人教版九年級化學上冊_實驗活動1_氧氣的實驗室制取及性質_ppt課件

1、實驗活動實驗活動1 氧氣的實氧氣的實驗室制取與性質驗室制取與性質1、 掌握實驗室制取氧氣的方法和反響原理；了解掌握實驗室制取氧氣的方法和反響原理；了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的根本原理。工業(yè)上從空氣中提取氧氣的根本原理。2、了解分解反響的定義及其與化合反響的區(qū)別。、了解分解反響的定義及其與化合反響的區(qū)別。3、了解催化劑的概念和特點。、了解催化劑的概念和特點。實驗室制取氧氣的原理、方法。 氧氣的實驗室制法1、分解過氧化氫、分解過氧化氫(H2O2)溶液參與二氧溶液參與二氧 化錳化錳2、加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀KClO3) 參與二氧化參與二氧化 錳錳3、加熱高錳酸鉀、加熱高錳酸鉀(KMnO4) 反響原理

2、反響原理一一 分解過氧化氫制取氧氣分解過氧化氫制取氧氣實驗實驗編號編號現(xiàn)象現(xiàn)象原因原因活動與探求活動與探求提出問題提出問題【思索【思索1】為什么分解過氧化氫溶液要參與】為什么分解過氧化氫溶液要參與二氧化錳？二氧化錳在這里起什么作用？二氧化錳？二氧化錳在這里起什么作用？猜測與假設猜測與假設 二氧化錳能放出氧氣，參與它可以產(chǎn)生更二氧化錳能放出氧氣，參與它可以產(chǎn)生更多的氧氣；多的氧氣； 二氧化錳是反響物，參與的二氧化錳與過二氧化錳是反響物，參與的二氧化錳與過氧化氫反響放出氧氣；氧化氫反響放出氧氣； 二氧化錳在此有特別的作用，使過氧化氫二氧化錳在此有特別的作用，使過氧化氫的分解加快；的分解加快； 設計

3、實驗驗證設計實驗驗證實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論1、加熱二氧化錳用帶火、加熱二氧化錳用帶火星的木條檢驗星的木條檢驗2、向盛有過氧化氫溶液、向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的的試管中伸入帶火星的木條檢驗木條檢驗沒有復燃沒有復燃常常 溫下過氧化氫溫下過氧化氫溶液不易產(chǎn)生大溶液不易產(chǎn)生大量氧氣量氧氣3、常溫時在過氧化氫溶、常溫時在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，用液中加入二氧化錳，用帶火星的木條檢驗帶火星的木條檢驗產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣 體體木條復燃木條復燃二氧化錳常溫下二氧化錳常溫下使過氧化氫迅速使過氧化氫迅速產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣4、在、在3的余液中再加入的余液中再加入過氧化氫溶液，

4、用帶火過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗（可重復星的木條檢驗（可重復多次）多次）實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論1、加熱二氧化錳用帶火、加熱二氧化錳用帶火星的木條檢驗星的木條檢驗2、向盛有過氧化氫溶液、向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的的試管中伸入帶火星的木條檢驗木條檢驗沒有復燃沒有復燃常常 溫下過氧化氫溫下過氧化氫溶液不易產(chǎn)生大溶液不易產(chǎn)生大量氧氣量氧氣3、常溫時在過氧化氫溶、常溫時在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，用液中加入二氧化錳，用帶火星的木條檢驗帶火星的木條檢驗產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣 體體木條復燃木條復燃二氧化錳常溫下二氧化錳常溫下使過氧化氫迅速使過氧化氫迅速產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生

5、氧氣4、在、在3的余液中再加入的余液中再加入過氧化氫溶液，用帶火過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗（可重復星的木條檢驗（可重復多次）多次） 二氧化錳的質量在反響前后要不要變呢？二氧化錳的質量在反響前后要不要變呢？沒有復燃沒有復燃加熱二氧化錳加熱二氧化錳不能放出氧氣不能放出氧氣木條復燃木條復燃二氧化錳可以二氧化錳可以反復運用，其反復運用，其化學性質不變化學性質不變解釋與結論解釋與結論二二 催化劑與催化作用催化劑與催化作用1、催化劑、催化劑 在化學反響里，能改動其他物在化學反響里，能改動其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在化學反響前后都沒有變化的物質，

