第一節(jié)化學反應與能量變化(課時)

1、生成物生成物反應物反應物E2E1反應熱反應熱活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量E1:反應的活化能反應的活化能; E2:活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子變成生成物分子放出的能量E2- E1:反應熱反應熱知識回顧知識回顧兩大守恒：兩大守恒：質量守恒、能量守恒質量守恒、能量守恒能量變化形式：能量變化形式：熱能、電能、光能熱能、電能、光能常見的放熱反應：常見的放熱反應：燃料的燃燒燃料的燃燒, 中和反中和反應應 , 金屬與酸金屬與酸, 大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應 常見的吸熱反應：常見的吸熱反應：大多數(shù)

2、分解反應、大多數(shù)分解反應、 C+COC+CO2 2 、, , H H2 2+CuO+CuO、 C+HC+H2 2O O 、 Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl Cl 、CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解問題一：問題一：為什么有的反應會放出熱量有的為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于吸收能量還是放出能量，決定于 反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。從宏觀角度從宏觀角度第一節(jié)第一節(jié) 化學反應

3、與能量的變化化學反應與能量的變化生成物生成物反應物反應物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應過程中能量變化曲線圖：反應過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應物反應物能能量量（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量放熱反應放熱反應（1 1）若）若E E反反 E E生生，吸收能量吸收能量吸熱反應吸熱反應問題二：問題二：化學反應的本質是什么？化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸

4、收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol所以：從微觀角度，一個化學反應是所以：從微觀角度，一個化學反應是放熱還是吸熱取決于放熱還是吸熱取決于取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小1 1、概念、概念反應熱反應熱 焓變焓變反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收 的熱量的熱量符號：符號：H，單位：單位：kJ/mol或或kJmol-1焓：是與內(nèi)能有關的物理量焓：是與內(nèi)能有關的物理量符號：符號：H焓變：生成物與反應物的焓值差焓變：生成物與反應

5、物的焓值差符號：符號：H恒壓條件下，化學反應的反應熱等于焓變恒壓條件下，化學反應的反應熱等于焓變放熱反應：放熱反應：吸熱反應：吸熱反應：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 02 2、注意吸放熱與正負的關系、注意吸放熱與正負的關系H = E 反應物反應物 E 生成物生成物H2+Cl2=2HClH斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量3 3、反應熱與吸放能的關系（微觀）、反應熱與吸放能的關系（微觀）H436kJ/mol243kJ/mol 431

6、kJ/mol2183kJ/mol小結小結HE（生成物生成物的總能量的總能量） E（反應物反應物的總能量的總能量）HE（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量） E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）HE（反應物鍵能反應物鍵能） E（生成物鍵能生成物鍵能）反饋練習：反饋練習：1.1.已知：已知：H+HH+HHH2 2；H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則，則下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A. 2A. 2個個H H 原子的能量高于原子的能量高于 HH2 2 的能量的能量 B. H B. H 原

7、子的能量低于原子的能量低于 HH2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 HH2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D 2. 2.已知鍵能已知鍵能: NN: 946KJ/mol, : NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N N2 2（g) + 3Hg) + 3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g), (g), 從理論上計算從理論上計算HH為（為（ ）A A+1800KJ/mol B. 1800KJ/mol B. + 92KJ/mol 92KJ/mol C. C.