九年級化學(xué)上冊第五章化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律練習(xí)題新版新人教版

1、九年級化學(xué)上冊第五章化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律練習(xí)題新版新人教版、單選題（共9題；共18分）1 .將ag H2和bg O2通入真空的密閉容器內(nèi)，點燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為A. 18 (a+b)B. 34gC. (a+b)gD.無法確定132 .鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N ，點燃MgN ， 下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（A.總質(zhì)量總質(zhì)量C.總質(zhì)量總£量D.時間反應(yīng)條3 .小明從化學(xué)方程式4P+5Q點燃2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣件是點燃反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后分子種類不變

2、反應(yīng)前后原子的種類不變;其中正確的是（A.B.C.D.4.AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中,AgNO見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（A. SOB. NHD. NOCQ NO專化為參與大氣5 .為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，可將尾氣中的循環(huán)的無毒混合氣體.試推測，該無毒混合氣體是（）A. N2 和 CQB. CQ和NH3C. CQ 和QD. CQ和 SQ6 .下列關(guān)于化學(xué)方程式 4P+5Q點7燃2P2Q的讀法,錯誤的是（）A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條彳下，每 4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二

3、磷C.在點燃的條彳下，每 4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成 2個五氧化二磷分子D.在點燃的條彳下，每124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷7 .根據(jù)生活經(jīng)驗和所學(xué)知識判斷，下列課外實驗不能成功的是（）A.用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì)mb.用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用紫甘藍(lán)和酒精溶液制酸堿指示劑8 . （2017?黑龍江）實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO+4HCl （濃） X+CI2T+H2Q,則X的化學(xué)式為（）A. MnC2mb. CQC. MnCkD. HClQ9 .在由CH4和代組成的混合氣體中，

4、測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（B. 22:A. 11: 18C. 1 :D. 11: 27二、填空題（共4題；共7分）10 .小明設(shè)計了如下圖所示的裝置A B進(jìn)行趣味實驗。（1）使用裝置A進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來。你推測錐形瓶中的物質(zhì)的化學(xué)式可能為（寫出一種即可，下同） ,滴管中的物質(zhì)可能為 。（2）使用裝置B進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來。你推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為11 .化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成 比，且該比值是 （填“變”或“不變”）的.12 .鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在該反應(yīng)

5、中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比13 . （2016%南）現(xiàn)有 6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳、2.8g 一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比 .、實驗探究題（共 2題；共5分）14 .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究:NaOH麻遺CuUJ：部灌二式JO、提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。設(shè)計并進(jìn)行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示,他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。實驗結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總

6、質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是:請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因： ;15 .某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實驗:aagac.酎 Aw'*1 笄現(xiàn)U署明;此東冊4起回一行* J±實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了.實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭 （圖三），與實驗一燃燒相同的時間, 發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了.請回答下列問題:（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律

7、，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進(jìn)行.（2）請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進(jìn)行解釋： .四、解答題（共1題；共5分）16 .小貝設(shè)計如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律.將圖示中的兩種溶液混合前后天平仍然平衡，小貝認(rèn)為實驗成功，你認(rèn)為小貝的實驗設(shè)計合理嗎？為什么?五、綜合題（共1題；共7分）17 .稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g ,加入100g蒸儲水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺N&SO溶液，反應(yīng)生成BaSO沉淀的質(zhì)量與所加入的 NaSO溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答卜歹U 問題：（提示： BaCL+NaSO- BaSO+ J +2NaCDg-(2

8、)恰好完全反應(yīng)時消耗 N&SO溶液的質(zhì)量是 g.(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)答案解析部分一、單選題1 .【答案】C【解析】【分析】容器是真空的，說明容器內(nèi)原來沒有任何物質(zhì)；容器是密閉的，說明反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)不能減少，也不能增多；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，應(yīng)用這一定律結(jié)合上述條件可以解答 本題.【解答】由于容器是真空的、密閉的，通入物質(zhì)的總質(zhì)量就是反應(yīng)前容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，即（a+b）g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量；未參加反應(yīng)的物質(zhì)仍然在容器中.因此反應(yīng)后，密閉

9、容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（ a+b）g .故選C.【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度稍大.2 .【答案】C【解析】【解答】解：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂 和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少， 氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.【分析】鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣、氮氣的質(zhì)量之和等于 反應(yīng)后生成的氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量之和，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變.3 .【答案】B【解析】

10、【解答】解：由化學(xué)方程式 4P+5O忌筮 2P205可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是 點燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類不變，所以正確的是B.故選B.【分析】化學(xué)方程式的含義有： 反應(yīng)物和生成物的種類； 反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比； 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等.4 .【答案】D【解析】【解答】解： A、AgN0中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是S02 ,故錯誤；B、AgNQ中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH ,故錯誤；C N2無刺激性氣味，不可能含有，故錯誤.D AgNQ中存在銀、氮、氧三種元素，NC2又有刺激性氣味，所以有可能，故正確

11、；故選D.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么，然后根據(jù)題中 放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據(jù)反應(yīng)前AgNG中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO和NH .5 .【答案】A【解析】【解答】解：由題意可知，反應(yīng)物為NO CO根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物是由氮、碳、氧三種元素組成的且由題意知尾氣的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體.A選項符合要求.故選 A.【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物為NO CQ則生成物也是由氮、碳、氧三種元素組成，結(jié)合空氣的成分進(jìn)行分析判斷解答即可.6 .【答案】B【解析】【解答】解： A、磷和氧氣在點燃的

