催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響

1、關(guān)于催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共52頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)比較不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影通過(guò)比較不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響的差異，從中認(rèn)識(shí)到催化劑的種類、用量等的選響的差異，從中認(rèn)識(shí)到催化劑的種類、用量等的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響。擇對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響。2.認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法的選擇及反應(yīng)條件的控制在實(shí)驗(yàn)研究中認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法的選擇及反應(yīng)條件的控制在實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件控制的重要性的認(rèn)的重要作用，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件控制的重要性的認(rèn)識(shí)。識(shí)。3.嘗試用比較法來(lái)尋找實(shí)驗(yàn)的最佳方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高嘗試用比較法來(lái)尋找實(shí)驗(yàn)的最佳方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高處理實(shí)驗(yàn)數(shù)

2、據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共52頁(yè)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)原理1催化劑的作用催化劑的作用在化工生產(chǎn)中，常常加入催化劑以促進(jìn)化學(xué)反在化工生產(chǎn)中，常常加入催化劑以促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。例如，硫酸工業(yè)中，由二氧化硫制應(yīng)的進(jìn)行。例如，硫酸工業(yè)中，由二氧化硫制三氧化硫的反應(yīng)常用五氧化二釩作催化劑；氮三氧化硫的反應(yīng)常用五氧化二釩作催化劑；氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)，使用的是以鐵為主體氣與氫氣合成氨的反應(yīng)，使用的是以鐵為主體的多成分催化劑；生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)也與催的多成分催化劑；生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)也與催化劑有著密切的關(guān)系，生物體內(nèi)的各種化劑有著密切的

3、關(guān)系，生物體內(nèi)的各種_具有具有催化活性，是生物催化劑。催化活性，是生物催化劑。酶酶現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共52頁(yè)催化劑雖然在反應(yīng)前后的催化劑雖然在反應(yīng)前后的_和和_沒有發(fā)沒有發(fā)生變化，但有些催化劑卻參與了化學(xué)變化過(guò)程，在參生變化，但有些催化劑卻參與了化學(xué)變化過(guò)程，在參與反應(yīng)的過(guò)程中其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均發(fā)生改變，即反與反應(yīng)的過(guò)程中其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均發(fā)生改變，即反應(yīng)過(guò)程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使應(yīng)過(guò)程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。例：氮的氧化物催化劑再生成的反應(yīng)。例：氮的氧化物NO破壞臭氧破壞臭氧層：層：NOO3=NO2O2，NO2O=NOO2，由此可見，某

4、些催化劑參與化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是由此可見，某些催化劑參與化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是“先先消后生消后生”。但僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不。但僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。改變反應(yīng)的結(jié)果。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共52頁(yè)因此，某一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是否為催化劑應(yīng)從因此，某一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是否為催化劑應(yīng)從兩個(gè)方面判斷：一看該物質(zhì)是否改變了化學(xué)反應(yīng)兩個(gè)方面判斷：一看該物質(zhì)是否改變了化學(xué)反應(yīng)速率。二看反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是速率。二看反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變。否發(fā)生改變。催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是它不能改變催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是它不能改變反應(yīng)

5、進(jìn)行的方向，也不能使那些不可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行的方向，也不能使那些不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共52頁(yè)2催化劑與反應(yīng)活化能催化劑與反應(yīng)活化能現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共52頁(yè)分子或離子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，但不分子或離子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，但不是每次碰撞都會(huì)引發(fā)反應(yīng)。能夠引起反應(yīng)的分子是每次碰撞都會(huì)引發(fā)反應(yīng)。能夠引起反應(yīng)的分子(或離子或離子)間的相互碰撞叫做間的相互碰撞叫做_，能夠發(fā)生有效碰撞的，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做分子叫做_?；罨肿泳哂休^高的能量，因?；罨肿泳哂休^高的能量，因此活化分子所占分?jǐn)?shù)的大小決定了反應(yīng)速率的快慢。此活

