第三章第二節(jié)第三課時(shí)酸堿中和滴定

1、返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 (1)pH的定義表達(dá)式為的定義表達(dá)式為 ，pH越大，越大，溶液的溶液的 越強(qiáng)，越強(qiáng)，pH越小，溶液的越小，溶液的 越強(qiáng)。越強(qiáng)。 (2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 。 (3)已學(xué)過(guò)的使用前需先檢查是否漏水的玻璃儀器主已學(xué)過(guò)的使用前需先檢查是否漏水的玻璃儀器主要有要有 、 。 (4)對(duì)量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時(shí)，仰視使讀數(shù)對(duì)量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時(shí)，仰視使讀數(shù) ，俯視，俯視使讀數(shù)使讀數(shù) 。 pHlgc(H)堿性堿性酸性酸性7容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗偏小偏小偏大偏大返回返回返回返回 一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理

2、 1概念概念 利用利用 用已知濃度的酸用已知濃度的酸(或堿或堿)來(lái)測(cè)定未知來(lái)測(cè)定未知濃度的堿濃度的堿(或酸或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。的實(shí)驗(yàn)方法。中和反應(yīng)中和反應(yīng)返回返回 2原理原理 (1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： (填離子方程式填離子方程式)。 (2)原理：中和反應(yīng)中酸提供的原理：中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。即的物質(zhì)的量相等。即c(H)V酸酸c(OH)V堿堿(均為強(qiáng)電均為強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì))。HOH=H2O返回返回酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)燒杯燒杯錐形瓶錐形瓶返回返回 (2)滴定管的使用：滴定管的使用： 檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞檢查儀器：使用前先檢查滴定

3、管活塞是否漏液是否漏液。 潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗所要盛裝的溶液潤(rùn)洗 遍。遍。 加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度 處。處。 調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分使滴定管尖嘴部分 ，然后調(diào)節(jié)使滴定管液，然后調(diào)節(jié)使滴定管液面面 ，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。23“0”以上以上2 mL3 mL充滿反應(yīng)液充滿反應(yīng)液處于某一刻度處于某一刻度返回返回

4、 2試劑試劑 酸堿中和滴定所用試劑為酸堿中和滴定所用試劑為 、 和和 ，酸堿中和滴定中通常用，酸堿中和滴定中通常用 或或 作作指示劑。指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液待測(cè)液指示劑指示劑甲基橙甲基橙酚酞酚酞返回返回3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理實(shí)驗(yàn)中取實(shí)驗(yàn)中取23次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)根據(jù)c(NaOH) ，計(jì)算出待測(cè)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度溶液的濃度c(NaOH)。返回返回返回返回1判斷正誤判斷正誤(正確打正確打“”號(hào)，錯(cuò)誤打號(hào)，錯(cuò)誤打“”號(hào)號(hào))。(1)任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)作任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)作HOH=H2O。()(2)中和滴定原理是酸的物質(zhì)

5、的量與堿的物質(zhì)的量相中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)。等時(shí)，二者恰好反應(yīng)。()返回返回(3)對(duì)滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時(shí)仰視使讀數(shù)偏小。對(duì)滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時(shí)仰視使讀數(shù)偏小。()(4)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，也可選石蕊作指示劑。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，也可選石蕊作指示劑。()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于酸式滴定管用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于量取堿性溶液。量取堿性溶液。 ()返回返回分析：分析：(2)酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，但n(H)n(OH)。(3)滴定管滴定管“0”刻度在上部，仰視使讀數(shù)偏大?？潭仍谏喜?，仰視使讀數(shù)偏大。(4

6、)石蕊變色不明顯，中和滴定實(shí)驗(yàn)中不選作指示劑。石蕊變色不明顯，中和滴定實(shí)驗(yàn)中不選作指示劑。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回返回2討論：為什么酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿液，堿討論：為什么酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。返回返回3準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是器是 ()A500 mL量筒量筒B10 mL量筒

7、量筒C50 mL酸式滴定管酸式滴定管D50 mL堿式滴定管堿式滴定管返回返回分析：分析：準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而高液體，要用滴定管，而高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管。錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管。答案：答案：C返回返回4某學(xué)生用某學(xué)生用0.100 molL1的的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入并加入23滴酚酞；滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；次；C把盛有

8、標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；定管尖嘴使之充滿溶液；返回返回D取標(biāo)準(zhǔn)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上以上23 mL；E調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至“0”或或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：就此實(shí)驗(yàn)完成填空：正確操作步驟的順序是正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě)用字母序號(hào)填寫(xiě))_。返回返回分析：分析：用用KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未

9、知濃度鹽酸時(shí)，正確的標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，正確的操作順序?yàn)椋簼?rùn)洗堿式滴定管操作順序?yàn)椋簼?rùn)洗堿式滴定管取標(biāo)準(zhǔn)液取標(biāo)準(zhǔn)液排排氣泡氣泡調(diào)液面調(diào)液面記讀數(shù)記讀數(shù)取待測(cè)液取待測(cè)液加入加入指示劑指示劑滴定。滴定。答案：答案：B D C E A F返回返回返回返回返回返回 1酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積。準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積。 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用滴定管測(cè)定酸堿溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用滴定管測(cè)定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因?yàn)榱客仓荒艽致粤咳∫后w體積，體積，不能用量筒，因?yàn)榱客仓荒艽致粤咳∫后w體積，精確度為精確度為0.1 mL，而滴定管的

