知欲望，繼而通過試驗探究發(fā)覺反應限度的問題，隨著問題探究的步步深化，引導同學懂得可逆反應中存在反應限度的緣由，懂得反應限度的概念及達到反應限度的特點；在此基礎上指導同學分析和解決實際問題提高煤的燃燒效率，懂得掌握化學反應條件在生產(chǎn)和生活中的實

10、際意義，使同學熟悉到學習本節(jié)學問的意義所在，激發(fā)同學學習的愛好；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載A、只存在于 O2 中B、只存在于 SO3 和 O2 中學 生C、只存在于 SO2 和 O2 中D、存在于 SO2、SO3 和 O2 中思 考討 論回答布置作業(yè)板書設計第三節(jié)化學反應的速率和限度二、化學反應的限度1、化學反應限度：在肯定條件下，可逆反應 達到平穩(wěn)狀態(tài)時的完成程度；2、達到化學反應限度的特點（肯定條件下的可逆反應）：（1）正=逆0（2）反應物和生成物的濃度 不再轉(zhuǎn)變 ；三、化學反應條件的掌握掌握反應條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應物的利用率課后反思本節(jié)課由科學史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)同學劇烈的求知欲望，繼而 通過試驗探究發(fā)覺反應限度的問題，隨著問題探究的步步深化，引導同學 懂得可逆反應中存在反應限度