6、化分子所占分?jǐn)?shù)的大小決定了反應(yīng)速率的快慢。活化分子的平均能量與所有分子的平均能量的差稱為活化分子的平均能量與所有分子的平均能量的差稱為_。有效碰撞有效碰撞活化分子活化分子活化能活化能現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共52頁(yè)催化劑能使反應(yīng)的活化能催化劑能使反應(yīng)的活化能_ (如圖分別代表有、如圖分別代表有、無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能)，使得具有平均能量，使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，活化分子所占分?jǐn)?shù)增大，可以成千上萬(wàn)倍地增子，活化分子所占分?jǐn)?shù)增大，可以成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率。如，二氧化硫氧化為三氧化硫，使用大

7、反應(yīng)速率。如，二氧化硫氧化為三氧化硫，使用催化劑的速率是不使用催化劑的速率的一億六千萬(wàn)催化劑的速率是不使用催化劑的速率的一億六千萬(wàn)倍。倍。降低降低現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共52頁(yè)雙氧水雙氧水金屬氧化物金屬氧化物現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共52頁(yè)判斷判斷H2O2分解速率的大小，可以通過(guò)觀察比較分解速率的大小，可以通過(guò)觀察比較H2O2溶液中放出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)溶液中放出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出的分解放出的O2的體積。的體積。思考感悟思考感悟1你認(rèn)為保存你認(rèn)為保存H2O2時(shí)要注意些什么？時(shí)要注意些什么？【提示】【提示】雙氧水穩(wěn)定性較差、易分解，故應(yīng)保存在雙氧水穩(wěn)定性較差

8、、易分解，故應(yīng)保存在棕色瓶或塑料容器中，且放置在陰涼處。另外，因工棕色瓶或塑料容器中，且放置在陰涼處。另外，因工業(yè)品中含較多的金屬離子雜質(zhì)，應(yīng)加入穩(wěn)定劑來(lái)抑制業(yè)品中含較多的金屬離子雜質(zhì)，應(yīng)加入穩(wěn)定劑來(lái)抑制其催化分解。其催化分解?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共52頁(yè)二、實(shí)驗(yàn)步驟二、實(shí)驗(yàn)步驟1.采用采用_、_等作等作H2O2分解的催化劑。各物質(zhì)的用量分解的催化劑。各物質(zhì)的用量以以0.1 g左右為宜。左右為宜。2. 實(shí)驗(yàn)裝置可按右圖組裝。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在實(shí)驗(yàn)裝置可按右圖組裝。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在50 mL量筒量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過(guò)分液漏斗把中盛滿水，倒置于水槽中，通過(guò)分液漏斗把 5 mL 6% H2O2溶液加入錐

9、形瓶中。記錄各時(shí)間段收集到的氧溶液加入錐形瓶中。記錄各時(shí)間段收集到的氧氣的體積。氣的體積。3可以自己選擇并使用某些物質(zhì)可以自己選擇并使用某些物質(zhì)(如氧化銅、活如氧化銅、活性炭、氯化銅、豬肝、土豆等性炭、氯化銅、豬肝、土豆等)作為催化劑進(jìn)行實(shí)作為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄下來(lái)。驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄下來(lái)。MnO2Fe2O3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共52頁(yè)思考感悟思考感悟2.在在H2O2分解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否可以使用任意質(zhì)量和形分解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否可以使用任意質(zhì)量和形狀的催化劑？狀的催化劑？【提示】【提示】催化劑的用量以及顆粒直徑大小均會(huì)影響催化劑的用量以及顆粒直徑大小均會(huì)影響H2O2分解的速率。所以實(shí)驗(yàn)

10、過(guò)程中不能使用任意分解的速率。所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能使用任意質(zhì)量和形狀的催化劑。質(zhì)量和形狀的催化劑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共52頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共52頁(yè)解析：解析：選選B。使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，。使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，在反應(yīng)前后的化學(xué)性催化劑參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變。故質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變。故A、C、D是正確的，即是正確的，即選選B?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共52頁(yè)2用鋁粉和碘甲烷制取用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時(shí)，于時(shí)，于100 攪拌攪拌65 h，產(chǎn)率為，產(chǎn)率為0，若用超聲波，則室溫下反應(yīng)，若用超聲波，則室溫下反應(yīng)2