12、條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比，錯誤；C在點燃的條件下，每 4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成 2個五氧化二磷分子，正確；D在點燃的條件下，每 124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確；故選B.【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法， 化學(xué)方程式4P+5O點筮2P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成 2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量白磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五

13、氧化二磷.7 .【答案】A【解析】【解答】 A酸牛奶本身顯酸性，變質(zhì)后用pH試紙測定的結(jié)果還是V 7, A符合題意；日向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，B不符合題意；C水垢的成分碳酸鈣能夠和醋酸反應(yīng)，然后用水沖洗，C不符合題意；D由于紫甘藍(lán)的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現(xiàn)不同的顏色，所以酒精浸泡搗爛的紫甘藍(lán)可制酸堿指示劑，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考察有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗主要依據(jù)其性質(zhì)進(jìn)行檢驗。8 .【答案】A【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個鎰原子，2個氧原子，4個氫原子,4個氯原子，生成物中有 2個

14、氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以 X是MnC2.故選A.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析.9 .【答案】A【解析】【解答】解：設(shè)混合氣體中CH質(zhì)量為x, Hz的質(zhì)量為y,可得12x首y x 100% =60%解得 x: y=4: 1則氣體中G H兀素質(zhì)量比為：（4乂存）：（4xy + l） =3： 2其中C、H原子個數(shù)比噌：,=1: 8;所以二氧化碳和水的分子個數(shù)比為 j :與=1: 4,二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1X44） : （4X18）=11: 18故選A【分析】假設(shè)混合氣體中 CH和H2的質(zhì)量分別為x, y,依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出比例式，進(jìn)行解答.然后利用質(zhì)量守恒定律分別

15、求出二氧化碳和水的質(zhì)量.二、填空題10 .【答案】硝酸俊 一水；CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H2O +CO T【解析】【解答】A B兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起的目的，那么A瓶中的壓強減小，B瓶中的壓強增大?！痉治觥炕瘜W(xué)實驗11 .【答案】正；不變【解析】【解答】反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比，且該比值是不變的.故答案為：正；不變.【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積 的比.12 .【答案】3: 2: 5【

16、解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比.鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O 點燃 2MgO483280故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48: 32: 80=3: 2: 5.故填：3: 2: 5.【分析】首先正確寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和 的比解決問題即可.13 .【答案】1: 4: 1【解析】【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量=4.4g X 若X100%=1.2g 2.8g 一氧化碳中碳元素質(zhì) 量=2.8gX |gX100%=1.2g; 7.2g 水中氫元素質(zhì)量為：7.2g X 需 X100%=0.8g； 1

17、.2g+1.2g+0.8g=3.2g ,則該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：6.4g - 3.2g=3.2g ;該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比：C: H: 0=裝-畢-婆=1： 4: 1.121 - 16故填：1:4: 1.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質(zhì)中碳元素的 質(zhì)量；水中氫元素質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量，再確定氧元素的質(zhì)量，再進(jìn)行分析.解答本題關(guān)鍵是要 知道反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質(zhì)中的碳元素和氫元素.三、實驗探究題14 .【答案】小劉；沒有在密閉容器中進(jìn)行或有氣體生成；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有改變【解

18、析】【解答】解：你認(rèn)為小劉的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：沒有在密閉容器中進(jìn) 行或有氣體生成；從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有改變。故答案為：小劉；沒有在密閉容器中進(jìn)行或有氣體生成；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有改變。【分析】質(zhì) 量守恒的本質(zhì)原因是反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，對于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的 反應(yīng)，在做質(zhì)量守恒定律實驗時一定要在密閉的容器里。15 . 【答案】（1 ）密閉 （ 2）實驗一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質(zhì)量；因此蠟燭的質(zhì)

19、量大于剩余蠟燭的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變小【解析】【解答】（1） 蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，就必須用密閉的容器；（2） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質(zhì)量；因此蠟燭的質(zhì)量大于剩余蠟燭的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變小。故解釋為：實驗一：蠟燭在空氣中燃燒, 是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質(zhì)量; 因此蠟燭的質(zhì)量大于剩余蠟燭

20、的質(zhì)量, 生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變小。故答案為：（1）密閉（2）實驗一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質(zhì)量；因此蠟燭的質(zhì)量大于剩余蠟燭的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變小【分析】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。本題的試驗探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品反應(yīng)生成的水和沉淀，可以用燒杯等敞口容器，如果生成的是氣體，或有氣體參與必須在密閉容器中進(jìn)行四、解答題16 . 【答案】解：質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而氯化鋇與硝酸鉀接觸后，沒有氣體、沉淀或水生成，故不反應(yīng)，故不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗不合理【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而氯化鋇與硝酸鉀不反應(yīng)，故不能用來驗證質(zhì)量守恒定律五、綜合題17 . 【答案】（1 ） 23.3（ 2） 142（3）解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y;恰好完全反應(yīng)時消耗N&SO的質(zhì)量為zBaCb+N&SO BaSOj +2NaCl208142233117xz23.3gy208233 142233 117233&