10、精確度為，而滴定管的精確度為0.01 mL。返回返回 (2) (2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 指示劑的選擇：指示劑的選擇： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液以，但不能選石蕊試液( (遇酸、堿顏色變化不明顯遇酸、堿顏色變化不明顯) )。一般原則是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選一般原則是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。酚酞。 返回返回 滴定終點(diǎn)的判斷滴定終點(diǎn)的判斷( (以以NaOHNaOH溶液滴定未知濃度的鹽溶液滴定未知濃度的鹽酸為例酸為例) )： 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱?/p>

11、后一滴若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOHNaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，溶液的顏色由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳粲眉谆茸髦甘緞?，?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOHNaOH溶液溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)闀r(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵?，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。返回返回2 2酸堿中和滴定的重要操作酸堿中和滴定的重要操作(1)(1)滴定前的準(zhǔn)備：滴定前的準(zhǔn)備：返回返回(2)(2)滴定：滴定：返回返回 例例1(2012孝感高中

12、期中孝感高中期中)用中和滴定法測(cè)定用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： (1)將準(zhǔn)確稱取的將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成燒堿樣品配成250 mL待測(cè)待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有必須用到的儀器有_。返回返回 (2)取取10.00 mL待測(cè)液，用待測(cè)液，用_式滴定管量取。式滴定管量取。 (3)用用0.200 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u

13、滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點(diǎn)。，直到滴定終點(diǎn)。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_(kāi)。返回返回滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀滴定前讀數(shù)數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)(mL)第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10返回返回解析解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。 (2)待測(cè)液為堿液，用堿式滴定管量取。待測(cè)液為堿液

14、，用堿式滴定管量取。 (3)第一次第一次V1(鹽酸鹽酸)19.90 mL，第二次，第二次V2(鹽酸鹽酸)20.10 mL，兩次均平均，兩次均平均V(鹽酸鹽酸)20.00 mL。返回返回答案答案(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)堿堿(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化(4)93.02%返回返回解答酸堿中和滴定時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：解答酸堿中和滴定時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)正確使用酸堿滴定管，尤其不能忽略潤(rùn)洗這一步操作。正確使用酸堿滴定管，尤其不能忽略潤(rùn)洗這一步操作。(2)錐形瓶在使用時(shí)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。錐形瓶在使用時(shí)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。(3)滴定時(shí)，眼睛不能注視滴定管

15、內(nèi)溶液液面的變化。滴定時(shí)，眼睛不能注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化。(4)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。返回返回返回返回返回返回2常見(jiàn)誤差分析常見(jiàn)誤差分析可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析儀器的洗儀器的洗滌或潤(rùn)洗滌或潤(rùn)洗末用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管偏高偏高末用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管或所末用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管或所用的滴定管用的滴定管偏低偏低用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶偏高偏高洗滌后錐形瓶未干燥洗滌后錐形瓶未干燥無(wú)影響無(wú)影響返回返回可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析滴定時(shí)濺滴定時(shí)濺落液體落液體標(biāo)準(zhǔn)液漏滴

16、在錐形瓶外一滴標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴偏高偏高待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴偏低偏低將移液管下部的殘留液吹入錐將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶形瓶偏高偏高尖嘴處氣尖嘴處氣泡處理不泡處理不當(dāng)當(dāng)?shù)吻坝袣馀?，滴后無(wú)氣泡滴前有氣泡，滴后無(wú)氣泡偏高偏高滴前無(wú)氣泡，滴后有氣泡滴前無(wú)氣泡，滴后有氣泡偏低偏低返回返回可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析讀數(shù)讀數(shù)不正確不正確滴前仰視，滴后平視滴前仰視，滴后平視偏低偏低滴前平視，滴后仰視滴前平視，滴后仰視偏高偏高滴前仰視，滴后俯視滴前仰視，滴后俯視偏低偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高偏高返回返

17、回 例例2用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是若測(cè)得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 () A滴定時(shí)，裝未知濃度的滴定時(shí)，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記溶液的錐形瓶忘記用用NaOH溶液潤(rùn)洗溶液潤(rùn)洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒(méi)用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒(méi)用鹽酸潤(rùn)洗返回返回 C滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失后氣泡消失 D滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確后讀數(shù)正確返回返回 解析解析選項(xiàng)選項(xiàng)A操作正確

18、，若錐形瓶用操作正確，若錐形瓶用NaOH溶溶液潤(rùn)洗了，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，故不潤(rùn)洗是正確的；液潤(rùn)洗了，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，故不潤(rùn)洗是正確的；B項(xiàng)中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所以鹽酸變稀了，項(xiàng)中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所以鹽酸變稀了，V(HCl)就大了，會(huì)使測(cè)定的就大了，會(huì)使測(cè)定的c(NaOH)偏高；偏高；C項(xiàng)滴定項(xiàng)滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，使一部分鹽酸充滿原來(lái)前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，使一部分鹽酸充滿原來(lái)氣泡的體積，未與氣泡的體積，未與NaOH溶液反應(yīng)，使鹽酸的體積比溶液反應(yīng)，使鹽酸的體積比實(shí)際反應(yīng)用量大，實(shí)際反應(yīng)用量大，V(HCl)大了，測(cè)定的大了，測(cè)定的c(NaOH)也也返回返回會(huì)偏高；會(huì)偏高；D項(xiàng)滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)項(xiàng)滴定前仰視，讀數(shù)偏大