11、.5小時(shí)，小時(shí)，產(chǎn)率為產(chǎn)率為96%。有關(guān)敘述正確的是。有關(guān)敘述正確的是()A超聲波加快反應(yīng)速率的作用小于攪拌超聲波加快反應(yīng)速率的作用小于攪拌B超聲波使超聲波使Al溶于溶于CH3I中乳化成為膠體中乳化成為膠體C超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急劇升溫超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急劇升溫D超聲波使超聲波使CH3I分解為碘和甲烷的速度加快分解為碘和甲烷的速度加快解析：解析：選選B。超聲波作用于混合物中使鋁粉與碘甲。超聲波作用于混合物中使鋁粉與碘甲烷的接觸面積增大，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。烷的接觸面積增大，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共52頁(yè)3工業(yè)合成氨反應(yīng)中，使用催化劑和施以高壓，下列工業(yè)合成氨反

12、應(yīng)中，使用催化劑和施以高壓，下列敘述正確的是敘述正確的是()A都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響B(tài)都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間態(tài)所用的時(shí)間C都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有加壓對(duì)化都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有加壓對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用無(wú)此作用現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共52頁(yè)解析：解析：選選C。對(duì)于合成氨反應(yīng)。對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g

13、)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共52頁(yè)關(guān)于催化劑概念的理解關(guān)于催化劑概念的理解1對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。在一定條件下，正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑逆反應(yīng)速率。在一定條件下，正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑必定是逆反應(yīng)的

14、優(yōu)良催化劑。必定是逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑。2使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)速率，應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)，不縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，反能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無(wú)關(guān)。應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無(wú)關(guān)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共52頁(yè)3催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，對(duì)于通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算不能發(fā)生的反應(yīng)，催化劑不能

15、使對(duì)于通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算不能發(fā)生的反應(yīng)，催化劑不能使其發(fā)生；任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。其發(fā)生；任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。4使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率?！案淖兏淖儭卑ò涌旌蜏p慢，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負(fù)加快和減慢，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負(fù)催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，因此，催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，因此，若無(wú)特殊說(shuō)明，都是指正催化劑。若無(wú)特殊說(shuō)明，都是指正催化劑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共52頁(yè)5催化劑的催化作用具有一定的選擇性。某種催化劑催化劑的催化作用具有一定的選擇性。某種催化劑對(duì)某一反應(yīng)可能是活性很強(qiáng)的催化

16、劑，但對(duì)其他反應(yīng)對(duì)某一反應(yīng)可能是活性很強(qiáng)的催化劑，但對(duì)其他反應(yīng)就不一定有催化作用。沒有萬(wàn)能的催化劑，催化劑只就不一定有催化作用。沒有萬(wàn)能的催化劑，催化劑只能在一定的條件下，催化某個(gè)或幾個(gè)反應(yīng)。能在一定的條件下，催化某個(gè)或幾個(gè)反應(yīng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共52頁(yè) 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.制取氧化銅制取氧化銅稱取稱取2 g CuSO45H2O在在_(填儀器填儀器)中研細(xì)后中研細(xì)后倒入燒杯，加倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解。蒸餾水溶解。向上述向上述CuSO4溶液中逐滴加入溶

17、液中逐滴加入NaOH溶液，立即溶液，立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到將所得混合物轉(zhuǎn)移到_(填儀器填儀器)中，加熱至沉中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏Ｖ辜訜?。淀全部變?yōu)楹谏Ｖ辜訜帷，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共52頁(yè)將步驟將步驟所得混合物過(guò)濾、洗滌、晾干后研細(xì)備用所得混合物過(guò)濾、洗滌、晾干后研細(xì)備用。回答下列問題：回答下列問題：(1)完成上面的空白。完成上面的空白。(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_(填 實(shí) 驗(yàn) 序 號(hào)填 實(shí) 驗(yàn) 序 號(hào)) 。 步 驟。 步 驟 中 洗 滌 沉 淀

18、 的 操 作 是中 洗 滌 沉 淀 的 操 作 是_?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共52頁(yè).該小組同學(xué)從資料中得知氧化銅也能催化分解氯該小組同學(xué)從資料中得知氧化銅也能催化分解氯酸鉀。他們?yōu)榱吮容^氧化銅和二氧化錳的催化效果酸鉀。他們?yōu)榱吮容^氧化銅和二氧化錳的催化效果，設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成，設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已控制，相氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已控制，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.

