高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡重難點(diǎn)七化學(xué)平衡的影響因素選修

1、重難點(diǎn)七化學(xué)平衡的影響因素9 / 9【要點(diǎn)解讀】1.化學(xué)平衡的影響因素(v-t圖象)：(1)濃度:a.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng);b.增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng);(2)溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng):降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng):(3)壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),反應(yīng)朝著氣體體積減小的方向進(jìn)行;減小壓強(qiáng)，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向進(jìn)行.對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)（4）催化劑：催化劑同倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng).2.化學(xué)平衡移動(dòng)

2、原理（勒夏特列原理廣改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),這就是勒夏特列原理.概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜;定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響對(duì)比分析：條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率v正與v逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大c(A)可逆反應(yīng)加快加快v正v逆正反應(yīng)方向增大c(C)加快加快v正Vv逆逆反應(yīng)力向減小c(A)減慢減慢v正Vv逆逆反應(yīng)力

3、向減小c(C)減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向增大壓強(qiáng)m+n>p+q加快加快v正v逆正反應(yīng)方向m+n=p+q加快加快v正二逆平衡不移動(dòng)m+n<p+q加快加快v正Vv逆逆反應(yīng)力向減小壓強(qiáng)m+n>p+q減慢減慢v正Vv逆逆反應(yīng)力向m+n=p+q減慢減慢v正二逆平衡不移動(dòng)m+n<p+q減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向升高溫度Q<0加快加快v正Vv逆逆反應(yīng)力向Q>0加快加快v正v逆正反應(yīng)方向降低溫度Q<0減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向Q>0減慢減慢v正Vv逆逆反應(yīng)力向汪息:升高溫度和增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發(fā)生移動(dòng);降低溫度和減小壓強(qiáng)，正

4、逆反應(yīng)速率都減慢?！局仉y點(diǎn)指數(shù)】【重難點(diǎn)考向一】化學(xué)平衡的影響因素【例1】COC2(g)?CO(g)+Cl2(g);AHI0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COC2轉(zhuǎn)化率的是()A.B,C.D.【解析】化學(xué)反應(yīng)8cMa心國(guó)十色乂或色11辦正反應(yīng)是氣體體積增大的唳熱反應(yīng)j升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)J80#專(zhuān)化率增大，故符合恒容通入惰性氣體，總壓贈(zèng)大，反應(yīng)滉合物各組分的濃度不變j平衡不穆動(dòng)，8ch轉(zhuǎn)化率不變，故不符合鼻增加CQ的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COC1,轉(zhuǎn)化率被小故國(guó)不符合j瀛壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)JCOC”轉(zhuǎn)化率增大，故符合

5、，加催化劑J改變速率不改變平衡r但拜身懷不變,故不符合手恒壓通人惰性氣體,壓強(qiáng)熠大,為保持恒壓，體積揩大壓強(qiáng)減小,平衡正向進(jìn)行，cot%轉(zhuǎn)化率增大,故符合,故選仄【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；如果是恒容條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)?！局仉y點(diǎn)考向二】溫度對(duì)平衡的影響【例2】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)?B(g)+C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.若正反應(yīng)是吸熱

6、反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C.在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響【答案】A【解析】A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，故A正確；B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.如A為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選Ao【名師點(diǎn)睛】考

7、查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為氣態(tài)，對(duì)于可逆反應(yīng)，固體對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。【重難點(diǎn)考向三】圖象題分析【例3】(雙選)對(duì)于可逆反應(yīng)：陽(yáng)g)+3B2(g)?2AB(g);AHK0下列圖象中正確的是()反應(yīng)速率反應(yīng)速率500X：0壓強(qiáng)【答案】AB【解析】A升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方的動(dòng)，效點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率,故A正確3B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)堵大壓強(qiáng),平衡同正反應(yīng)方向移切j所以A的含量是溜小，壓

8、強(qiáng)一定升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的含量增大，故B正時(shí)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)？先拐先平，溫度高，故C錯(cuò)誤,D.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大，正逆反應(yīng)速率都增大,故D錯(cuò)誤；故選【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”，對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB（g）AHK0,正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答?！局仉y點(diǎn)考向四】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響【例4】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SQ（g）+O2（g）?2SQ（g）達(dá)到平衡.縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影

9、響的敘述不正確的是（）A.使平衡常數(shù)K增大B.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.使SO的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】A1解析】M該反應(yīng)體系溫度不變,則化學(xué)平衡常熟不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤$B.縮d密器容積，體現(xiàn)壓退增大，平衡向氣體體積源小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故E正瑜C.緒咨器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)則生成物三氧化硫濃度增大，故C正南D,優(yōu)學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)，縮小容器容積,壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確g故選A©【名師點(diǎn)睛】考查了壓強(qiáng)對(duì)

10、化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。囊【趁曲鐵】1.(雙選)一定條件下存在反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g)2SQ(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、n、m,按如圖所示投料，并在400c條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()I絕熱恒容II恒溫恒容ni恒溫恒壓A.容器I、出中平衡常數(shù)相同B.容器n、出中正反應(yīng)速率相同C.容器n、出中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，so的體積分?jǐn)?shù)：n>md.容器I中so

11、的轉(zhuǎn)化率與容器II中so的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】CD【解析】A.容器I是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器I、出中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.容器出是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)大于容器I,反應(yīng)速率大，容器n、出中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C.容器n是恒溫恒容，出是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器n中壓強(qiáng)大于容器出，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，so的體積分?jǐn)?shù)：n>ni,故C正確；D.若容器n恒溫恒容，容器i也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實(shí)際容器I是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，

12、因此容器I中so的轉(zhuǎn)化率與容器n中so的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確；故選CD,【名師點(diǎn)睛】考查影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵；容器n是恒溫恒容，出是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器n中壓強(qiáng)大于容器出，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，n>m；若容器n恒溫恒容，容器I是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,實(shí)際容器I是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?？赡芤鹌胶? .對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下，狀態(tài)的改變，得

13、到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB.若Ti>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時(shí)Ae的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cD.在T2和n(Ae)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a【答案】D【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不可能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,故A錯(cuò)誤；B.若丁丁2,由圖象可知溫度升高AB的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，橫坐標(biāo)為Be的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增

14、大，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)Ae的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)Ae的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量大小為：Ob>a,故D正確；故選Do3 .下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.2NO(g)?NbQ(g)AHK0B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)4H>0C.Nb(g)+3H2(g)?2NHI(g)AH<0D.H2S(g)?H2(g)+S(s)AHI>0【

15、答案】B【解析】A正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；C.正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D.反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D不選；故選B。【名師點(diǎn)睛】考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；升

16、高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。4 .已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是（）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A.B.C.D.【答案】C【解析1總質(zhì)蚩不變尸向正反應(yīng)移動(dòng)？生成物的底量分?jǐn)?shù)一定增大,若生成物質(zhì)蚩熠大小干混含物總質(zhì)量咽生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低j故錯(cuò)誤5平衡向正反應(yīng)移動(dòng)？生成物的物質(zhì)的量一定增加,敕正確j降低生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)呼一定熠大,但增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng)p其它反應(yīng)物的

17、特化率墻大；宜身污比率陽(yáng)電故錯(cuò)誤夕©如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，頡錯(cuò)誤；平衡問(wèn)正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，數(shù)正確）加入催化劑j正逆反應(yīng)速率同等程度增大平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤J綜上所述正確，故選C*5 .在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度增大為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.恒溫恒壓日再充入A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時(shí)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b【答案】C【解析】假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即a>b,A的轉(zhuǎn)化率增大，則：A.由上