6、性質在化學反響前后都沒有變化的物質，叫做催化劑也叫觸媒。叫做催化劑也叫觸媒。2、催化作用、催化作用 催化劑在化學反響中所起的催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。作用叫催化作用。催化劑要點：催化劑要點：催化劑只能改動化學反響速率包括加快和催化劑只能改動化學反響速率包括加快和減慢，不能改動生成物的質量。減慢，不能改動生成物的質量。催化劑的化學性質在化學反響前后沒有改動，催化劑的化學性質在化學反響前后沒有改動，但物理性質有能夠改動。但物理性質有能夠改動。二氧化錳不是一切反響的催化劑。二氧化錳不是一切反響的催化劑?？梢赃x擇不同的物質作催化劑?？梢赃x擇不同的物質作催化劑。如：硫酸銅溶液或紅磚粉都可以

7、做過氧化氫溶如：硫酸銅溶液或紅磚粉都可以做過氧化氫溶液的催化劑。液的催化劑。只改動只改動 ，不改動，不改動 。 一個改動一個改動 兩個不變兩個不變本實驗還可以用本實驗還可以用 或或 作為作為過氧化氫分解的催化劑過氧化氫分解的催化劑化學反響速率化學反響速率生成物的多少生成物的多少硫酸銅溶液硫酸銅溶液紅磚粉紅磚粉過氧化氫過氧化氫 氧氣氧氣+水水 二氧化錳二氧化錳H2O2 H2O + O2 MnO23、反響原理、反響原理三三 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱O2KClO3KCl+MnO2高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二

8、氧化錳+氧氣氧氣 加熱 假照實驗中用高錳酸鉀來制氧氣，那么不需求用催化劑，只需稍稍加熱，就有氧氣放出。但是，其安裝中大試管口要放一團膨松的棉花。四、四、 加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2五、五、 分解反響分解反響 定義：由一種反響物生成兩種或兩種以定義：由一種反響物生成兩種或兩種以上其它物質的反響上其它物質的反響 表達式：表達式：A B+C+氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳氯化鉀氯化鉀+ 氧氣氧氣加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳+ 氧氣氧氣加熱加熱過氧化氫過氧化氫 水水 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳六、氧氣的工業(yè)六、氧氣的工

9、業(yè)制法制法方法：分別液態(tài)空方法：分別液態(tài)空氣制氧氣氣制氧氣變化：物理變化變化：物理變化-196-183液態(tài)空氣液態(tài)空氣液態(tài)氮氣液態(tài)氮氣液態(tài)氧氣液態(tài)氧氣利用沸點不同利用沸點不同蒸發(fā)蒸發(fā)液液氧氧1、 實驗室制取氧氣的方法和反響原理；工業(yè)上從實驗室制取氧氣的方法和反響原理；工業(yè)上從空氣中提取氧氣的根本原理。空氣中提取氧氣的根本原理。2、分解反響的定義及其與化合反響的區(qū)別。、分解反響的定義及其與化合反響的區(qū)別。3、催化劑的概念和特點。、催化劑的概念和特點。4、分類學習的方法。、分類學習的方法。以下反響中屬于分解反響是以下反響中屬于分解反響是( )( )，屬于化合反響的是屬于化合反響的是 MnO2BB2H2O2 2H2O + O2高溫高溫CFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2點燃點燃D4P + 5O2 2P2O5AZn + H2SO4 ZnSO4 + H2D 將燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的鋼瓶口，將燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的鋼瓶口，將閥門翻開，燃著的木條會將閥門翻開，燃著的木條會 、燃得更旺、燃得更旺 、熄滅、熄滅、先燃得更旺，后熄滅、無法確定、先燃得更旺，后熄