19、5 g1.2 gMnO2 0.5 g 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共52頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共52頁(yè)回答下列問題：回答下列問題：( 1 ) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 中 的上 述 實(shí) 驗(yàn) 中 的“待 測(cè) 數(shù) 據(jù)待 測(cè) 數(shù) 據(jù)”指指_。(2)若若中待測(cè)數(shù)據(jù)分別為中待測(cè)數(shù)據(jù)分別為10和和7(單位相同單位相同)，則，則_(填寫化學(xué)式填寫化學(xué)式)催化效果好。催化效果好。(3)為探究為探究CuO在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)(5)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫出具體操作無(wú)需寫出具體操作)：a_，b驗(yàn)證驗(yàn)證CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。的化學(xué)性質(zhì)沒有改變?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共52頁(yè)【解析

20、】【解析】本題是根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方本題是根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的考查。案的考查。.(1)研缽；研缽；蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿；蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿；(2)玻璃棒的作玻璃棒的作用是：加速溶解；引流轉(zhuǎn)移；過(guò)濾、洗滌時(shí)引流用是：加速溶解；引流轉(zhuǎn)移；過(guò)濾、洗滌時(shí)引流。.根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)要得出結(jié)果，必須測(cè)定生成根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)要得出結(jié)果，必須測(cè)定生成25 mL氣氣體所用的時(shí)間來(lái)確定誰(shuí)的催化效果好。根據(jù)測(cè)得的體所用的時(shí)間來(lái)確定誰(shuí)的催化效果好。根據(jù)測(cè)得的時(shí)間可得出時(shí)間可得出MnO2的催化效果好。根據(jù)催化劑的特點(diǎn)的催化效果好。根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，所以確定，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，所

21、以確定a.測(cè)定測(cè)定CuO的的質(zhì)量是否改變。質(zhì)量是否改變?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共52頁(yè)【答案】【答案】.(1)研缽蒸發(fā)皿研缽蒸發(fā)皿(2)沿玻璃沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待溶棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待溶液濾出后，重復(fù)該操作液濾出后，重復(fù)該操作12次次.(1)生成生成25 mL氣體所用的時(shí)間氣體所用的時(shí)間(2)MnO2(3)驗(yàn)驗(yàn)證證CuO的質(zhì)量沒有改變的質(zhì)量沒有改變現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共52頁(yè)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是(雙選雙選)()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

22、，從而使有效碰撞次數(shù)增大百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容即縮小反應(yīng)容器的體積器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共52頁(yè)解析：解析：選選CD。濃度和

23、壓強(qiáng)的變化改變單位體積內(nèi)分。濃度和壓強(qiáng)的變化改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選CD?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共52頁(yè)H2O2分解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1為了便于比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在同一地點(diǎn)、使用同一裝為了便于比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在同一地點(diǎn)、使用同一裝置完成。置完成。2實(shí)驗(yàn)裝置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以實(shí)驗(yàn)裝置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以防在滴加雙氧水時(shí)，

24、由于反應(yīng)較快，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓防在滴加雙氧水時(shí)，由于反應(yīng)較快，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速增大而致使液體不能順利滴下。強(qiáng)迅速增大而致使液體不能順利滴下。3由于實(shí)驗(yàn)中使用由于實(shí)驗(yàn)中使用H2O2僅為僅為5 mL，催化劑也均稱，催化劑也均稱取取0.1 g，故錐形瓶最好用容積較小的，如，故錐形瓶最好用容積較小的，如100 mL錐形瓶，以免引起誤差過(guò)大，也便于催化劑和錐形瓶，以免引起誤差過(guò)大，也便于催化劑和H2O2充分接觸。充分接觸。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共52頁(yè)4教材方案是記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量，教材方案是記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量，可改為記錄收集等量氣體所需的時(shí)間。例如，不可改為記錄收集等量氣體所需的時(shí)間。例如，

25、不使用量筒，改為記錄集滿一試管氣體所需的時(shí)間使用量筒，改為記錄集滿一試管氣體所需的時(shí)間?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共52頁(yè) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、催化劑、表面積等。因此探究客觀溫度、濃度、催化劑、表面積等。因此探究客觀條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)也就條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)也就有許許多多。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明有許許多多。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明MnO2在在H2O2的分解反應(yīng)過(guò)程中起催化作用。的分解反應(yīng)過(guò)程中起催化作用。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共52頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共52頁(yè)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：請(qǐng)

26、結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)第第步操作后，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？解釋其原因步操作后，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？解釋其原因。_。(2)為什么要將二氧化錳制成團(tuán)狀，且盡可能靠近瓶壁為什么要將二氧化錳制成團(tuán)狀，且盡可能靠近瓶壁？_。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè)，共52頁(yè)(3)第第步操作有什么意義？能不能省略？步操作有什么意義？能不能省略？_。(4)H2O2溶液用量太多或太少能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？溶液用量太多或太少能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}主要利用噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，使廣口本題主要利用噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，使廣口瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè)，共52頁(yè)【答案】【答案】(

27、1)廣口瓶廣口瓶B中的水被壓出，形成紅色的噴中的水被壓出，形成紅色的噴泉。泉。MnO2催化了催化了H2O2的分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量O2，使，使裝置內(nèi)部氣體壓強(qiáng)增大，裝置內(nèi)部氣體壓強(qiáng)增大，B中的水被壓出中的水被壓出(2)避免避免MnO2與與H2O2溶液接觸溶液接觸(3)起對(duì)照實(shí)驗(yàn)的作用，證明在起對(duì)照實(shí)驗(yàn)的作用，證明在H2O2的分解過(guò)程中的分解過(guò)程中MnO2的催化作用。不能省略的催化作用。不能省略(4)H2O2用量太多，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣體，可能會(huì)用量太多，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣體，可能會(huì)把塞子沖出；把塞子沖出；H2O2用量太少，產(chǎn)生用量太少，產(chǎn)生O2的量過(guò)少，裝置的量過(guò)少，裝置內(nèi)

28、氣體壓強(qiáng)小，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象內(nèi)氣體壓強(qiáng)小，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共52頁(yè)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2某同學(xué)在做過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小某同學(xué)在做過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將過(guò)氧化氫溶液滴到地面的紅磚上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣心將過(guò)氧化氫溶液滴到地面的紅磚上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聰明的她立即想到：紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫泡產(chǎn)生。聰明的她立即想到：紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？于是她立即查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分解的催化劑呢？于是她立即查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。進(jìn)行探究。提出問題提出問題紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑？紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑？猜想猜想(1)紅磚粉能夠

29、作過(guò)氧化氫分解的催化劑。紅磚粉能夠作過(guò)氧化氫分解的催化劑。(2)紅磚粉不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。紅磚粉不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共52頁(yè)證明猜想證明猜想(1)該同學(xué)直接將帶火星的木條伸入該同學(xué)直接將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)木條不復(fù)燃，裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)木條不復(fù)燃，說(shuō)明說(shuō)明_。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共52頁(yè)(2)她將裝有過(guò)氧化氫溶液的試管微微加熱，發(fā)現(xiàn)有她將裝有過(guò)氧化氫溶液的試管微微加熱，發(fā)現(xiàn)有_產(chǎn)生，再將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條產(chǎn)生，再將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明復(fù)燃，說(shuō)明_。(3)她在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中

30、加入少量的紅磚粉，她在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量的紅磚粉，再將帶火星的木條伸入試管中，可觀察到再將帶火星的木條伸入試管中，可觀察到_，說(shuō)明，說(shuō)明_?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共52頁(yè)于是該同學(xué)得出：紅磚粉是過(guò)氧化氫分解的催化劑于是該同學(xué)得出：紅磚粉是過(guò)氧化氫分解的催化劑。 你 認(rèn) 為 通 過(guò) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 能 否 得 出 以 上 結(jié) 論 ？。 你 認(rèn) 為 通 過(guò) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 能 否 得 出 以 上 結(jié) 論 ？_(填填“能能”或或“不能不能”)，若不能，還需進(jìn)，若不能，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是行的實(shí)驗(yàn)是_。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共52頁(yè)解析：解析：在該同學(xué)的探究方案中，其證明猜想的三個(gè)步在該同

31、學(xué)的探究方案中，其證明猜想的三個(gè)步驟僅僅是對(duì)紅磚粉是否加快過(guò)氧化氫溶液分解速率進(jìn)驟僅僅是對(duì)紅磚粉是否加快過(guò)氧化氫溶液分解速率進(jìn)行了探究，不難發(fā)現(xiàn)紅磚粉的確改變了過(guò)氧化氫溶液行了探究，不難發(fā)現(xiàn)紅磚粉的確改變了過(guò)氧化氫溶液的分解速率，紅磚粉使過(guò)氧化氫溶液在常溫下就能迅的分解速率，紅磚粉使過(guò)氧化氫溶液在常溫下就能迅速分解，產(chǎn)生氧氣。但是，該同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方速分解，產(chǎn)生氧氣。但是，該同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，沒有涉及紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)案中，沒有涉及紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變的探究過(guò)程。性質(zhì)是否改變的探究過(guò)程?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè)，共52頁(yè)所以，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能得出

32、所以，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能得出“紅磚粉是過(guò)氧化紅磚粉是過(guò)氧化氫分解的催化劑氫分解的催化劑”的結(jié)論，那么還需補(bǔ)充以下兩個(gè)的結(jié)論，那么還需補(bǔ)充以下兩個(gè)探究步驟：探究步驟：探究紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解探究紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后其質(zhì)量是否發(fā)生改變；前后其質(zhì)量是否發(fā)生改變；探究紅磚粉在過(guò)探究紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變。氧化氫溶液分解前后其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè)，共52頁(yè)答案：答案：(1)H2O2常溫下不易分解常溫下不易分解(2)氣泡氣泡H2O2受熱發(fā)生分解受熱發(fā)生分解(3)有大量氣泡產(chǎn)生且木條復(fù)燃紅磚粉使有大量氣泡產(chǎn)生且木條復(fù)燃紅磚粉使H2O2溶液溶液在常

33、溫下就能迅速分解，產(chǎn)生氧氣不能在常溫下就能迅速分解，產(chǎn)生氧氣不能測(cè)測(cè)量紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后質(zhì)量是否發(fā)生改量紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，變，檢測(cè)紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后化學(xué)檢測(cè)紅磚粉在過(guò)氧化氫溶液分解前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變性質(zhì)是否發(fā)生改變現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共52頁(yè)過(guò)氧化氫酶的催化作用過(guò)氧化氫酶的催化作用酶是一種生物催化劑，具有一般催化劑的通性，也酶是一種生物催化劑，具有一般催化劑的通性，也有其自身的特性，如具有高效性、專一性。酶的催有其自身的特性，如具有高效性、專一性。酶的催化活性受酸、堿、溫度等條件的影響，還受一些藥化活性受酸、堿、溫度等條件的影響，還受一些藥物、毒物、輔助因子、輔基等的影響。物、毒物、輔助因子、輔基等的影響?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè)，共52頁(yè) 某學(xué)生為了研究某學(xué)生為了研究MnO2催化催化H2O2的分解的分解設(shè)計(jì)了如下裝置，回答下列問題。設(shè)計(jì)了如下裝置，回答下列問題。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè)，共52頁(yè)(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時(shí)液體塞時(shí)液體H2O